1、选择题综合训练三单项选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意1. 2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是()A. 控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B. 使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C. 聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D. 塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2. 下列有关化学用语或名称，表达错误的是()A. COCl2分子的结构式：B. 苯分子的比例模型：C. NaOH的电子式：NaHD. 的名称：2乙基丙烷3. (2012镇江模拟)常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()A. 滴入酚酞显
2、红色的溶液：Na、Al3、SO、ClB. 滴入KSCN显红色的溶液：Na、Cu2、Br、SOC. c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、K 、HCO、NOD. c(H)的溶液中：K、Fe3、Cl、SO4. 下列推论正确的是()A. S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2；则H1H2B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJ/mol，则含20g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.
3、CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0，则该反应任何温度下都能自发进行5. 氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域，可通过如下反应制取：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是()A. 该反应中，Al2O3是氧化剂B. 该反应中，N2是还原剂C. 该反应中，碳是还原剂D. 该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e6. 下列有关实验操作、实验结论和说法，正确的是()A. 粗略配制浓度约为2molL1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B. 将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C. 向乙酸
4、乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D. 为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应，再加入AgNO3，观察到白色沉淀7. 下图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为()A. Fe或C B. Cu或FeC. N或S D. C或Al8. 阿伏加德罗常数约为NA，下列说法正确的是()A. 1mol NH3催化氧化完全转变为NO时，转移5NA个eB. 140下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为NA个C. 3.9g过氧化钠中含有NA个O2离子D. 1mol U核素含有235NA个中子9. 下列反应的离子方程式，正确的是()
5、A. 向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OB. 钠投入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. 铜丝插入稀硝酸中：CuNO4H=Cu2NO2H2O10. 下列操作或仪器的选用，正确的是()不定项选择题：本题包括5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。11. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是()A. 香柠檬醚的分子式为C13H6O4B. 1mol香柠檬酚最多可与2mol Br2发生反应C. 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D. 1m
6、ol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗3mol NaOH12. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物比H2O稳定D. X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸13. 铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如下图所示，下列有关说法错误的是()A. 正极电极反应式：2H2e=H2B.此过程中还涉及的反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C. 此过程中铁先被腐蚀D. 此过程中电子由铜
7、流向铁14. (2012江宁中学摸底)室温下，有Na2CO2溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是()A. 物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是B. 物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D. pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是15. (2011江苏高考题) 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表
8、中t1t2)：反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A. 反应在t1min 内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时，n(CO2)0.40molC. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D. 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应选择题综合训练三1. B解析：可降解塑料不会产生“白色污染”，选项B正确
9、。2. D解析：CH3CHCH3CH2CH3的名称是2甲基丁烷，选项D的说法错误。3. B解析：选项A中溶液呈碱性，Al3不能共存，选项A错误；选项B中含Fe3，四种离子不与之反应，能共存，选项B正确；选项C中，c(H)c(OH)，溶液呈酸性，HCO与之反应，选项C错误；选项D中c(H)107mol/L，溶液呈中性，Fe3不会在中性溶液中存在，选项D错误。4. C解析：选项A中，S(g)=S(s)H0，则有H1H20，H10，不能自发进行，选项D错误。5. C解析：本反应N2是氧化剂，C是还原剂，选项A、B错误，选项C正确；选项D中N2得到6mol e，选项D错误。6. A解析：选项A中可以配
10、制粗略浓度，选项A正确；滴定管在滴定前必须润洗，选项B错误；选项C中必须加热，选项C错误；选项D中应用HNO3中和可能过量的NaOH溶液，选项D错误。7. A解析：根据反应类别，X有可变价，Al无可变价，选项D错误；中学化学中N2无置换反应，选项C错误；Cu置换的产物为Cu2，无Cu2Cu的化合反应，选项B错误。Fe和C的相关变化如下：，选项A正确。8. A解析：选项A的反应是4NH35O24NO6H2O，1mol NH3催化氧化转移5mol电子，选项A正确；由于N2O42NO2，N2O4分子数小于NA个，选项B错误；过氧化钠中不含O2离子，选项C错误；1mol U核素，含有143mol中子，
11、选项D错误。9. C解析：选项A中还有亚硫酸氢离子与OH的反应，选项A错误；选项B中电荷不守恒，选项B错误；Al(OH)3不溶于过量氨水，选项C正确；选项D中电子转移错误，选项D错误。10. C解析：选项A中的滴定管不正确，选项A错误；选项B的收集氧气方法不正确，选项B错误；Fe(OH)2的制备方法特殊，选项C正确；选项D中，乙醇和乙酸互溶，不能直接分液，选项D错误。11. CD解析：香柠檬醚的分子式为C13H8O4，选项A错误；香柠檬酚含2个C=C键和1个酚羟基，1mol香柠檬酚与2mol Br2发生加成反应、与1mol Br2发生取代反应(羟基的苯环对位氢被取代)，选项B错误；香柠檬酚中的
12、羟基氢被甲基取代得到香柠檬醚，选项C正确；香柠檬酚含1个酚羟基和1个酚的酯，1mol香柠檬酚前者耗1mol NaOH，后者耗2mol NaOH，则共消耗3mol NaOH，选项D正确。12. B解析：根据Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层电子数是2，Z原子最外层电子数是6，Y原子最外层电子数2，故X最外层电子数13625，X是N，Y是Mg，Z是S。X的氢化物(NH3)溶于水显碱性，选项A错误；Y的氧化物(MgO)是离子化合物，选项B正确；Z的氢化物(H2S)稳定性比H2O差，选项C错误；HNO2和H2SO3都是弱酸，选项D错误。13. AD解析：形成FeCu原电池，发生铁的
13、吸氧腐蚀，选项A的说法错误，选项C的说法正确；铁吸氧腐蚀中发生非电极反应4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，选项B的说法正确；电子由负极(铁)流向正极(铜)，选项D的说法错误。14. CD解析：选项A中，3种溶液pH的大小顺序是，选项A错误；选项B中，强碱的NaOH溶液稀释的pH变化最大，选项B错误；选项C中反应后溶液的溶质是NaHCO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl，溶液仍呈碱性，pH最大，选项C正确；与选项A的结论相反，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是，选项D正确。15. BC解析：选项A反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，
14、而不是H2物质的量的变化与t1的比值。选项B因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，似乎与起始时向容器中充入0.60mol H2O和1.20mol CO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40mol。选项C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。选项D原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。版权所有：高考资源网()
