1、四川省成都附属实验中学2021届高三化学上学期第十七周周考试题（含解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是()A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料C某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了D地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NAB1 mol
2、 OH参与电解，转移的电子数目为NAC标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD标准状况下，V L水含有的氧原子数约为NA3工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH2O2=NO2HH2OB长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C检验NH所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D微生物保持活性的pH范围为79，可以加入石灰石来调节水体的pH4X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、
3、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：XYZWRB由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键C沸点：X2YX2WDY与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质5下列实验中，操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140 所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMn
4、O4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100 mL浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖色沉淀(Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)cadCc点，c(NH)c(Cl)1.0 molL1D25 时，NH4Cl的水解常数Kh(n1)10710实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析
5、不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（16分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2 的沸点为 50 ), 回答以下问题：(1)下列四种制备 SO2 的方案中最佳选择是_。方案ABCD发生装置所选试剂70% H2SO4K2
6、SO318.4 mol/LH2SO4Cu4 mol/LHNO3Na2SO3NaHSO3固体(2)以 MnO2 和浓盐酸为原料制备 Cl2 的离子方程式为_。(3)仪器f的作用是_。(4)d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_。(5)实验结束后，将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是_。(6)若用SOCl2作FeCl36H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加_或_溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。13（16分）工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、
7、Cl和SO等杂质，提纯工艺线路如图所示：.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：.有关物质的溶度积如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)(Fe3)_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外，还含有_等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行？_(填“可行
8、”或“不可行”)，并说明理由：_。13.（18分）工业制硝酸的重要反应之一为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H(1)已知:氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.6 kJmol-1则上述工业制硝酸重要反应的H=。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:浓度起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1反应在第2 mi
9、n到第4 min内,O2的平均反应速率为。反应在第6 min时改变了条件,改变的条件可能是(填字母)。A.使用催化剂 B.升高温度C.减小压强 D.增加O2的浓度下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是(填字母)。A.单位时间内生成n mol NO的同时,生成n mol NH3B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反应速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所
10、示。 图1 图2该电池工作时,b口通入的物质为。该电池正极的电极反应式为。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是 (用相关的离子方程式表示)。成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第17周周考试题化 学（解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是()A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料C某雨水样品
11、放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了D地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油答案D解析汽油是由石油分馏得到的，属于不可再生能源，A项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，且光导纤维不是高分子材料，B项错误；某雨水样品pH变小是因为H2SO3被氧化成H2SO4，C项错误；D项的说法正确。2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NAB1 mol OH参与电解，转移的电子数目为NAC标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD标准状况下，V L水含有的氧原子数约为NA答案D解析任
12、何条件下，1 mol SO3含有的分子数都为NA，A正确；由4OH4e=2H2OO2知，1 mol OH参与电解转移1 mol 电子，B正确；氩气是单原子分子，C正确；水在标准状况下不是气态，D不正确。3工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH2O2=NO2HH2OB长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C检验NH所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D微生物保持活性的pH范围为79，可以加入石灰石来调节水体的pH答案C 解析根据流程图可知A项正确；NH4Cl水解呈
13、酸性，长期过量使用会导致土壤酸化，也会导致水体富营养化，B项正确；检验NH应使用红色石蕊试纸，C项错误；由选项A可知，生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H反应来调节水体的pH，D项正确。4X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：XYZWRB由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键C沸点：X2YS，错误；选项B，由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物是NaHSO4或NaH
14、SO3，它们中既有离子键又有共价键，错误；选项C，沸点：H2OH2S，错误；选顼D，SO2是形成酸雨的主要物质，正确。5下列实验中，操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140 所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100 mL浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的混合溶液中
15、滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖色沉淀(Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)cadCc点，c(NH)c(Cl)1.0 molL1D25 时，NH4Cl的水解常数Kh(n1)107答案D解析氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V(NH3H2O)10 mL时溶液的pH7，说明氨水略过量，则有c(NH3H2O)c(HCl)1.0 molL1，A错误。由图可知，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法判断a、d两点电离程度大小，B错误。c点溶液的pH7，则有c(H)c
16、(OH)；据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则有c(NH)c(Cl)0.5 molL1，C错误。由图可知，25 时，溶液pH7，NH4Cl存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，则水解常数Kh(n1.0)107，D正确。10实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明Ag
17、Cl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B 解析在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色沉淀AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（16分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2 的沸点为 50 ), 回答以
18、下问题：(1)下列四种制备 SO2 的方案中最佳选择是_。方案ABCD发生装置所选试剂70% H2SO4K2SO318.4 mol/LH2SO4Cu4 mol/LHNO3Na2SO3NaHSO3固体(2)以 MnO2 和浓盐酸为原料制备 Cl2 的离子方程式为_。(3)仪器f的作用是_。(4)d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_。(5)实验结束后，将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是_。(6)若用SOCl2作FeCl36H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加_或_溶
19、液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。答案 (1)A(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)防止空气中的水蒸气进入冷凝管，使产品变质，同时吸收尾气 SO2、Cl2，防止污染空气(4)饱和食盐水，浓硫酸(5)蒸馏(6)BaCl2或KSCN或K3Fe(CN)6溶液解析 (1)A中反应生成硫酸钾、二氧化硫和水制取二氧化硫比较合理；B中18.4 mol/L的硫酸太浓，其中水分过少硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取二氧化硫；C中无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性可将4价硫氧化为6价，无法得到二氧化硫；D中加热亚硫酸氢钠确实会产生二氧化硫，但也同时产生水，所以向下倾斜试管不合理。(2)实验室
20、利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，发生的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)f作用为防止空气中水蒸气进入冷凝管，产品变质，同时吸收SO2、Cl2，防止污染空气。(4)装置e 中产生Cl2含有水、HCl，则小框内包含一个盛装饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，一个盛装浓硫酸的干燥装置。(5)已知氯化亚砜沸点为77，SCl2的沸点为50，则采用蒸馏的方法将其分离。(6)若发生氧化还原反应，则Fe3被还原为Fe2，而SOCl2水解得到的SO2被氧化为H2SO4，实验证明脱水时发生氧化还原反应方案为：方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧
21、化还原反应；方法二：往试管中加水溶解，检验是否生成Fe2或检验Fe3是否存在，即加入K3Fe(CN)6检验Fe2或加入KSCN检验Fe3是否存在。13（16分）工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺线路如图所示：.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：.有关物质的溶度积如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉
22、淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)(Fe3)_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外，还含有_等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_。答案：（1）MgCO32OH=Mg(OH)2CO 2.1251021 （2）Cl、SO （3）不可行 若将“母液”循环使用，则溶液中c(Cl)和c(SO)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质解析：由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3与NaOH反应
23、生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2；pH8，c(OH)106 molL1，则Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)10125.611012，得c(Mg2)5.61 molL1；Kspc(Fe3)c3(OH)c(Fe3)10182.641039，得c(Fe3)2.641021 molL1，所以c(Mg2)c(Fe3)5.612.6410212.1251021。13.（18分）工业制硝酸的重要反应之一为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H(1)已知:氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1N2(g)+O
24、2(g)2NO(g) H=+180.6 kJmol-1则上述工业制硝酸重要反应的H=。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:浓度起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1反应在第2 min到第4 min内,O2的平均反应速率为。反应在第6 min时改变了条件,改变的条件可能是(填字母)。A.使用催化剂 B.升高温度C.减小压强 D.增加O2的浓度下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是(填字母)。A.单位
25、时间内生成n mol NO的同时,生成n mol NH3B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反应速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所示。 图1 图2该电池工作时,b口通入的物质为。该电池正极的电极反应式为。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是 (用相关的离子方程式表示)。答案 (1)-1 168.8 kJmol-
26、1(2)0.187 5 molL-1min-1 B ABE(3)CH3OH O2+4e-+4H+2H2OAl-3e-Al3+、Al3+3HCAl(OH)3+3CO2解析 (1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1,则2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.82 kJmol-1=-571.6 kJmol-1,又知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.6 kJmol-1,利用盖斯定律,将3-2+2可得4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H=-1 168.8 kJmol-1。(2)
27、24 min内,氨气的平均反应速率为v=0.15 molL-1min-1,同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,v(O2)=v(NH3)=0.187 5 molL-1min-1。通过表中数据知,第6 min后,反应物浓度增大,生成物浓度减小,所以平衡向逆反应方向移动。使用催化剂,平衡不移动,A错误;升高温度,平衡逆向移动,反应物浓度增大,生成物浓度减小,B正确;减小压强,反应物和生成物浓度均减小,平衡正向移动,C错误;增加O2的浓度,平衡正向移动,c(NH3)减小,D错误。单位时间内生成n mol NO的同时,生成n mol NH3,说明正、逆反应速率相等,反应达到
28、平衡状态,A正确;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化,说明混合气体的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,B正确;百分含量w(NH3)=w(NO),不能说明反应达到平衡状态,C错误;不管反应是否达到平衡,正反应速率都符合v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546,D错误;若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化,说明气体的体积不再变化,反应达到平衡状态,E正确。(3)根据H+的移动方向可知,左侧电极为电池的负极,则b口通入的物质为CH3OH。c口通入氧气,电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O。在电解池中,金属铝为阳极,阳极发生反应Al-3e-Al3+,生成的铝离子会和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,离子方程式为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,故溶液逐渐变浑浊并有气泡产生。
