1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 2014-2015年高三化学集训1（2013潮州市）7下列说法不正确的是A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃 B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C苯能与溴在一定条件下发生取代反应 D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8下列无色溶液中的离子能大量共存的是 AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、K+、NO3、SO32CNa+、Ba2+、Cl、Br DFe3+、NH4+、SCN、HCO39X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的XYZWAY元素最高
2、价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX的氧化物不能与Z单质反应10NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4L NH3中含氮原子数为 NA B1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC1 L 0.1molL1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NAD1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA11.下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是 A船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C漂白粉和明矾都常用于自来
3、水的处理，二者的作用原理是相同的 D金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体12下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的Hc(CH3COO)c(H)c(OH)D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)7 A 8 C 9 C 10 B 11 C 12 D 22 AB 23 AD（2013东莞市）7下列说法正确的是A水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐
4、B乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 DSO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂8下列离子能在溶液中大量共存的是ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH9设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA B常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C1molC2H6分子中含有极性键为7nA DpH13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA 10下列有关海水综合利用的说法不正确的是A可用
5、蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B海水提溴只涉及物理变化 C利用海水可以制取金属Mg D开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11关于下列各图的说法，正确的是A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极流向a极 D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12室温时，0.1 molL1的HA 溶液的pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A原HA溶液中，c(H+)c(OH)c(A) B当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性 D当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na
6、)c(OH)c(H+)22下述实验能到达预期目的的是实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象23X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是AX最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好
7、的半导体材料 DX元素的氧化物一定能与烧碱反应7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12. A 22.BC 23.AD 7解：A、氯乙烯不属于烃，属于卤代烃，聚乙烯不含不饱和键，故A错误；B、浓的硫酸铵溶液使蛋白质溶液发生盐析现象，有蛋白质析出，故B正确；C、苯在铁作催化剂的条件下苯中氢原子被溴原子取代生成溴苯与溴化氢，发生取代反应，故C正确；D、淀粉和纤维素的结构单元都是葡萄糖单元，水解的最终产物都是葡萄糖，故D正确故选A8、大量存在高锰酸根离子的溶液呈紫红色，无色溶液中不能大量存在高锰酸根离子，故A错误；氢离子与亚硫酸根离子能反应生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性条件下可以将亚硫酸根离子氧
8、化为硫酸根离子，故B错误；该组离子均无色，相互之间不能生成难溶物、难电离物、易挥发物，也不能发生氧化还原反应，故C正确；大量存在铁离子的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量存在铁离子，铁离子遇硫氰酸根离子时溶液变红，铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故D不正确。考点：考查离子共存。9、解:X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A.Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误;B.同周期自左而右原子半径减小，
9、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NCAlMg，故B错误;C.金属性MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确;D.Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质，故D错误，故选C.10、B【解析】A：在没有标明压强与温度的情况下气体的体积没有意义；B：Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应，1 mol Na2O2转移的电子数为NA；C：在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增大，阴离子总数大于0.1NA，故C不正确;；D：两者发生可逆反应2SO2O22SO3，不可能进行到底。故选B11、C试题
10、分析：形成原电池时，锌比铁活泼，则锌作负极，被腐蚀，铁作正极，被保护，船底镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，则碳酸氢钠与二氧化硫能反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体，故B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，明矾KAl(SO4)212H2O2属于可溶性铝盐，所含铝离子在水中能水解生成氢氧化铝胶体，常用于自来水的净化，故C错误；钠在空气中能燃烧，生成淡黄色的过氧化钠固体，同时产生黄色火焰，因为钠元素的焰色反应呈黄色，故D正确。12、解: 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，紫色变为红色
11、，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误.浓硫酸具有强氧化性与脱水性，所以把浓硫酸滴在pH试纸上时会使试纸炭化变黑. B错误；二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2N2O4为放热反应，即H0，C错误；故D正确;7、A项：水晶是天然的二氧化硅，玻璃的主要成分也是二氧化硅，陶瓷和水泥是很多种材料混在一起烧制而成的，但是也是硅酸盐领域的范畴，故A错。B项：苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错。D项：SO2有毒，不能可用作食品的漂白剂，故D错。故选C。8、试题分析：Na+、NH4+、CO32、Br之间不能反应，故A正确；Fe2+与ClO、H+易发生氧化还原反应，生成Fe3+、C
12、l、H2O，故B错误；Al3+与HCO3易发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故C错误；Fe3+、Cu2+与OH都易反应，分别生成Fe(OH)3、沉淀、Cu(OH)2沉淀，故D错误。故选A9、B试题分析：A项：没给特定的条件（温度、压强），无法确定Vm的值，不能计算，故A错。C项：C2H6的分子结构为：，含有6个极性键、1个非极性键，故C错。D项：没给温度，无法确定Kw的值，没有给出体积不能计算，故D错。故选B。22、解:A、蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故A错误;B、将Cl2通入NaBr溶液中反应，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物溴单质，可以比较氯气与溴的氧化性强弱，故B正确;C、将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，为二氧化氮和四氧化二氮气体的混合物，存在化学平衡:2NO2N2O4，反应过程是放热反应，用冰水混合物冷却降温混合气体颜色变浅，可以研究温度对化学平衡的影响，故C正确D正确;试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
