1、第一节 金属的化学性质（第一课时）过关训练试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列关于金属的说法中，正确的是 (B)A. 各种金属都能与盐酸发生置换反应 B. 根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C. 金属都是银白色 D. 金属都具有较高的熔点2取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出紫色火花燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是 (D)A. B. C. D. 3取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是 (B)A. 铝失去了光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射 C. 熔化的铝不滴落
2、 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝4下列关于铝的叙述中，不正确的是 (B)A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂5日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是 (C)A. 铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀 B. 铝很不活泼，不易与其他物质反应C. 铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D. 铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应6在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是 (A)A. NaClNa B. NaNa2O2 C. NaNaOH D. Na
3、OHNa2SO47下列说法正确的是 (A)A. 金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件 B. 活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂C. 地壳中含量最多的金属元素是铁 D. 铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧8下列关于金属的叙述中正确的是 (B)A. 钠可以保存在CCl4中 B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 钠与氧气反应可得到Na2O和Na2O2说明钠有可变化合价 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的9医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为 (A)A. 24gB. 32
4、g C. 21g D. 16g10下列叙述正确的是 (A)A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D. 铝放置在空气中不容易生锈，而铁容易生锈，说明铁比铝更活泼二、填空题11(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。（答案：用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片或表面皿中用小刀切去表面的氧化层，再切下一小块备用，余下的钠全部放回试剂瓶中的煤油中）。(2)一定量的钠块在足量的氧气中燃烧生成78g过氧化钠，反应方程式为（2NaO2=Na2O2），则需钠
5、块的质量为_(46) g。12已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：4NaO2=2Na2O，4NaCO2=2Na2OC，2NaNO26Na=4Na2ON2，在上述三种方法中最好的方法是_(填序号)，原因是_。（答案：此反应产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2）13钠与H2在加热时可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电。取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为：_，H2作_剂。(2)NaH与水反应的化学方程式为：_，NaH作_剂。（
6、答案：（1）2Na+H2=2NaH 氧化剂 （2）NaH+H2O=NaOH+H2 还原剂 ）第一节 金属的化学性质（第二课时）过关训练试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1把下列金属投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 (C)A. Cu B. Fe C. Mg D. Al2除去镁粉中的少量铝粉，可选用 (B)A. 硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 水 D. 盐酸3等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是 (A)A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg4有关Al与NaOH溶液反应
7、的说法中，正确的是 (D)AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂5金属钠着火，能用来灭火的是 (D)A. 水 B. 湿抹布 C. 泡沫灭火器 D. 干沙6下列离子方程式正确的是 (C)A将钠投入到CuCl2溶液中：2NaCu2=Cu2Na BNa与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C铝和NaOH溶液的反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D铁屑与硫酸的反应：2Fe6H=2Fe33H27用铝箔
8、包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) ( C)AO2与H2的混合气体 B1.12L H2 C大于1.12L H2 D小于1.12L气体8将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质质量分数为 ( D)A. 2.3% B. 小于2.3% C. 4% D. 大于4%9下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是 ( C)A. K、MnO、SO、H B. Ba2、Na、HCO、NO C. Na、NO、K、Cl D. Ca2、NO、Cl、CO10下列实验操作中，溶液里无固体析出的是
9、 (CD)。AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒 BCa(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒CKNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D水中加入Na的小颗粒二、填空题11X、Y、Z、M代表四种金属，有以下事实：水溶液中XY2=X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；Y可跟硫酸反应而M不能。则四种金属的活动性顺序为_。答案：（ZXYM）12某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、Cu2、CO等离子，试推断：(1)第一种情况：一定有_，可能有_。 (2)第二种情况：一定有_，可能有_。答案：(1)H、ClK、Mg2 (2)OH、KCl、CO13某化学兴趣小组利
10、用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的_灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。答案：(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)= Fe3O44H2 (2)吸收未反应的水蒸气 (3)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成 (4)A酒精收集H2，并检验其纯度第一节 金属的化学性质（第三课时）过关训练试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1物质在发生化学反应时 (D)A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中
11、化学计量数之比 D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2若18g某金属与足量盐酸充分反应，放出22.4L(标准状况)H2，则该金属是 (A)A. Al B. Mg C. Fe D. Zn3现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g，使其分别与100mL 0.5mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是 (D)A. 氢气的质量相同 B. 铁放出氢气最多 C. 钠放出氢气最多，铁最少 D. 钠放出的氢气最多，镁铁相同4完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为 (D
12、)A. 1:1:1 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 9:3:15在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是 (C)A. 稀硫酸 B. 氢氧化钾溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 食盐水6将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a；将12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a与b的质量关系为 (A)A. ab B. ab C. a乙丙 B. 反应时消耗硫酸的质量一定相同C. 三种金属的相对原子质量是甲乙丙D. 反应速率最快的是甲，最慢的是乙9将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到100mL 2mol/L N
13、aOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是 (B)A. 原铁和铝的物质的量相等 B. 原盐酸的浓度为2mol/LC. 铁加入盐酸中的离子方程式为：2Fe6H=3Fe33H2 D. 盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:310对于反应a Ab Bc Cd D(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是 (D)A如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1m2)B参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C(ab)不一定等于(cd) DA和B中的元素种类，
14、不一定等于C和D中的元素种类二、填空题11(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比为_。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为_。(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_。答案：(1) : :(2)1:2:3(3)23:12:9(4)6:3:2(5)NaAlMg12两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的稀H2SO4，置于天平两端，调节天平平衡后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平会发生什么变化？提出假设：假设一：可能放镁的一端下倾； 假设_；假设三：_。通过计算得出的结论_。答案：假设二：可能放铝的一端下倾 假设三：可能天平仍保持平衡 结论：可能加Mg一端下倾也可能保持平衡
