1、山东省商河县私立高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1下列有关金属的说法中，正确的是（ ）纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3+离子 Al和Fe都能与某些氧化物反应A B C D【答案】D【解析】2A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。则A、B的组合不可能是（ ）A.C10H8和C6H8O3 B.C2H2和C6H6C.C2H4和C3H6 D.CH4和C2H4【答案】D【解析】由混合物总质量不变，完
2、全燃烧时生成H2O的量也不变，可知A、B两种有机物含氢的质量分数相等。B、C选项中混合物的最简式相同，所以含氢的质量分数一定相等，B、C符合；A选项C10H8和C6H8O3的相对分子质量相等，且氢原子个数都为8，所以氢的质量分数也相等，A符合；D选项CH4和C2H4的氢原子个数都为4，但相对分子质量不相等，所以氢的质量分数也不相等，D不符合。3不属于有机物特点的是A大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B有机物反应比较复杂，一般反应较慢C大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧 D大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低【答案】C【解析】试题分析：根据大多数有机物易溶于有机溶剂、反应较复杂，反应中
3、产生副产物，属于非电解质，不导电、熔点低，易燃烧等特点来分析。大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，故A正确；有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生，故B正确；绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的，故C错误；绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低，故D正确，答案选C。考点：考查有机物特点的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对基础知识对检验和相连。注意知识的积累，加强记忆与理解，注意有机物特点的特例。4下列关于物质用途的叙述中，错误的是 ( )A明矾溶于水形成的
4、Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体C二氧化硅可以用于制造光导纤维D硅用作太阳能电池材料【答案】B【解析】试题分析：A、明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；B、氧化铝为两性氧化物可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故不能用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体，错误；C、二氧化硅可以用于制造光导纤维，正确；D、硅用作太阳能电池材料，正确。考点：考查常见物质的用途。5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NAB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子
5、数为3NAC50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下，H2O不是气体，故A错误；B、64gSO2的物质的量为=1mol，含有的原子数为1mol3NA/mol=3NA，故B正确；C、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，反应一段时间后，盐酸变成了稀盐酸，反应不再进行，转移的电子数少于0.3NA，故C错误；D、标准状况下，22.4L N2和H2混合气的物质的量为=1mol，二者都是双原子分子，含2NA个原子，故D错误；故选B。考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知
6、识。6关于下列各装置图的叙述不正确的是A用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置的盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】B【解析】试题分析：A、精炼铜时粗铜做阳极，电解质溶液可为硫酸铜溶液，图上电流流入的一极为阳极，故正确，不选A；B、为原电池装置，甲烧杯中锌做负极，乙烧杯中铜做正极，盐桥中阴离子向负极移动，故错误，选B；C、钢闸门连接电解池的负极做阴极，起到保护的作用那个，故不选C；D、铝和 锌分别作原电池的负极，由于铝和锌的化合价不同，所以当有相同电子
7、数通过时，消耗的负极材料的物质的量不同，故不选D。考点：原电池和电解池的原理的应用。7下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）AA族元素的原子半径越大，越容易得到电子BI A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物CI A族元素的金属性比A族元素的金属性强D原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族【答案】B【解析】试题分析：AA族元素的原子半径越大，非金属性越弱，越难得到电子，A项错误；BI A族与VIIA族元素间能形成离子化合物，例如氯化钠，也能形成共价化合物例如氯化氢等，B项正确；C同周期I A族元素的金属性比A族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱
8、不一定，例如钙的金属性强于锂等，C项错误；D原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的A族，也可能是0族的He或是过渡元素等，D项错误，答案选B。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律的综合应用。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，共价化合物的判断等知识。对于共价化合物总结如下：（1）化学键都是共价键的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2、B2H6等)和大多数有机化合物，都属于共价化合物。（2）通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合，例如，NaOH分子中
9、既有离子键又有共价键。共价化合物分子靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体，如CO2晶体、苯的晶体等。还有以共价键形成的原子晶体，如金刚石晶体、单晶硅和SiO2晶体。（3）I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物，例如氯化钠，也能形成共价化合物，例如氯化氢。8C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B实验室可用NaOH溶液处理废气C三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 【答案】B【解析】试题分析：ACO、N2O、NO等不是酸性氧化物，错误；BNO2、HCl都能与NaOH发生反应
10、，所以实验室产生的含NO2、HCl废气可用NaOH溶液处理，正确；CN2由于氧气在放电时只能产生NO，S与氧气在点燃时只能产生SO2，错误；DCO2、SO2能与H2O反应产生酸，是非氧化还原反应，而NO2发生的则是氧化还原反应，其反应原理不相同，错误。考点：考查非金属元素的单质及化合物的性质的知识。9某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H）c（OH）1012（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为A13、1 B13、2 C11、1 D10、2【答案】C【解析】试题分析：在某温度下测定溶液的
11、pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H）c（OH）1012（mol/L）2，因此该温度下水的离子积常数是1012，所以0.1mol/LNaOH溶液中氢离子的浓度是1011mol/L，则pH11。0.1mol/LHCl溶液中氢离子的浓度是0.1mol/L，则pH1，答案选C。考点：考查pH10分子式为C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有 A2种B3种C4种D5种【答案】A【解析】由题意可知，醇中必须含有CH2OH基团，C4H10O即C3H7CH2OH，而C3H7有两种结构，所以C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有两种11某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na2OCaO6SiO2（
12、1）它的摩尔质量为_。（3分）（2）钙元素的质量分数为_。（结果保留两位小数，3分）（3）若其中的钙全部来自于CaCO3且转化率为80%，则理论上生产1 t普通玻璃，需要的CaCO3的质量是多少？（结果保留2位小数，5分）（提示：利用Ca元素守恒）【答案】（1）478（3分）（2）8.37%（3分）（3）0.26t(或261.56kg)（5分）【解析】试题分析：（1）物质的摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，所以摩尔质量为232+16+40+16+6（28+32）=478g/mol，（2）钙元素的质量分数=40/478=937%。（3）利用钙元素守恒，设碳酸钙的质量为xg，列计算式为：18
13、37%=x80%10040求得x=026t。考点：玻璃的成分和质量分数计算。12向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，错误；B、
14、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，正确； C、Cu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，错误；D、在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，错误。考点：本题考查物质的性质、配合物、配位键。 13某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是AK从右到左通过离子交换膜BA的电极反应式为：3I2e= I3-C当有0.1 mol K通过
15、离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）D电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应【答案】C【解析】试题分析：当闭合开关K时，下部就是一个电解池，电解NaCl溶液，X附近溶液先变红，故H+在X放电，则X是阴极，Y就是阳极，由此知道A是负极，B是正极。原电池中阳离子向正极移动，故K+向B及移动，A错；A是负极，元素的化合价升高，从方程式中的元素化合价的改变来看，是K2S2在负极反应，B错；X极发生：2H+2e-H2, 有0.1 mol K通过离子交换膜时转移电子为0.1mol，生成H2为0.05mol。体积为1.12L，C对；电池充电时，B电极要与外电源的正极相连
16、，电极上发生氧化反应，D错。考点：原电池的工作原理。14下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 ( )Ac(NO3)= 1mol.L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、BrB水电离出c(OH)= 10-10mol.L-1的溶液： HCO3、K、Na、ClC在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClDc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42-、SCN【答案】A【解析】离子间若能发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。B中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，NH4+和Fe2+不能大量共存。C中溶液显酸性，ClO不能大量共存。D中铁离子和SCN不能
17、大量共存。所以正确的答案是A。15填空题。（1）用以下五种物质的编号进行填空：甲烷 苯 乙醇 蚁酸 淀粉 其中：能发生银镜反应的是 ；燃烧时产生浓烟的是 ；分子结构是正四面体的是 ；遇碘水显蓝色的是 ；工业上可用乙烯水化法制备得到的是 。（2）按要求填空：葡萄糖的分子式 ； 乙炔的电子式 ； 2-甲基-1-戊烯的键线式 。（3）写出下列反应的化学方程式：溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热 。乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中共热 。【答案】（1）； （2）C6H12O6； ；（3）CH3CH2Br+ NaOH CH2CH2 + NaBr +H2O；CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH
18、3CH2OH【解析】试题分析：（1）蚁酸是甲酸，分子中含有醛基，能发生银镜反应；苯中含碳量高。燃烧产生浓烟；甲烷是正四面体结构；碘遇淀粉显蓝色；乙烯与水加成生成乙醇；（2）葡萄糖的分子式为C6H12O6；乙炔含有碳碳叁键，电子式为；2-甲基-1-戊烯的键线式为。（3）溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热发生消去反应，方程式为CH3CH2Br+ NaOH CH2CH2 + NaBr +H2O。乙酸乙酯在氢氧化钠的水溶液中共热发生水解反应，方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。考点：考查有机物结构和性质及方程式书写等16下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题
19、：ADEGM（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是 ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质： 。（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3） 。（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释 。 （4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号） 。【答案】（本题8分）（1）3p（1分）；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性（合理即可；共2分，少写不給分）（2）G的氢化物更稳定、G的最高含氧酸酸性更强、G的单质能把E的单质置换出来（合理即可；共2分，少写1个扣1分）（3）G离子的核电
20、荷数更大，对外层电子的引力更强（1分）（4）c d （2分，少选得1分，错选不给分）【解析】17(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO45H2O)：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀156442完全沉淀328967（1）滤渣的主要成份是(写化学式)_。（2）反应中加入H2O2的作用是_。（3）生成沉淀反应的离子方程式有_。（4）操作的步骤是 、过滤、洗涤、干燥。（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤
21、如下：A 准确称取3125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；B 取1000 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2+ +4I= 2CuI + I2 C 继续向上述混合物中，逐滴加入01000 molL-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12 00mL Na2S2O3溶液：I22S2O= 2IS4O， 则样品中胆矾晶体的质量分数_。【答案】 （1）Au、Pt (2分) （2）使Fe2+氧化为Fe3+(2分)（3） Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3(2分) ； （4）加热浓缩、冷却结晶(2分) ， （5）96%(2分)。【解析】 试题分析：含Cu、
22、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物中加入硫酸和硝酸Cu、Fe会发生反应变为溶液，Au、Pt难溶解，所以)滤渣的主要成份是Au、Pt；（2）反应中加入H2O2的作用是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，便于将杂质Fe元素除去；（3）生成沉淀反应的离子方程式有Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3; （4）操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5） 2CuSO45H2O2Cu2+ 2II22S2O，n(S2O32-)=01mol/L0012L10=0012mol,所以n(CuSO45H2O)=0012mol，其质量是0012mol250g/mol=30g，所以样品中胆矾晶体的质量分数是(
23、30g3125g)100%=96%考点：考查元素及化合物的性质、杂质的除去、离子方程式的书写、关系式法在化学计算中的应用及物质纯度的计算的知识。18（18分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料
24、的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。（4）以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。（5）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下_mL O2才能使NO全部溶于水。用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_。【答案】.（1）3Cu8H2NO3-=3Cu24H2O2NO （2）C、D2N
25、OO2=2NO2（3）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。（4）C、D（5）2.24 LII丁 制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体。【解析】试题分析：.（1）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，即3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，离子方程式为：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。（2）实验室若没有铜丝，铜粒以代替铜丝进行实验，则包裹桶里的不能是金
26、属铁以及金属铝，因为他们的活泼性强于金属铜，会先于金属铜和硝酸之间发生反应，故答案为：C、D。试管内有空气，NO容易被氧化为红棕色的气体二氧化氮，即2NO+O22NO2。（3）一氧化氮是难溶于水的气体，当制取一氧化氮的装置产生一氧化氮气体时，气体难溶于水，气体把U形管的液体压出，所以长玻璃管的作用是：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。让反应停止的操作方法及原因是：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。（4）NO能与O2反应，不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集，故C、D正确。（5）铜和硝酸反应，铜失去电
27、子，硝酸得到电子变成一氧化氮，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，氧气得电子，一氧化氮失去电子，所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，12.8gCu为 0.2mol，全部溶解，失去0.4mol电子，1个氧分子得到4个电子变成-2价的氧，所以需氧气0.1mol，0.1mol氧气在标准状况下的体积为2.24L。IICu与浓硝酸或稀硝酸反应分别生产NO2、NO等污染环境的有毒气体，丙方案用到Cl2，能污染环境，制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环
28、境的气体，所以4种方法中最好的是丁。考点：本题考查实验方案的设计与评价、方程式的书写、化学计算。 19为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：（1）制取SO2的合适试剂是 。a80%的H2SO4(aq) b10%的H2SO4(aq) cNa2SO3(s) dNa2SO3（aq） （1）装置C中NaOH(aq)的作用是 。 （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。（1）检验反应后B装置中生成物的方法是 。（1）乙同学认为无论反应原理如何，
29、最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进： 。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）【答案】（1）a、c（1分2） （2） 吸收多余的SO2，防止污染环境（1分2）（3）SO2+ Na2O2 Na2SO4（2分） （4）取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4（2分）（5）A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）。合理给分。 （2分）【解析】试题分析：（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反
30、应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）故答案为：bc（2）SO2有毒，直接排放到空气中污染环境故答案为：吸收多余的SO2，防止污染环境（3）进入B装置的气体应该干燥，故应将加在A和B之间故答案为：；将加在A和B之间（4）木条不复燃，说明没有氧气生成，Na2O2有强氧化性，有SO2较强的还原性，产物应为Na2SO4，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4（5）在检验是否有Na2SO4生成时，要考虑到Na2SO3的干扰，因为SO32-有较强的还原性，可被过氧化钠氧化成SO42-故答案为：不合理；如果固
31、体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠（6）将Na2SO4转化成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量，计算含量，故应为acd。故答案为：acd考点：本题为研究性试题，以探究过氧化钠与二氧化硫的反应为依托，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力20有两瓶溶液，A溶液：1L 1molL-1的纯碱溶液；B溶液：1L 1.25molL-1的盐酸。试计算在下列两种情况下产生的CO2在标准状况下的体积各多少升？（忽略CO2溶解于水） （1）将A逐滴加入到B中； （2）将B逐滴加入到A中。 【答案】（1）将A逐滴加入B中，生成CO2气体为14L（标准状况）；（2）将B逐滴加入A中
32、，生成CO2气体为5.6L（标准状况）。 【解析】A为1L1molL-1的Na2CO3溶液，n（Na2CO3）=1mol。B为1L1.25molL-1的HCl溶液，n（HCl）=1.25mol。 （1）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 2mol 22.4L 1.25mol V（CO2） 则 2mol1.25mol=22.4LV（CO2） V（CO2）=14L （2）Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 由反应消耗HCl 1mol；生成NaHCO3 1mol，还余HCl为0.25mol；而反应消耗0.25mol HCl应生
33、成0.25molCO2。 V（CO2）=22.4molL-10.25mol=5.6L21（16分）农康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。（1） A发生加聚反应的官能团名称是_ _，所得聚合物分子的结构型式是_ _(填“线型”或“体型”)。（2）BD的化学方程式为_ _。（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_ _。（4）已知：CH2CNNaOH水溶液CH2COONaNH3，E经五步转变成M的合成反应流程为：EG的化学反应类型为_ _，GH的化学方程式为_ _。JL的离子方程式为_ _。已知：C(OH)3自动脱水COO
34、HH2O，E经三步转变成M的合成反应流程为_ _ 。(示例如上图；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热) 。【答案】（1）碳碳双键 线型（2）+NaOH+NaCl+H2O（3） （4）取代反应；+2NaOH+H2O+NaCl+NH3+2Ag（NH3）2+2OH-+2Ag+3NH3+NH4+H2O。【解析】试题分析：（1）A为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键能发生加聚反应，只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时，加聚产物一般是线型高分子。（2）B为（CH3）2CClCH2Cl，结合B、D的分子式与转化条件可知BD的反应为消去反应，中间碳原子上没有氢原子，连在端碳原子上的氯原子不能消去
35、，是B的中间碳原子上的氯原子发生消去反应，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O。（3）由题给信息M（）的同分异构体Q是饱和二元羧酸，说明Q的分子结构中不存在碳碳双键，且分子结构中还含有两个羧基，由此推知Q应该含有1个环，。（4）分析E、G的结构简式，结合反应条件可知，E中甲基中的1个H原子被Cl原子取代生成G，EG发生的是取代反应；根据题给已知“-CH2CN-CH2COONa+NH3”和G的结构特点（分子结构中含有氯原子，也可在NaOH溶液中发生水解），-CN转化为-COONa，-Cl原子发生取代反应转化为-OH，H为，GH的化学方程式为：+2NaOH+H2O+NaCl+NH3。根据流程图
36、J可以和银氨溶液反应，结合GH的转化条件可以推断J结构简式为，L为，J-L的离子方程式为：+2Ag（NH3）2+2OH-+2Ag+3NH3+NH4+H2O。结合中的已知和括号内的提示（第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）可推知E经三步反应转化为M应该是先与氯气发生取代反应，然后水解生成羧酸盐，最后酸化得M，合成流程图为：。考点：本题考查有机物的推断与合成、反应类型的判断、方程式的书写。 22工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3+ CO2+H2O（1）焙烧的气
37、体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。（4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。【答案】（1）(NH4)2CO3（2）(NH4)2CO3受热易分解 减小(NH4)2SiF6晶体的溶解度（3）3SiF4 + 2H2O = 2H2SiF6 + SiO2（4）光导纤维 （5）1/3【解析】试题分析：利用H2SiF6溶液制备BaF2的流
38、程为：H2SiF6溶液中加入碳酸铵进行氨解生成二氧化碳和（NH4）2SiF6晶体，由于（NH4）2CO3受热易分解同时也为了 减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度，氨解需降温冷却，过滤后将（NH4）2SiF6晶体与碳酸钡混合进行焙烧，生成BaSiF6和NH3、CO2、H2O，生成的NH3、CO2、H2O能恰好完全反应生成物质A，则A为碳酸铵，可进行循环利用，进行热解生成BaF2和另一产物是含两种元素的气体应为SiF4，水解可得H2SiF6和SiO2，H2SiF6可循环利用；（1）根据上面的分析可知，A的化学式为（NH4）2CO3；（2）根据上面的分析可知，氨解反应需降温冷却的原因为（NH4）2
39、CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度；（3）热解的另一产物是含两种元素的气体为SiF4，SiF4水解的化学方程式是 3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2；（4）SiO2可用于制作光导纤维；（5）根据方程式H2SiF6+（NH4）2CO3=（NH4）2SiF6+CO2+H2O、（NH4）2SiF6+BaCO3BaSiF6+2NH3+CO2+H2O、BaSiF6+H2O=SiF4+BaF2、3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2可知，每1molH2SiF6参加反应可生成1mol BaF2同时又得到2/3mol的H2SiF6，所以为保持该过程的持续循环，理论上需补
40、充原料H2SiF61/3mol。考点：物质分离和提纯的方法和基本操作23A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断A-E的化学式：A 、B 、C 、E （2）写出A溶液呈碱性和的离子方程式： _ 【答案】（1） A：N
41、a2CO3 、B： AgNO3 、C Fe2（SO4）3 、E:Ba(OH)2（2）CO32- + H2O HCO3- + OH-; 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+;【解析】试题分析：（1）A和E 的溶液显碱性，说明A和E为碱或强碱弱酸盐，0.1mol/L A溶液的pH小于13，说明A为强碱弱酸盐，A为碳酸钠、E为氢氧化钡；在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，说明B为AgNO3；在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C为铁盐；在D为的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀，说明D不含硫酸根，所以C为Fe2（SO4）3、D为；（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因碳酸根水解，离子方程式为CO32- + H2O HCO3- + OH-；在Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe =3 Fe2+。考点：本题考查离子反应。版权所有：高考资源网()
