1、成都龙泉中学高2015级暑假作业综合训练试题二化 学一、 选择题（每小题3分，共60分）1下列含有非极性键的共价化合物是CAN2 BNa2O2 CN2H4 DCH42欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用DA浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸3. 奥运会火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是DA分子中的碳原子在一条直线上 B其一氯代物只有一种C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D结构简式为CH3 CH2 CH34化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是CACO2的电子式： B8个中子的碳原子的符号：12C C次氯酸分子的结构式：HOCl D乙烯的结构简式：CH2
2、CH25下列化学变化属于加成反应的是BA乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C甲烷在光照条件下与氯气发生的反应D苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应6.下列有关有机物结构的说法中正确的是AA. CH2=CH2分子中6个原子都共面，而CH3CH=CH2分子中最多有7个原子共面B. 苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构C. 正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状D. CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形7对于反应A2 + 3B2 = 2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是AAv(A2) = 1.5
3、 mol/ (Ls)Bv(B2) = 2.4 mol/ (Ls)Cv(C) = 1.6 mol/ (Ls) Dv(A 2) = 6 mol/ (Lmin)8.下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是 A A.考古时可用12C测定一些文物的年代B.可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C.乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D.红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯9.C、CO、CH4、CH3CH2OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧成生CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为39
4、3.5kJ、283. 0kJ、890.3kJ、1366.8 kJ.相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 C A. C B. CO C. CH4 D. CH3CH2OH 10有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线Q M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡 N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应 由此判断四种金属的活动性顺序为A A MPQN B PMNQ C NQPM D MNPQ11同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C1
5、8O和14N2两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是CA分子数、质量分别相等 B分子数和质量分别不相等C质子数相等，质量不等 D原子数、中子数和质子数都分别相等12下列有关说法正确的是DA在硝酸银溶液中加入CH3Cl，将产生白色沉淀B分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）13一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是AA电池反应的化学方程式为：CH3
6、CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O B检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 C若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 D正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-14. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是CA原子半径YZ，离子半径ZM2+ BMX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 CX、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 DMX2、MZ2两种化合物中，阳
7、离子与阴离子个数比均为1:215.C5H12在光照的条件下与氯气发生取代反应，能生成几种沸点不同的一氯代物C A.6种 B.7种 C.8种 D.9种16.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是B A. 该反应的化学方程式为3X + Y 2ZB. 反应到达平衡状态时，X的转化率为70% C. 反应开始到2min，Z的平均反应速率为0.05molL-1min-1 D. 为提高X的转化率，可适当增加Y的浓度17.咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是D A.咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9B.咖啡鞣酸可分别使溴水
8、和酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环 D.咖啡鞣酸中只含有3种官能团18.用下列装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是B A. 装置甲：防止铁钉生锈 B.装置乙：验证C的非金属性强于Si C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D.装置丁：实验室制备硝基苯19化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时下列叙述正确的是DA升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B加入固体炭，反应速率增大C恒容条件下增加水蒸气，反应速率不变D扩大容器的容积，正、逆反应速率都减小20将足量的铜片与100 ml 18 molL1浓硫酸加热充分反应，收集
9、到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是 DA该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B应体结束后两两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为mol D参加反应的Cu为0.9 mol二、非选择题（每题10分，共40分）21.(10分) （1）有下列几组物质或微粒： A红磷和白磷 B35Cl和37Cl CCH3(CH2)2CH3 和 D ECH3CH3和CH3(CH2)2CH3其中，互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同素异形体的是： ；属于同一种物质的是 ；属于同系物的是 。（填字母编号）（2）已知某烷烃分子中电子数为26,写出其二氯代物的所有同分异构体的结构简式： 。（3
10、）某烃M是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。写出M的电子式：；M的一种同系物，比M多一个碳原子，写出M的这种同系物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式: 。【答案】：（1）B C A D E （2） （3） 22（10分）右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。回答问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，负极材料为： ，当反应中收集到标准状况下2.24L气体时，消耗的电极质量为g。（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是
11、甲烷燃料电池原理示意图。电池的正极是_（填“a”或“b”），电极反应式： 电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。若消耗标况下11.2L CH4气体，则导线中通过 mol电子。【答案】（1）2H+2e-=H2 （2）Al 1.8（3）b O2+2H2O+4e-=4OH- 减小 423（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为、；（2）B位于元素周期表中第周期，第族；（3）C的原子结构示意图为，C的单质与水反应的化学方程式为；（
12、4）比较B、C的原子半径；BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式【答案】（1）氮硫氟 （2）三 A（3）；2F2+2H2O4HF+O2 （4） 2NH3+H2SO4（NH4）2SO424铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平）（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是mol（2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，参加反应的硝酸的物质的量是mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为【答案】（1）0.8NA 1.2； （2）0.4 1mol 1：3；
