1、 山东省嘉祥县第一中学高一模块考试化学试题注意事项： 2015.51.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。3.将第I卷选择题的答案代号涂在答题卡上。将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27S32 Fe56 Cu64Zn65 Ag108第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列化学用语书写正
2、确的是 A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2. 下列说法正确的是A反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D促进反应的完成程度可以提高反应物的转化率3下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 AX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX单质可以把Y从其氢化物的水溶液中置换出来D与H2化合时X单质比Y单质容易4科学家已获得了极具理论研究意义的N4分
3、子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收192kJ热量，断裂1molNN键吸收946kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量 B. N4是一种新型化合物C. 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量 D. N4是N2的同位素5. 医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是 A. 53135I是一种新发现的元素 B. 53135I 位于元素周期表中第4周期A族C. 53135I是碘的一种同素异形体D. 53135I 核内的中子数与核外电子数之差为296下列各组物质的性质比较中
4、，不正确的是 A原子半径：NaPOFB稳定性： PH3NH3H2OHFC碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：F-Cl- Br-7. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+ 、bBn+ 、cC(n+1)- 、dDn- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子序数：abcdB离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)- Dn-C单质还原性：BA，单质氧化性：DCD离子还原性：A(n+1)+Bn+，离子氧化性：C(n+1)-Dn-8. 下列说法正确的是 A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱
5、；卤素中氟原子得电子能力最强C. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. 第三、四周期上下相邻元素的原子核外电子数相差89. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是放热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同10. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A. Br-、I-、Cl-
6、B. I-、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、I- D. Cl-、I-、Br-11如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜 球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断 正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）A当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低B当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高C杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高D杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低12. 有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn
7、+2OH-2e-ZnO+H2O， Ag2O+2H2O+2e-2Ag+2OH-，电池总反应为Ag2O+Zn2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是A. Zn为负极，Ag2O为正极 B. 在使用过程中，电池负极区溶液的c(OH-)减小C. 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D. 电路中每通过0.2 mol电子，负极的质量理论上减少6.5 g13. 将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)2C(g)，经2秒后测得C的物质的量为1.2mol ，现有以下几种说法：用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol L-1 s
8、-1用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol L-1 s -1用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1:2时，反应达平衡状态。2s时物质A的转化率为30%,其中表述正确的是 A B C D14. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4VVVVaaaabbbbbtttt
9、AABACDA15等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 16. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m第II卷（非选择题，共52分）17.(11分) 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白
10、: AAAAAAA0族第2周期第3周期第4周期（1）写出下列元素的名称_ _ （2）在元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号），气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成盐的元素是_（填元素符号）。（3）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d一定条件下和的单质与Fe反应的产物不同（4）的单质可以与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式_，在下面方框内画出你所设计的原电池的装置图(标明电极材料、电极名称、电解质溶液)。18
11、.（11分）（1） 下列微粒中，NaF、H2O2、NH4Cl、O2、KOH、CO2、CCl4、MgCl2、Br2 Ne，即含有极性键又含有非极性键的物质是 ，既含有共价键又含有离子键的物质是。（2）下列过程中一定释放能量的是 _ _(请填编号)。A.断开化学键 B.葡萄糖在体内的氧化分解 C.化合反应 D.酸碱中和 （3）一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应： aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：此反应的化学方程式中=_ t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。平衡时，N的转化率为。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N
12、的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变19. （10分）A、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与C和A与X均可形成10个电子化合物；C与Z的最外层电子数之比为56，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1） X在周期表中的位置是_。（2） 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有_（填序号）。A离子键 B极性共价
13、键 C非极性共价键 （3） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_。（4） 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_。20.（10分）（1）已知铁与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间/min12345氢气体积/mL30120280350370反应速率最大的（即A. 0 min1 min、B.1 min2 min、C.2 min3 min、D.3 min4 min、E.4 min5 min）时间段为_;反应
14、速率最小的时间_;（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.CuSO4溶液 C. NaCl溶液以减小反应速率你认为他的做法可行的是_（填相应字母）；不可行做法的理由是_ 。（3）将铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若开始该电池中两电极的总质量为200 g，工作一段时间后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量变为208 g，试计算：溶解的铁的质量_；通过导线的电子数目_。21（10分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献（1）下列
15、有关电池的叙述中正确的是 。A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 ,正极反应式为 。（3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。请回答下列问题:电池的负极材料为,发生的电极反应为 。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 ,原因
16、是。高一化学试题参考答案1.C 2.D 3.A 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A 14.B 15.D 16.A17.（11分）（1）氩 （1分） 钙（1分） （2）K （1分） N（1分）（3）bd（2分）（4）Al - 3e-4OH= AlO2- + 2H2O（2分）（其它合理的正极材料也可以）（2分）18.（11分）（1） （1分） 、（2分）（2）BD（2分）（3） 2 （1分） 1v (t2-t1) mol/（Lmin）（1分）0.75 或 75 （1分） C、E、F（3分）19.（10分）(1)第二周期 A族 （2分） (2) （2分） A、C（2分）(3) H2 2e + 2OH2H2O（2分）(4) 2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OHO2 （2分）20. （10分）（1）C；（1分）E； （1分）（2）AC；（2分）置换出Cu，形成Cu-Zn原电池反应，使反应速率加快（2分）（3）56 g（2分），2NA（2分）21.(10分)（1） C （1分） （2）2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ （2分）；Cu（1分），2Fe3+2 e-= 2Fe2+ ；（2分）（3）Li; (1分) Li-e-Li+ （2分） 该电池的电极材料Li能和氧气、水反应（1分）高一化学答案 第1页（共1页）
