1、模块检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2015广东卷)化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是()A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色。B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应。C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃。D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通
2、式CnH2n2，故不属于饱和烃。答案：B2生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是()A棉花的主要成分是纤维素B过多食用糖类物质如淀粉等不会导致人发胖C淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，提供人体组织的营养需要D纤维素在人体消化过程中起着重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质解析：纤维素能促进胃肠的蠕动，帮助消化，但人体中没有消化纤维素的酶，故纤维素不能作为人类的营养物质；淀粉在人体内淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖，最终变成葡萄糖；过多食用糖类物质会导致人发胖。答案：A3下列属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯制备聚乙烯将氧气转化为臭氧乙烯催熟果实将苯加入溴水中
3、海水蒸馏制取淡水ABC D解析：蒸馏和分馏的原理相同，都是利用沸点不同分离物质，将苯加入溴水中不发生化学反应，而是苯萃取溴水中的溴，故均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。答案：C4具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是Acb。原子序数大小是ACB。因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是BnAn，原子半径大小关系是AB。答案：C5(2015江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为2
4、0的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式： D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl解析：A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。答案：C 6下列反应中，属于加成反应的是()ACH4Cl2CH3ClHClBCH2=CH2HClCH3CH2ClC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O解析：A、D属取代反应，B为加成反应，C为氧化反应。答案：B7下列叙述中错误的是()AA族的B元素和A族的F元素能形成共价化
5、合物BF3BNa和O2电子层结构相同，Na比O2半径小CA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强D第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强解析：B和F都是非金属元素，BF3不是离子化合物，而是共价化合物，A项正确。Na和O2都是10电子结构，Na比O2核电荷数大，Na比O2半径小，B项正确。根据同主族元素金属性递变规律，A族元素中原子半径最大的金属性最强，C项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体Ar，其非金属性比Cl弱很多，D项错误。答案：D8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部
6、分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：锥形瓶内发生KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2反应生成黄绿色气体，在处2NaBrCl2=2NaClBr2呈橙色，在处Cl22KI=2KClI2，碘单质遇淀粉变蓝色，在处Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，棉球无颜色变化。答案：A9在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是()A用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为112B容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2n mo
7、l AB的同时生成n mol B2D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变解析：A项是化学反应发生时的比例关系，与平衡状态无关；B项与D项均不正确，因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变，压强与平均相对分子质量就不会改变；只有C项说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。答案：C10下列叙述中错误的是()AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D在CaOH2O=Ca(OH)2的过程中CaO和
8、H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量解析：已知H2Cl22HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2Cl22HCl的能量变化是放出热量，A项正确。根据能量守恒定律，B项正确。一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，C项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaOH2O=Ca(OH)2是放热反应，D项正确。答案：C11有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是()A甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%B乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种
9、无色液体，密度比水小C乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强D乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用解析：A项，甲烷含碳量为75%，正确；B项，乙醇为无色液体，密度比水小，正确；C项，乙酸易溶于水，酸性比碳酸强，正确；D项，乙烯与溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，乙烯不具有漂白性，错误。答案：D12近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列说法不正确的是()AC2H5O
10、H在电池的负极上参加反应B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极得电子的物质是O2解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；乙醇在反应中被氧化，发生氧化反应，则表明乙醇在负极上发生反应，A项正确；由电池的总反应式可知，1 mol乙醇被氧化，同时有3 mol O2被还原，则转移的电子为3 mol412 mol，B项不正确；外电路中电子流向和电流流向相反，即从负极流向正极，C项正确；在正极上发生反应的物质是O2，O2得电子，D项正确。答案：B13制取乙酸乙酯的装置正确的是()解析：玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应
11、用饱和Na2CO3溶液，作除杂试剂。答案：A142SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为V。解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于反应物浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；根据平均速率的计算
12、公式可得D项正确。答案：D15如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达实现了电能与机械能的转化；在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A、D错误；氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反应，B错误；装置X能利用光能实现H2、O2的
13、循环再生，C正确。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16.(10分)反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。解析：(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大浓度反应
14、速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应是2H2e=H2，外电路电子由负极流向正极。答案：(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H2e=H2负正17(12分)某化学兴趣小组，将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据原子半径102 nm，图中单位略)表示如下。分析上述图像，回答下列问题：(1)C在周期表中的位置是_。(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为_；用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱：_。(3)已知1 mol单质
15、A所含的电子为24 mol，则单质A的化学式为_。(4)用电子式表示A与E形成化合物的过程：_。(5)A、B、D、E四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。解析：根据A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与处理后的原子半径关系图，可确定B是硫元素，A是氧元素，C是铍元素，D是铝元素，E是镁元素。答案：(1)第二周期第A族(2)H2SO4 H2H2S3O22SO22H2O(3)O3(4)Mg2(5)S2O2Mg2Al318(11分)(1)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H2O2分解速率因素时测得的一组数据：用10 mL H2O2
16、溶液制取150 mL O2所需时间(s)项目30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2、加热102560120上述实验结果表明_、_、_等因素对H2O2分解速率的影响。选择影响H2O2分解速率的任意一个因素，说明该因素对化学反应速率的影响是。(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：该反应的化学方程式为_。从反应开始至4 min，N的反应速率为_。解析：(1)从表中探究条件看，有H2O2的浓度变化、有加热
17、或不加热变化、有使用催化剂(MnO2)或不使用催化剂变化，所以探究了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。在其他条件不变的情况下，加热、增加H2O2的浓度、使用MnO2作催化剂都增大H2O2的分解速率。(2)由图像可知，M、N为反应物，W为生成物，4 min时，W增加了0.8 mol，M、N都消耗了0.4 mol，则c(M)c(N)c(W)112，该反应的化学方程式为MN2W。c(N)0.2 mol/L，则v(N)0.05 molL-1min-1。答案：(1)温度浓度催化剂其他条件不变时，升高温度(增大反应物的浓度或加入催化剂)，可以增大反应速率(2)MN2W0.05 molL-1min-119
18、(2015海南卷)(10分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)B的化学名称是_。(3)由乙醇生成C的反应类型为_。(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是_。(5)由乙醇生成F的化学方程式为_。解析：(1)根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；(3)乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；(4)E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯；(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170 时发生消去反应生成乙烯和水。答案
19、：(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反应(4)聚氯乙烯(5)CH3CH2OHCH2CH2H2O20(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用_(填序号)。A生石灰 B碱石灰C五氧化二磷 D烧碱(2)B装置的作用_；E装置的作用_。(3)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。(6)从装置C的
20、G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。解析：(1)A装置是用来制备NH3的，不能选用酸性吸水剂P2O5。(2)碱石灰可以吸收NH3中的水蒸气，装置E中的饱和食盐水可降低Cl2在水中的溶解，又可以除去Cl2中的HCl气体，防止干扰Cl2与NH3的反应。(3)左管通NH3，密度比空气小，NH3在C中上升，右管通Cl2，密度比空气大，Cl2在C中下降，能使二者较快地混合均匀。(4)F装置中发生MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(5)C中的反应物是NH3与Cl2，产生的白烟是固体NH4Cl，另一生成物是空气的主要成分N2，反应方程式为3Cl28NH3=N26NH4Cl。(6)Cl2有毒，有污染，可用碱液吸收。答案：(1)C(2)干燥氨气除去氯气中的氯化氢(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl(6)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中
