1、2018年高考鲁科版化学选修五第13章综合练习（二）及答案【高考链接】一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_；压强：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C点，CO的转化率为_；在C点，若再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)
2、KAKBKC(2)75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KBKC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)为放热反应，KAKB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KAKBKC；反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速
3、率：v逆(A)r(Z)r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构答案C解析乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径：r(Na)r(S) r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚
4、硫酸钠溶液显碱性，故C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。2w g的聚苯乙烯(聚合度设为n)完全燃烧，生成CO2的体积在标准状况下为()A. L B. LC. L D. L答案A解析V(CO2) mol8n22.4 Lmol1 L。3下列关于新型有机高分子材料的说法不正确的是()A高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂C导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥答案D解析有的新型高分子材料具有优异的生物相容性，较少受到排
5、斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要求，D项不正确。4下列说法中正确的是()A医用酒精浓度越大，消毒效果越好B油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用C食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯D将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率答案D解析医用酒精主要用于皮肤消毒，当酒精浓度为75%时消毒效果最好，A项错误；油脂除了能提供能量外，还具有保护内脏器官的功能，B项错误；聚氯乙烯塑料会缓慢释放出有毒气体HCl而不能用于食品包装，C项错误；成熟的苹果可释放出较多的乙烯，而乙烯可作水果的催熟剂，加快柿子的成熟速率，D项正确。5下列化学用语表示正确的是()A甲基的电子式：BC(C2H5)4系统命
6、名为3,3二甲基戊烷C正丁烷分子中碳链的空间结构为直线形D天然橡胶的主要成分的结构简式：答案D解析A项中，甲基的电子式应为；B项中物质的正确命名为3,3二乙基戊烷；C项中，正丁烷分子中碳链的空间结构应为锯齿形；天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，D正确。6下列叙述错误的是()A乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去答案A解析乙烯使溴水退色是因为与Br2发生了加成反应，而苯使溴水退色是因为苯萃取了溴水中的溴所致，A项错误
7、；淀粉的水解产物为葡萄糖，油脂水解的产物为高级脂肪酸(盐)和甘油，蛋白质的水解产物为氨基酸，B项正确；煤油来源于石油分馏，可作燃料，少量的钠通常保存在煤油中，C项正确；醇和羧酸的酯化以及酯的水解都属于取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可通过与饱和Na2CO3的进一步反应而除去，D项正确。二、非选择题1T C时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)_。(2)6 min时，改变的外界条件为_，该条件下
8、的平衡常数K_。(3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，则此时该反应v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min时反应再次达到平衡，则在012 min内，Cl2的转化率_。(计算结果保留三位有效数字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高温度81(3)86.7%解析(1)T 时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 molL1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1
9、。(2)制备氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K81。(3)10 min时，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x molL1，则 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为K81，得x0.26，所以氯气的转化率是100%86.7%。
