1、高一化学12月月考试题可能用到的原子量H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5一选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1. 焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()ANa BCa2 CMg2 DFe33铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正
2、确的是()A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产4“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是()A烧碱 B纯碱 C小苏打 D石灰浆5某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D可确定该物质中不含钾元素6下列反应的离子方程式正确的是()A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B盐
3、酸中加入碳酸钙：CO232H=H2OCO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO232H=H2OCO27常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在反应过程中，溶液的H浓度不变C在反应过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe28类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下
4、列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D9托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是()A开始天平加锌的一端上升 B最终天平加锌的一端上升
5、C最终天平仍平衡 D最终加铁的一端上升10把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%11下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH12将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上 B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色 D水溶液变为红色13要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂
6、质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤 B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸14下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀15小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火
7、烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是()AFe3O4 BFeO CFe2O3 DFe(OH)316不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸17工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属 Na Al Cu F
8、e熔点() 97.81 660 1 083 1 535沸点() 883 2 200 2 595 3 000A.FeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金18有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19(6分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不
9、可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填序号)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分所含的铁的氧化物是_ _(填名称)，铁的氧化物常见的还有_ _、_ _(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_ _。20 (6分)一些氧化物和单质之间
10、可发生如图所示的反应：其中，氧化物()是红棕色固体，氧化物()、()、()在反应条件下都是气体。(1)氧化物()的化学式(分子式)是_ _；氧化物()的化学式是_ _。(2)反应的化学方程式是_ ；反应的化学方程式是_ 。21(8分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：Zn+盐酸Na+水Al+NaOH溶液。为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_。(2)在点燃H2之前必须先进行_ 。(3)实验小组在点燃用装置制得的H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O
11、的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是_ _ 。22(12分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ，_ ；与实验相比，实验的优点是_ ；(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装
12、入的固体最好是_；(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_ ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_。23（9分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号 甲 乙 丙合金质量/mg 255 385 459生成气体体积/mL 280 336 336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_ 。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_ ，求得的盐酸的物质的量浓度为_ 。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_ ，求得的Mg、Al物质的量之比为_ 。24(5分)3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。版权所有：高考资源网()
