1、7 X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1:1，W的最高正价为+7价。则下列说法正确的是 AY形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径BX的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强DY与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同8下列叙述和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I叙述II A油脂和淀粉都可发生水解反应生成小分子物质油脂和淀粉都属于高分子化合物 B煤干馏可得到苯，石油分馏可得到己烷干馏和分馏都属于化学变化 C海轮金属外壳上
2、和地下输油铁管道镶入锌块形成原电池，锌作负极失去电子，称为牺牲阳极保护法 D硅和二氧化硅的熔点高、硬度大硅可用于制造半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维9下列叙述正确的是 A等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同B等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同C等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的体积一定相同D等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同10下列装置正确的是A甲装置可用来检验CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱B乙装置可用来制取并收集氯气C丙装置可用来分离氢氧化铁胶体中的胶体粒子 D
3、丁装置可用来配制一定物质的量浓度的稀硫酸11某有机物M的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是AM的相对分子质量是178BM有机物中含有2种官能团CM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5NaD与M互为同分异构体 12下列说法正确的是A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质B因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生C在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)D用1L 0.2 molL1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol
4、CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c(SO32)c(CO32)c(HCO3)c(HSO3)c/(mol/L)T /KO0.2a(0.6)b(0.4)d(0.75)0.40.60.81.01.21.0c (0.6)13往1.0 molL1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq)+I (aq)I3(aq) H；I的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是A该反应的H0 Ba、c两点对应的I反应速率相等Cb点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1Dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态29（18分）运用化学
5、反应原理分析解答以下问题。（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 molL1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25）HClOK=2.98108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值_（填“变大”、“变小”或“不变”）。下列离子方程式和有关说法错误的是 a少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32b少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2H2O2CO32 = 2HCO3SO32c相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3
6、） c（NaClO） c（Na2SO3）d相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H2CO3) V(H2SO3) V(HClO)亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ，该反应的氧化产物是 。（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 a平衡常数K值可以不改变b达
7、到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率c再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大Cr2O72和CrO42最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，当c(Cr3+)降至103 molL1，溶液的pH调至4时，_（填“有”或“没有”）沉淀产生。（3）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)
8、某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) 的化学平衡常数K= L4mol4（用含a1、a2、a3的代数式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率_。 30（16分）可以利用氧化锌粗品(含有Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：氧化锌粗品 硫酸 溶液A调节pH H2O2 溶液B过滤 固体a溶液C过量Zn 过滤 固体b溶液D固体cNa2CO3 煅烧 产品 过滤 按要求回答下列
9、问题：（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为_。Fe的去除率/ %pH 溶液pH对除Fe效率的影响0204060801001234（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响 如图所示。则除Fe3+时应控制溶液的pH为 （填序号）。a3.54.0 b2.53.5 c1.52.5 d0.51.5（3）固体b为_(填化学式)，固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为_。（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的 方法，将氧化锌转化为Na2Zn(OH)4溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为_，当生成1mo
10、l锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为_L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，该电池的负极反应式为_。31（19分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S(s) + Cl2(g) SCl2(l) （） SCl2(l) + SO3(l) = SOCl2(l) + SO2(g)（）加热装置 已知二氯化硫（SCl2）熔点-78C，沸点59C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是 ；反应
11、前要先排尽系统中空气，此做法目的是 。（2）装置B盛放的药品是 ，装置D中玻璃仪器的名称是 ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 。（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是_。装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是 。（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为_；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论_。 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+
12、2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：K2（1）吸收塔中的吸收剂X是 ；从副产物FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的操作是 、加热浓缩、再冷却结晶。（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。则在此过程中，先后加入的物质分别是 。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式
13、为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因： 。K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。aH2O b稀KOH溶液、异丙醇 cNH4Cl溶液、异丙醇 dFe(NO3)3溶液、异丙醇33（12分）【化学物质结构与性质】右图af分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体。单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ；（2）图中d
14、单质对应元素原子的电子排布式 。用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为 。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 。（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图：则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是 。氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图，则其化学式为_。34（12分）【化学有机化学基础】PPMB()是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路
15、线如下：已知：.3Zn/H O2.RRRRCOOH(R、 Ri.HCN/OHii.H H=CHR H=CHR O/HCO2RCH=CHR RCHO+R CHOCOHO（1）试剂X为_；E中含氧官能团名称为_。（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有_种。（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为_。化学部分7 B 8 C 9 B 10 A 11 C 12 D 13D29（18分，除标明分值外，其余每空均为2分）（1）变大 adH2SeO3 + 2SO2+H2O = Se+ 2H2SO4 H2SO4（2）
16、ac 没有（3）a12a2a3（3分）50%（3分）30（16分，除标明分值外，其余每空均为2分）（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）c（3）Cu、Zn，Zn2（OH）2CO3 2ZnO+H2O+CO2（4） Zn（OH）422e = Zn4OH（3分），11.2；Zn+ H2O -2e= ZnO2H+（3分）31（19分，除标明分值外，其余每空均为2分。）（1）检查装置气密性 防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应（2）饱和食盐水；蒸馏烧瓶 增大反应物接触面积（使反应更加充分）（3）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）； 防止空气中水蒸气进入（4）1:1:1；分别取
17、两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成。（3分，操作1分，每检出1种水解产物得1分。以上仅为参考答案，只要设计合理均给分。）32【化学化学与技术】 （12分，每空2分）（1）FeCl2（氯化亚铁）溶液 ；加入少量盐酸（或通入HCl）（2）Fe（铁屑）、HCl（盐酸）（3）2Fe3+3ClO10OH2FeO42+3Cl5H2O（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；b33【化学物质结构与性质】 （12分，每空2分）（1）NCSi （2）1s22s22p63s23p63d104s1 180（3） Cu（NH3）42+ （4）sp2 Si3N4 34. 【化学有机化学基础】 （12分，除标明分值外，其余每空均为2分。）（1）氢氧化钠醇溶液；羟基、羧基。（2）3 （3） （3分）（4） 3（3分）
