1、2005年高考理综化学仿真模拟测试(三) 2005.4本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间100分钟.本卷可能用到的相对原子质量有：H1；C12； O16； 第I卷（选择题，共48分）1“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A. 煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能2下列离子方程式书写正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液 HCO3 +OH=CO32+H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S22Fe2+S C次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 C
2、a2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClO D氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+ NO3 反应L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。右图中：压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 （ ） A. 上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 C ab D a=b4 砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g。As2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H3AsO4；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废
3、液的方案中正确的是（ ） A. 直接倒入下水道 B经过滤后倒入下水道 C. 加入足量生石灰后，倒入指定地点 D. 加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点5 2003年中国载人航天飞船“神舟” 号是用 N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为N2O4+ N2H4N2+H2O，下列说法正确的是（ ）A. N2既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2C. 联氨是氧化剂 D氧化剂与还原剂物质的量之比为2:16高分子链如右式，可用于合成该链的单体是氨基乙酸 （甘氨酸）氨基丙酸（丙氨酸）氨基苯基丙酸（苯丙氨酸）氨基戊二酸（谷氨酸）（ ）A B C D7下列实验方案合
4、理的是（ ） A. 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C. 制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释 D用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH 8氢氧燃料电池所耗的原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，下列有关说法正确的是 （ ） 负极反应为 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 负极反应为 2H2 + 4OH- - 4e- =4H2O 工作时,正极区pH升高,负极区pH降低 工作时，溶液中阴离子移向正极A B C D 姓名： 准考证号： 成绩 第一卷答题栏题号12345678答案 第卷（非选择题
5、 52分）9 （10分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7, 试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。（1）已知水中存在如下平衡：H2O+ H2O H3O+OH; H0kJmol1现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_（填编号）A.向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入Cu(NO3)2C. 加热水至100其中c(H+)=1106molL1 D. 向水中加入(NH4)2SO4 （2）现要测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色
6、，溶液呈_性(填酸、碱或中)；若用pH计测定，则pH_7(填、=),，溶液呈_性(填酸、碱或中)甲乙10（12分）将a、b、c、d四个铂电极，插入甲、乙两电解池中进行电解，如图所示。工作一段时间后，甲池中的电解液的pH升高，乙池中的电解液的pH下降，同时b、c两极放电的离子数目比为2：1，可供选择的电解液有四组：ABCD甲AgNO3NaClK2SKOH乙CuCl2CuSO4H2SO4AgNO3符合上述情况的电解池溶液是 组。 甲池中得到的电解产物是 。乙池中电解总的化学方程式是 。工作一段时间，a、b、c、d四极生成物的物质的量之比为 。若甲、乙两池中的电解液各为500mL，通电后，a极生成产
7、物0.1克时，甲池的pH值约为 ，乙池的pH值约为 。11（14分）有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲_乙_丙_丁_（2）写出反应的化学方程式_。12（16分）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CHC）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构如上式：（1）
8、上述系列中第1种物质的分子式为 。（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为 。（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）2005年高考理综化学仿真模拟测试(三)参考答案：1C 2D 3B 4C 5A 6D 7C 8.B9(1)BD (2) 淡黄，中；, 中10 （1）B（2）Cl2 H2 NaOH（3）2221（4）13.3 0.711. (1) HF、H2O、NH3、NO(2) 2F2 + 2 =4HF+ O2 4NH3+ 5O2=4NO +6H2O 4NH3+ NO=5N2 +6H2O12(1)C24H12 (2) 胶体 (3) 51:50 (4) CH=CH2+Br2CHBrCH2Br 醇 CHBrCH2Br+2NaOH CCH+2NaBr+2H2O第5页 共5页
