1、1许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水【解析】氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢元素在海水中均以化合态存在，要制得它们的单质，必须通过化学变化；而食盐和淡水可以通过蒸发海水的物理方法获得。【答案】D2从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg【解析】镁是由电解熔融的MgCl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。
2、【答案】D3湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是()Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A BC D【解析】能实现II2转化的气体必须具有强氧化性，其中Cl2、NO2、Br2能实现上述转化。【答案】C4鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A BC D【答案】C5海洋中有大量宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴
3、可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的_(填序号)。A乙烯 B空气C氩气 DCO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。_(填“是”或“否”)，并说出理由_。(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，其实验小组准备收集工厂的空气中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法_。(4)纯碱溶液吸收溴的离子方程式为_，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_。(5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同
4、时还能得到的产品是_。【答案】(1)B(2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶，在工厂内，把其中液体全部倒出，然后加盖密封(4)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO25Br6HBrO3=3Br23H2O(5)Mg(OH)2和H26某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接_，_接_，_接_。(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为_。(3)装置中的现象是_，装置中的现象是_，装置的作用是_。(4)装置
5、中反应的离子方程式为_。(5)若将反应后的中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是_。(6)向反应后的中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是_，反应的方程式是_。【解析】根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl2通入到NaBr和KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2，溶液应变为橙黄色，Cl2通入到KI淀粉溶液中置换出I2，溶液应变蓝色。中加入NaOH溶液，I22NaOH=NaINaIOH2O，会使蓝色褪去。【答案】(1)cdabe(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)溶液变蓝色溶液变
6、橙黄色吸收剩余Cl2(4)Cl22Br=Br22Cl(5)溶液变棕黄色(6)蓝色褪去I22NaOH=NaINaIOH2O练习二一、选择题1下列叙述不正确的是()A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水【解析】对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误，因此不正确的选A。考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。【答案】A2下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是()A锂作为热核反应的重要材料B碘用于医药制碘酒C
7、铀用于制氢弹D镁用于制造飞机、汽车【解析】铀用做核燃料，可以制造原子弹；12H、13H才是用于制造氢弹。【答案】C3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】B项，蒸发过程只发生物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。【答案】A4(海南高考)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳
8、酸钾溶液 D饱和石灰水【解析】镁是活泼金属，常温下与水不反应，可以与热水缓慢反应，常温下与酸或酸性物质反应能生成氢气，因NH4Cl水解显酸性：NH4H2ONH3H2OH，故NH4Cl溶液能与镁反应生成氢气。【答案】A5将相同质量的镁条分别放在：氧气空气氮气二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D【解析】本题考查Mg在O2、空气、N2、CO2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力。Mg在氧气中：2MgO2点燃,2MgOMg在空气中：2MgO2点燃,2MgO(主)3MgN2点燃,Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2MgCO2点燃,C2MgO设有1 mol Mg完全
9、反应：MgO2,MgOO增重16 gMgN2,Mg3N2MgNN增重9.3 gMgCO2,MgOCOC增重22 g故产物质量大小顺序为。【答案】C6下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去【解析】碘易升华，生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI2，所以A项错误；溴易挥发，水封可减缓挥发，放在玻璃塞的棕色瓶中，防止HBrO见光分解。一般液体药品盛在细口瓶中，固体药品盛在广口瓶中，故B项正确；酒精不能用作萃取剂，萃取碘水中的碘用的试
10、剂必须和水互不相溶；碳酸氢钠在受热时易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。【答案】B7下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是()Na2SNaOH乙酸镁粉裂化汽油甲苯A BC D【解析】与溴水发生反应：Na2SBr2=S2NaBr；与溴发生反应：Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O；与溴水不反应；与溴发生反应：MgBr2=MgBr2；Mg2HBr=MgBr2H2；裂化汽油分子中含有CC双键，与Br2发生加成反应；甲苯可以萃取溴水中的Br2分子，而使溴水褪色。【答案】C8a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任意一种气体，若a、d两瓶气体混合
11、见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴，则c瓶装的气体是()AHBr BHClCCl2 DH2【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为是Cl2和H2而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl22HBr=2HClBr2的反应)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。【答案】B9某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是()A第一步反应
12、的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO42【解析】NaClO将I氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝色，说明ClO具有强氧化性，加入Na2SO3溶液后，蓝色逐渐消失，说明I2又被还原成了I，Na2SO3具有还原性，两步实验可知粒子的氧化性ClOI2SO42。【答案】C10近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行
13、的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgHNO3,Mg(NO3)2BMgCl2,MgCl2NaOH,Mg(OH)2稀HNO3,Mg(NO3)2CMgO2,MgO稀HNO3,Mg(NO3)2DMg浓H2SO4,MgSO4Ba(NO3)2溶液,Mg(NO3)2【解析】据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮的氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2；从技术角度看
14、，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。【答案】C11某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应【解析】据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入溴水中，放出H2很少(溴与水的反应程度很小)，但溴水很快褪
15、色，说明镁粉与溴直接发生反应；据知镁粉与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。【答案】D12将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度()【解析】因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，此时溶液中n(H)、n(Cl)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：Cl22HBr=2HClBr2，此时溶液中n(Cl)将继续增大，而c(Br)则减小，但溶液中H
16、的浓度基本不变。【答案】B二、非选择题13.如右图所示，甲、乙、丙是三种常见单质、X、Y、Z是三种常见化合物。它们之间有如下转化关系：若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：(1)X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式)；(2)写出X、Y、Z的分子式(或化学式)X，Y，Z；(3)Z是气的主要成分；(4)X与甲反应的化学方程式是_。【解析】根据图示可知，X和Z均由乙、丙两种元素组成，又因甲为金属，可知Y应为离子化合物，X和Z为共价化合物，X为CO2，Y为MgO，Z为CO，甲为Mg，乙为O2，丙为C(碳)。【答案】(1)CO、CO2(2)CO2MgOCO(3)水煤14实验探究
17、是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色的变化过程为：_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办
18、法是_。【答案】(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙色(或红棕色)(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)15在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图所示的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第_周期，第_族。(2)步骤加Fe的目的是_。(3)写出步骤的化学方程式：_。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。(6)第步操作可供提纯I2的两种方法
19、是_和_。【解析】分析物质的转化图，逐一分析讨论，可知甲为AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为2价，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl22FeI2=2I22FeCl3。AgI不稳定，具有感光性，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。【答案】(1)五A(2)使碘化银转化成碘化亚铁(F
20、eI2)和单质银(3)2FeI23Cl2=2I22FeCl3(4)Ag稀硫酸、稀硝酸(5)2AgI2AgI2(6)升华萃取16（天津高考) 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了
21、解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【解析】(2)电解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，由以上反应生成的Cl2和NaOH进一步反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，也可得到H2和NaClO。
22、(3)步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59 可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59 时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO422Br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)
