1、（人教版选修4）第四节难溶电解质的溶解平衡质量验收试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题5分，每小题只有一个正确选项，共50分)1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的(B)A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平
2、衡不发生移动，D项不正确。2下列反应完成后没有沉淀的是(A)ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀H2SO43向NaCl溶液中加入AgNO3溶液会发生反应，AgCl=AgCl，下列说法正确的是(C)A离子反应向降低溶液中所有离子浓度的方向进行BAgCl难溶于水，其溶解度等于零C由于AgCl沉淀的生成，溶液中c(Ag)、c(Cl)降低，离子反应顺利进行DAgCl沉淀之后，不会再溶于水中解析：A项不是所有的离子浓度都会降低。B项绝对不
3、溶的物质是不存在的。D项AgCl固体会有一部分溶解于水中形成溶解平衡。4下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(C)AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动解析：通过溶度积与溶解度的换算发现，相同类型的物质，Ksp越大，溶解度越大。AB2与CD类型不同，A项错误；溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关。加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变，B项错误；碘化银的溶解度更小
4、，由溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀知，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，因生成碘化银而促进氯化银的溶解，C项正确；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会消耗CO，使碳酸钙溶解平衡右移，D项错误。5往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为(C)A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V16在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是(D)AAgCl沉淀溶解平衡正向移动 BAgCl的溶解度增大C溶液中
5、c(Ag)增大 D溶液中c(Cl)增大解析：加入盐酸后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度减小，故A、B、C均错误；根据勒夏特列原理可推知，加入盐酸后溶液中c(Cl)增大。7已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是(B)A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.0
6、1 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2解析：Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，A错；NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，B正确；Ksp仅与温度有关，故C错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，D错误。8下列说法正确的是(B)A碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质B硫酸钡在水中溶解度很小，但溶于水后却是完全电离的，所以它是强电解质C向1molL
7、1的氯化镁溶液中加入等体积的2molL1 NaOH溶液后，液体中c(Mg2)为0D向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液不会变浑浊9有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(B)AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析：AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使
8、溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。1025 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是(C)AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 mol/LC向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析：AgCl饱和溶液中c(Ag) mol/L105 mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中 c(Ag) mol/L104
9、 mol/L，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（9分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23POOH(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。其原因是_。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。(3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方
10、法。_答案：(1)有机酸中和OH，使平衡向脱矿方向移动，损坏了Ca5(PO4)3OH (2)5Ca23POFCa5(PO4)3F (3)多进食一些含Ca2丰富的食物12(12分)(1)已知在25 时KspMg(OH)23.21011，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 molL1 MgCl2溶液中加入NaOH固体，假设溶液体积不变，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化
11、学式)；当两种沉淀共存时，_.已知25 时，KspCu(OH)22.21020。答案：(1)1.16103 (2)4.0105 (3)Cu(OH)2 1.4510913（14分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2) 某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mo
12、lL1(3)已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_ _(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。解析(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA的电离程度和水解程度的相对大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(
13、A2)，B正确；加入KOH溶液，发生反应为HAOH=A2H2O，A2水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na)c(K)，C正确，D错误。温度不一定是25 所以c(H)c(OH)不一定等于11014，A错误。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2H=HA，A2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2结合A2生成更难溶的CuA。答案(1)酸碱性无法确定不能确定HA的电离程度和水解程度的相对大小(2)BC(3)增大增大加盐酸发生反应
14、：A2HHA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq)Ca2(aq)CuA(s)14（除标注外，每空2分，共15分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题：(1)试确定150 时固体物质的化学式_ _。(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判
15、断，烹饪食品时应注意的问题为_。(3)在25 时，将a molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。(4)在Fe2、Fe3的催化作用下，可实现2SO2O22H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一个反应的离子方程式_。上述转化的重要意义在于_。(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.11036。室温时在FeCl3溶液中
16、滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3是否沉淀完全_ _。(提示：当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全)解析(1)对于加热失去结晶水的研究，注意开始时质量变化为失去水的质量：K4Fe(CN)63H2OK4Fe(CN)6xH2O(3x)H2O13x01 mol 0.3 molx0则150 时固体物质的化学式为K4Fe(CN)6。(2)为防止有毒的HCN和KCN生成，应避免与酸性物质接触和控制烹饪温度。(3)由于KCNHCl=HCNKCl，当反应后pH7，则溶液中有过量的KCN，故a0.01 molL1由溶液中电荷守恒得：c(K)c(H)c(OH)c(CN)c
17、(Cl)，又因为pH7，则c(H)c(OH)，故c(K)c(CN)c(Cl)0.5a molL1。由物料守恒得：c(K)c(CN)c(HCN)，则c(HCN)c(Cl)0.005 molL1c(CN)(0.5a0.005)molL1平衡常数Kc(CN)c(H)/c(HCN)(0.5a0.005)107/0.005 molL1。答案(1)K4Fe(CN)6(2)避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 (3)(0.5a0.005)107/0.005 molL1(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H变废为宝，消除污染(5)c(Fe3)1.1103 molL11105 molL1，故Fe3没有沉淀完全（3分）
