1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课后篇素养形成必备知识基础练1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2氨水C2H5OHSO2答案D解析单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO、CH3COOH都是弱电解质;SO2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C2H5OH水溶液不导电,SO2、C
2、2H5OH都是非电解质,所以A、B、C项错误,D项正确。2.下列叙述正确的是()A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案D解析BaSO4溶于水的部分全部电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于电解质,B项不正确;CO2与水反应生成的H2CO3为弱电解质,CO2为非电解质,C项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项正确。3.将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H
3、+)B.Ka(HF)C.c(F-)c(H+)D.c(H+)c(HF)答案D解析HF为弱酸,存在电离平衡:HFH+F-。加水稀释,平衡虽正向移动,但c(H+)减小,A错误;电离常数与温度有关,温度不变,电离常数K不变,B错误;当溶液无限稀释时,c(F-)不断减小,但c(H+)无限接近10-7molL-1,所以c(F-)c(H+)减小,C错误。4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na+H+SO42-B.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4Cl溶于水:NH4+H2ONH3H2O+H+答案C解析A项,NaHSO4是强电解质,
4、电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。5.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)C.恒温下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小D.电离常数只受温度影响,与浓度无关答案D解析电离常数只受温度影响,与弱电解质的浓度无关,故A项错误,D项正确;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3CO
5、ONa固体,温度不变,电离常数不变,故C项错误。6.高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42-D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案C解析C项,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能全部电离,故错误。7.在氨水中存在
6、下列电离平衡:NH3H2ONH4+OH-。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母,下同)。加NH4Cl固体加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH溶液加水加压A.B.C.D.(2)在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色。A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1 molL-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加:n(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同);c(OH-)c(NH3H2O);c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)。答案(1)C(2)C(3)增大增大不变解析(1)加入NH4Cl固体增大了溶液中NH4+
7、的浓度,平衡左移;加入NaOH溶液,增大了OH-的浓度,平衡左移;通入HCl,HCl电离产生的H+中和OH-,平衡右移;加CH3COOH溶液,CH3COOH电离产生的H+中和OH-,平衡右移;加水稀释,越稀越电离,平衡右移;加压对电离平衡无影响。(2)氨水中加入NH4Cl晶体,c(NH4+)增大,则NH3H2O的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液颜色变浅。(3)加水稀释,NH3H2O电离平衡正向移动,n(OH-)增大。c(OH-)c(NH3H2O)=c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(NH4+)=Kbc(NH4+),加水稀释,NH3H2O电离平衡正向移动,n(NH4+)增大,
8、但c(NH4+)减小,因此Kbc(NH4+)增大,即c(OH-)c(NH3H2O)增大。电离平衡常数Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O),平衡常数Kb只与温度有关,所以加水稀释时c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)不变。8.已知:酸Ka1Ka2H2SO31.5410-21.0210-7H2CO34.310-75.610-11(1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中,用“”“H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,
9、HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案C解析H2C2O4有酸性,与Ca(OH)2溶液发生反应生成沉淀:Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4+2H2O,A正确;由于酸性H2C2O4H2CO3,故向少量NaHCO3溶液中加入草酸生成CO2和NaHC2O4,B正确;H2C2O4有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,但由于H2C2O4是弱电解质,离子方程式中应保留其分子式,C错误;H2C2O4是二元羧酸,与乙醇可发生酯化反应,其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,D正确。15.在一定温度下,冰醋
10、酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施有:;。答案(1)在“O”点处醋酸未电离,无自由移动的离子(2)BAC(3)加入少量氢氧化钠固体加入少量碳酸氢钠固体加入镁(或加入少量醋酸钠粉末等)(合理即可)学科素养拔高练16.蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时,皮肤上常起小疱,这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗,过一段时间小疱会自行痊愈
11、,这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。醋酸与蚁酸同属于一元有机酸,酸性比蚁酸弱一些。下面用醋酸和盐酸进行如下探究实验。在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是;不同点是,原因是。(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)v(b)(填“大于”“小于”或“等于”),原因是。(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)V(b),原因是。答案(1)两试管中均有气泡产生a试管比b试管中反应剧烈HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,同浓度的稀盐酸和稀醋酸,
12、盐酸中H+浓度大,反应较剧烈(2)大于开始时,HCl电离出的H+浓度远大于CH3COOH电离出的H+浓度,故盐酸产生H2的速率大(3)等于由于两溶液中n(HCl)=n(CH3COOH),所以盐酸和醋酸与足量Zn反应产生H2的体积相等解析锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H+发生置换反应产生H2,c(H+)越大,产生H2的速率越大。HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,两者起始物质的量浓度相同时,HCl电离出的H+浓度远大于CH3COOH电离出的H+浓度,但由于醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,随着Zn与H+的反应,平衡右移,CH3COOH不断电离出H+,故反应后期醋酸产生H2的速率大,由于两溶液中n(HCl)=n(CH3COOH),所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等。- 6 - 版权所有高考资源网
