1、电解原理1(2019年广东省汕头市高三第一次模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为：Zn2e2OH= Zn(OH)2B充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C充电时每转移3 mol电子，阴极有1.5 mol Zn生成D放电时正极反应为：FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH解析：放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2，A正确；充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)35OH3e=FeO424H2O
2、，附近溶液碱性减弱，B不正确；充电时阴极电极反应为Zn(OH)22e=Zn2OH，每转移3 mol电子，阴极有1.5 mol Zn生成，C正确；放电时正极反应为：FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH，D正确。答案：B2用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解析：A项，电解稀硫酸的实质是电解水，水的量不断减少，导致H2SO4的浓度不断增大，pH减小；同理，B项中c(OH)不
3、断增大，pH增大；C项，电解Na2SO4溶液的实质也是电解水，但阴极上放出H2，阳极上放出O2，n(H2)n(O2)21，而非12；D项，由电解反应方程式CuCl2CuCl2可知，阴极和阳极分别产生Cu和Cl2，两者物质的量相等。答案：D3(2019年江西省樟树中学高二年级下学期第一次月考)将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是()A阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2BAB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuCBC段表示在阴极上是H放电产生了H2DCD段相当于电解水解析：由于
4、两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设CuSO4和NaCl的物质的量各1 mol，电解分3个阶段：第一阶段阳极：1 mol氯离子失1 mol电子；阴极：0.5 mol铜离子得1 mol电子，因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH将增大；第二阶段阳极：1 mol氢氧根离子失1 mol电子(来源于水的电离)；阴极：0.5 mol铜离子再得1 mol电子，因为氢氧根离子消耗，使水溶液中氢离子浓度增大，pH迅速减小；第三阶段阳极：氢氧根离子失电子；阴极：氢离子得电子，它们都来源于水的电离，实质是电解水，导致溶液的体积减小，使溶液中氢离子浓
5、度增大，pH继续减小。A. 根据离子放电顺序知，阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2，故A正确；B. 阳极上氯离子先放电、阴极上铜离子先放电，当电解氯化铜时，溶液pH增大，所以AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu，故B正确；C. BC段阴极上铜离子放电生成铜，故C错误；D. CD段是第三阶段，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，故D正确。答案：C4如图A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_(填标号，下同)，属于电解池的是_。(2)A池中Zn是_极，发生_反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_；Cu是_极，发生_反应，电极反应式为_，A中总反应的化学方程式为_。(3)B池中C是_极，发生_反应，电极反应式为_；Pt是_极，发生_反应，电极反应式为_，B池中总反应的化学方程式为_。(4)C池中精铜是_极，发生_反应，电极反应式为_；粗铜是_极，发生_反应，电极反应式为_。答案：(1)AB、C(2)负氧化Zn2e=Zn2正还原Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu(3)阴还原2H2e=H2阳氧化2Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)阴还原Cu22e=Cu阳氧化Cu2e=Cu2
