1、2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题14 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A
2、B C D8在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl9LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB、1 mol LiAlH4在125 完全分
3、解，转移电子数为3NAC、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的SS键个数为NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA2.9 g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02
4、NA (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA B C D11某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列有关该物质的说法不正确的是（ ）A该物质的分子式为C4H6O2 B该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应C该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2=CHCOOH D该物质是石油分馏的一种产物12用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 （ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀加入
5、盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液AB CD13. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：放电充电 xMgMo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 ( )A电池放电时，Mg2向负极迁移B电池放电时，正极反应为Mo3S42xexMg2= MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D电池充电时，阳极反应为xMg2xe=xMg2二、选择题：本题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6
6、分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分。26（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） 请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应是工业制备F的第一步反应。写出A与X反应的化学方程式： 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。已知常温下1 mol气体E发生反应放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应
7、方程式 。 在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH、B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1:3、熔点为190的化合物Q。(1)写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形成合金的组成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。
8、(2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。A(NH3)42+和C(NH3)42+空间构型不同且都具有对称性，则C(NH3)42+的空间构型为 。A(NH3)42+中A原子轨道的杂化方式为 。(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。(4)实验测得气态无水Q在1Ol105 Pa、t1的密度为5.OO gL-1、气体摩尔体积为534 Lmol-，则此时Q的组成为(写化学式) ，38【化学选修5：有机化学基础】(15分)一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知:E的结构简
9、式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1)E的分子式是_；B的结构简式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3)在反应中，属于取代反应的是和_(填写编号)；(4)写出反应的化学方程式_(5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式_ _。参考答案713 C D A C D B B26（共15分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 3 NO2（g）+ H2O（l）=
10、 2HNO3（aq）+ NO（g）； H = 138 kJ/mol c(NH4) c(H) c(OH) （2） 不变（1分） ； 8.110-82728（14分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）不需要 （1分） 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）（3）CO2 （1分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （2分） （4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （1分）（5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2O （2分） Fe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O （2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）(1
11、)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀 (2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂(2分)(2)在HCl气流中(1分) 抑制MgCl2水解(1分) 电解产生的C12用于制取HCl气体(1分) 不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)(3)4HR+U4+=UR4+4H+ (1分) UR4+4H+=4HR+U4+ (1分） (4)(2分) 水解反应(或取代反应)(1分)37【化学选修3：物质结构与性质】（15分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 CaCu5 cm (3分) (2)平面正方形 sp3 （3） (4)A12C16 38【化学选修5：有机化学基础】(15分)（1）C8H16O4 （1分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分） （4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）.（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（4分）
