1、蓉城名校联盟2018级高三第二次联考理科综合能力测试 可能用到的相对原子量：H1 Li7 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法正确的是 A.铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀 B煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯等 C回收废旧电池的汞、镉和铅等重金属，减少环境污染 D.垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾；果皮属于厨余垃圾；过期药品属于有 害垃圾8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于常温下pH=2的H2C2
2、O4溶液的说法错误的是 A1L该溶液中的H+数目为0.01NA B. c(H+)= c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)+c(OH-) C加水稀释，溶液pH增大 D.加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强9. 2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气 分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列有关说法正确的是A高温下合成氨，能提高原料转化率B图中一过程放热，一过程吸热C合成氨各物质的转化过程中有非极性键的断裂与形成D.催化剂能降低合成氨反应的焓变10下列关于有机物的说法正确的是 A化合物(CH3)2CHCH(CH3)2的二氯取代物有8种 B中至少有16
3、个原子共平面 C聚苯乙烯塑料的单体是苯乙烯，该单体分子式为C8H10 D.乙醇和丙三醇互为同系物11.短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下： 下列说法错误的是 AZ在周期表中的位置是第三周期、VIA族 B.由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：Y3+X+ Q2- Kw(d)C.b点溶液中离子浓度大小可能存在：Dd点由水电离出来的c(H+)=1X10a molL-l26.（14分） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的净水剂，为紫色固体，易溶于水，微溶于浓的KOH溶液，难溶于有机溶剂，其氧化性很强，在酸性或中性溶液中快速分解产生O2，在碱性溶液中较
4、稳定。某实验小组同学设计使用如下图所示装置制备高铁酸钾（夹持装置略）。 (1)打开A中分液漏斗旋塞立即产生黄绿色的气体，KMnO4逐渐溶解，A中发生反应的化学方程式为_。 (2)装置B中盛装的是 ，其作用是 。 (3)装置C为K2FeO4制取装置，该装置主要仪器的名称是 ，C中生成K2FeO4的化学反应方程式为_。(4)将C中紫色浊液过滤，下列试剂中最好选用 洗涤（填正确答案标号），即可得到K2FeO4晶体。a蒸馏水 b稀H2SO4溶液 c异丙醇() dK2SO4溶液 (5)实验小组同学经过多次实验，测得K2FeO4晶体产率均小于理论值较多，可能的原因是 。（写出一点即可）27.（15分） C
5、O2是一种常见的温室气体，过量排放己对地球环境产生了巨大的影响，如何将CO2转化为可被人们利用的物质从而改善人们的生存环境成为化学研究的热点。 (1)在催化剂的作用下，CO2能发生反应：2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+ 4H2O(g)。若该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示，则该反应的H= kJ.mol-1（用含a、b的式子表示）。(2)在某密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生反应 部分物质的物质的量n(X)与时间t的关系如下图所示，已知015 min保持温度T、容积为2L恒定不变。 用H2表示前10 min该反应的平均速率为 ，反应
6、到10 min时，CO2的转化率为 ； 下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填正确答案标号）； A. CO2和H2O的质量比不变 B.混合气体的密度保持不变 CH2的体积分数不再变化 DC2H4和H2的分子总数保持不变 若用平衡分压（分压=总压物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数为压强平衡常数，即K。设起始压强为Po，则该反应10 min达到平衡时，KP= （用含Po的代数式表示）； 15 min时，是改变某一条件，各物质的物质的量变化情况。改变的条件可能是下列的 （填正确答案标号）； A.升高体系温度 B分离出CO2(g) C压缩容器的体积 D加入高效催化剂 E加入了H2(g) F
7、加入了H2O(g) 曲线口表示 （填化学式）的物质的量随时间的变化情况；如果保持温度T、容积为2 L不变，起始时向容器中充入CO2、H2、C2H4、H2O依次为1 mol、4 mol、1 mol、2mol，反应将_（填“正向”或“逆向”）进行达到平衡。28（14分） 纳米铜是由纳米材料制成的成品，具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍且不出现裂纹，可以用作热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁剂和烧结吸附剂等。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示： (1)制备纳米铜粉时，首先要制备较为纯净的Cu2S，图2是用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和
8、硫酸共同作用获得较纯净的Cu2S的原理图，该反应过程的化学方程式为 。 (2)氯化铁溶液作为浸取剂从辉铜矿中浸取铜元素时，硫元素被氧化为硫单质，该过程的化学方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂去硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 。浸取时在有氧环境下可将浸取时生成的Fe2+氧化为Fe3+，维持Fe3+较高浓度，从而提高浸取率，有关反应的离子方程式为 。(3)萃取时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是 。 (4)在“还原”步骤中，用“反萃取”得到的硫酸铜溶液制备纳米铜粉，该反应中还
9、原产物的化学式为_。 (5)锂一铜空气燃料电池如图5所示，其容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为：写出正极的电极反应式 ，放电一段时间后溶液中c(OH-)会_ （填“变大”“变小”或“不变”）；放电时，每转移2 mol电子，负极减轻_g。35.化学选修3：物质结构与性质（15分） 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与硫酸铜溶液反应形成一种紫色的溶液，其溶质为配合物Cu(en)2(H2O)2 SO4，其中的en为乙二胺分子，该配合物中N原子均与Cu2+形成了配位键。回答下列问题： (1)基态二价铜离子的外围电子排布式为_。 (2)该配合
10、物中Cu2+的配位数为_配体中所有元素电负性由强到弱排列的顺序是 。 (3) Cu(en)2(H2O)22+最可能的空间构型为 （填正确答案标号）。 A.平面正方形 B平面六边形 C四面体形 D.八面体形 (4)1 mol Cu(en)2(H2O)22+中所含共价键的个数是_，乙二胺分子中N原子和C原子的杂化方式分别为_、_。 (5)己知铜的某种氧化物晶胞结构如下图所示，该晶体熔点1 326，熔化状态下能够导电。 该铜的氧化物的化学式为 ； 已知a点的坐标参数为(0，0，0)，则6点的坐标参数为_； 若Cu2+与O2-最短核间距为npm，则该晶体的密度为 g cm-3（阿伏加德罗常数用NA表示
11、）。36化学选修5：有机化学基础（15分） 强力胶(Superglue)的主要成分为2-氰基丙烯酸甲酯Methyl-2-cyanoacrylate，CH2=C(CN)COOCH3。在碱性条件下它能快速聚合，从而具有极强的胶黏性。以下是2氰基丙烯酸甲酯的合成路线图：己知：A的相对分子量为58，氧元素质量分数为27.6%，一氯代物只有一种； 根据上述信息回答下列问题： (1)B的结构简式为 ，其核磁共振氢谱显示有 组峰。 (2)由B生成C的反应类型为 ，由D生成E的反应类型为 。 (3)D生成E的化学方程式为 。 (4)F中的官能团有_（填官能团名称）。 (5)己知某种有机物M满足下列条件，则M的同分异构体共有 种（不含立体异构）。 相对分子量比A大28 仅有一个官能团 能发生银镜反应 (6)结合题中所得信息设计由2-丙醇生成2-甲基丙烯酸(CH2=C(CH3)COOH)的流程图（无机试剂任选，不超过5步）_。
