1、专题二两类重要的无机反应一、选择题1下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是23D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行2在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为213(2010天津理综，5)下列实验
2、设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O4某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的
3、水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是5常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、SO、MnOBpH9的溶液中：Na 、Al3、Cl、SOCpH12的溶液中：Na、K、SO、AlODpH0的溶液中：Na、K、NO、ClO6过氧化氢(H2O2)既有氧化性又有还原性，H2O2和经稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应，产物有MnSO4、K2SO4、O2和H2O。在该反应的化学方程式中，化学计量数由
4、大到小的产物是()AMnSO4、K2SO4、O2、H2OBO2、MnSO4、K2SO4、H2OCK2SO4、MnSO4、O2、H2ODH2O、O2、MnSO4、K2SO47下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO正确B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正确CNaHSO3的水解HSOH2OSOH3O错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl错误，离子方程式中Fe2
5、与Br的物质的量之比与化学式不符8在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于()A0.007 5 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1二、非选择题9(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：_。
6、在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。10由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、 Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向
7、沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)K是否存在？_，判断的理由是_。11自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型
8、氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物如下：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式(可不配平)：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2
9、HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_。12高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S
10、的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_；若反应中有22 mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为_。答案1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D9(1)SO2H2OHBa2=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2OHOH=H2O(3)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)310(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒可知K一定存在11(1)KHCO3H2O2是氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有污染性2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)6.02102312(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.38 mol32
