1、考点9 电化学1.(2013北京理综7)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A2.(2013北京理综9)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应:Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A3.(2013新课标卷11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应
2、中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4、(2013天津化学6)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池:2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极:PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极:2
3、Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D答案:D5.(2013安徽理综10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A 正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B 放电过程中,Li+向负极移动C 没转移0.1mol电子,理论上生成20.7PbD 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转10.【答案】D6.(2013新课标卷I10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成
4、了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【考点】考查氧化还原和电化学知识。7.(2013江苏化学9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶
5、液中Cl向正极移动【参考答案】C8、(2013浙江理综11)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时,右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变9(2013海南化学4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+ Mg = Mg
6、2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电答案D10(2013海南化学12)下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3答案D11、(2013广西理综9)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr
7、36Fe37H2O,最后Cr3以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72被还原【答案】B12.(2013上海化学8)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论
8、上最多能吸收氧气336mL(标准状况)【答案】D13.(2013北京理综8)下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【答案】C14.(2013福建理综11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO
9、和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH2e=CO32+2H2O【知识点】盖斯定律,化学反应中的能量变化,电极反应式的书写【答案】C 15.化学选修2:化学与技术(15)(2013新课标卷36)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。回答下列问题:(1) 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中,负极材料主要是_,电解质的主要成分是_,正极发生的主要反应是_ 。 与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。(2) 图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(
10、不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。(3)图(b)中产物的化学式分别为A_,B_。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_ 。来源:学科网 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是_。(填化学式) 参考答案:(1)Zn;NH4Cl; MnO2eNH4=MnOOHNH3(2)碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部; 碱性电池使用寿命长,因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好;(3)ZnCl2; NH4Cl; 3MnO422CO2
11、=2MnO4MnO22CO32;H2;来源:学&科&网Z&X&X&K16.(2013新课标卷I27)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未给出) 回答下列问题: LiCoO2 中,Co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替H2SO4和H2O2 的混合液,但缺点是_。 写出“
12、沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式_。 = 6 * GB2 * MERGEFORMAT 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中,可回收的金属化合物有_(填化学式) 【答案】(1)+3;(2)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 (5)Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C (6)Li+从负极脱出,经电解液向正极移动并进入正极材料中;Al(OH)3、CoCO3、Li2S
13、O4 17(2013山东理综28)(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 (3)右图为电解精炼银的示意图, (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝
14、接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为 答案:(1)bd(2)Cu2S;4;氢气(3)a;NO3-+3e-4H+NO+2H2O(4)做电解质溶液,形成原电池。18.(2013重庆理综29)(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO3还原为N2。25时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 上述反应的离子方程式为,其平均反应速率(NO3)为 molL1/min还原过程中可生成中间产物NO2,写出3种促进NO2水解的方法 电化学降解NO3的原理如题29图所示。NO3H2O HPt电极Ag-
15、Pt电极直流电源质子交换膜题29图AB电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 克参考答案:NN 2NO35H2 N22OH4H2O,0.001加酸,升高温度,加水A,2NO36H2O10eN212OH14.4不很明显的电化学(综合考查)1.(2013江苏化学11)下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32水
16、解程度减小,溶液的pH 减小【参考答案】AC2、(2013浙江理综7)下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素DCH3CHCH2和CO2反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n,该反应符合绿O CH3 O色化学的原则3.(15分)(2013新课标卷I28)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应: CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)
17、 H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应: CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应: 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示) 分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影响。 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。来源
18、:学科网ZXXK有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3),压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料电池具有启动快,效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kWhkg-1),若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生_个电子的电量;该电池理论输出电压1.20V,能量密度E=_(列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kWh=3.6105J ) 【答案】(1)Al2O3(铝土矿)+2NaOH=2NaAlO2+H2O;NaAlO
19、2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3; (2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应平衡向右移,CO转化率增大,生成的H2O通过水煤气反应消耗部分CO (3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g);H=-204.7kJ/mol;该反应分子数减小,压强升高平衡右移,CO和H2的转化率增大,CH3OCH3产率增加,压强升高使CO和H2的浓度增加,反应速率增大。 4.(2013广东理综33)(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 列收集Cl2的正确装置时 。将C
20、l2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, 。(2) 能量之间可以相互转化:点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。 完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。 铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。 甲乙两种原电
21、池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选 作阳极。 答案:(1)C;Cl、HClO和ClO;取少量新制氯水和于试管中,用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液,振荡静置,溶液下层呈橙色(2)(装置图如下);电极逐渐溶解;甲;可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触,从而提供稳定电流(3)Zn5.(2013福建理综23)(16分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既廉价又环保。(1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气已知元素M、R均位于元素周期表中第3
22、周期,两种元素原子的质量数之和为27,则R的原子结构示意图为_常温下,不能与M单质发生反应的是_(填序号)a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知:H2S(g)=H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL-1测定H2S的转化率,结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_;说明温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:_电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_;反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_。来源:学科网【答案】(1) b、e(2)温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理条件)增大反应物接触面积,使反应更充分