1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘同步练习一、选择题1. 用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL答案：B解析：解答：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.3022.40之间，只有B项符合。分析：本题考查滴定管的规格和使用、滴定官的读数方法等，题目难度不大，熟练掌握计量仪器的使用方法是解题的关键。2. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，
2、下列判断滴定终点的方法正确的是()A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8答案：A解析：解答：滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙(3.14.4)，石蕊(58)，酚酞(810)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱NaOH滴定时，溶液由无色转变为红色，且半分钟内不褪色，说明到
3、达滴定终点。分析：本题考查中和滴定实验操作中滴定终点的判断、酸碱指示剂的变色范围等，题目难度不大，熟练掌握指示剂的颜色变化是解题的关键。3. 下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是()A常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 Lmol1B100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和100 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC配制1.0 molL1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小答案：A解析：解答：选项A，常温下的温度大于0 ，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高
4、测出的体积越大。选项B，CH3COOH是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于573 J。选项C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响。分析：本题考查气体摩尔体积、反应热、一定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定等定量试验的误差分析，题目难度中等。4. 如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是()ABCDX浓度/molL10.120.040.030.09Y浓度/molL10.040.120.090.03答案：D解析：解答：(1)10 mL盐酸与30 mL氢
5、氧化钠混合后恰好中和，可知盐酸的浓度为氢氧化钠溶液的3倍，选项A、D合适。(2)加入氢氧化钠溶液20 mL时，混合液pH2代入A. 0.01，D. 0.01因此D选项正确。分析：本题考查酸碱中和滴定实验的滴定曲线与溶液物质的量浓度的计算，熟练掌握溶液物质的量浓度与pH的关系是解题的关键。5. 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是()ANaOH固体称量时间过长B盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C用酚酞作指示剂D固体NaOH中含KOH杂质答案：B解析：解答：待测的NaOH溶液浓度计算式为：c(NaOH)c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，A项NaOH固体称
6、量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物，等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，所以使测得结果偏低。分析：本题考查酸碱中和滴定实验中误差分析，熟练掌握酸碱中和实验以及误差分析的方法是解题的关键。6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项() 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊
7、乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙答案：D解析：解答：酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟内不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变为红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。分析：本题考查滴定管的使用、酸碱指示剂的选择、酸碱中和滴定实验等，题
8、目难度中等，熟练掌握酸碱中和滴定实验是解题的关键。7. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管答案：C解析：解答：量筒是不能精确地计量的仪器，滴定管、移液管是能精确计量的仪器准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管，50mL滴定管可以量取又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；故选C分析：本题考查了化学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使用方法和注意问题8. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液
9、润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是()A甲操作正确B乙操作有误C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得值较准确答案：D解析：解答：滴定过程中，锥形瓶不需要润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有润洗，取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶润洗了使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小，C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，D正确。分析：本题考查酸碱中和滴定实验中的操作要求，熟练掌握中
10、和滴定实验的基本操作是解题的关键。9. 常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案：D解析：解答：由图象知在点溶液的溶质为CH3COOH与CH3COONa且浓度相同，由物料守恒得：2c(Na)c(CH3
11、COO)c(CH3COOH)由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2得：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)故A错；点溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH7，V(NaOH)20 mL，由物料守恒知c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；当刚开始滴定时，V(NaOH)很小时，可能有D项不等式成立。分析：本题考查酸碱中和滴定实验中图像分析、溶液中离子浓度大小比较以及三大守恒的使用，题目难度中等。10. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mo
12、lL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案：D解析：解答：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH溶液滴和C
13、H3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选：D分析：本题考查酸碱指示剂的变色范围与酸碱中和滴定实验中的指示剂的选择，题目难度中等，熟练掌握中和滴定实验是解题的关键。11. 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ()A滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B滴定管尖端未充满液体C滴定管中标准液在零刻度以上D盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水答案：D解
14、析：解答：A、B、C均对实验结果产生影响；只有D项不产生影响，因为锥形瓶中有少量蒸馏水时对待测液总的物质的量不影响，故也不影响滴定结果，所以答案选D。分析：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练。该类试题需要明确的是误差分析的总依据 为：由C测=C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。12. 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A、滴定前标准液在零刻度以上B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C、滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D、滴定终点读数时，俯视滴定
15、管的刻度（其他操作均正确）答案：B解析：解答：A、滴定前标准液在零刻度以上，无法计算所用标准液的体积，对中和滴定结果有影响，故A不选；B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水，不影响待测液的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故B选；C、滴定管没有用标准液润洗，标准液被稀释，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不选；D、滴定终点读数时俯视刻度，导致读数偏小，V（标准）减小，测定结果偏低，故D不选；故选B 分析：本题考查了中和滴定操作中的错误操作，注意熟记中和滴定中的正确操作，题目难度不大。13. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中()Ac(CH3CO
16、O)c(Na)时，该溶液一定呈中性Bc(CH3COO)c(Na)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，可能是醋酸过量Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是NaOH过量答案：A解析：解答：根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，当c(CH3COO)c(Na)时必有c(H)c(OH)，溶液呈中性，醋酸有剩余，当c(CH3COO)c(Na)时，必有c(CH)”、“”或“解析：解答：盐酸是强酸，完全电离，0.100 0 molL1的HCl溶液pH1，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故0.100 0 molL1的CH3COO
17、H溶液pH大于1。V110.00 mL，V2V2。分析：本题考查强电解质与弱电解质的电离、酸碱中和滴定实验的图像分析等，题目难度中等，熟练掌握溶弱电解质的电离平衡是解题的关键。22. 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(NaOH) /mLV(HCl)/mL耗V(HCl) /mL始读数终读数始读数终读数10.1025.000.0024.8020.002
18、4.800.1022.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：(1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？原因是_。答案：有，甲不符合中和滴定实验报告要求 (2)分析乙同学的实验数据，若c(HCl)0.10 molL1，则测得的c(NaOH)_ molL1。答案：0.10解析：解答：(1)甲设计表格中无“始读数”和“终读数”，不符合中和滴定实验报告要求；其二甲表中记录实验的3组数据误差过大，如果实验操作规范则可能是读数有误。而乙表设计则较规范。(2)乙表中第二组因数据误差过大应采用第一和第三组数据进行计算。V(NaOH)24.85 mL、V(HC
19、l)24.75 mL、c(NaOH)0.10 molL1。分析：本题考查酸碱中和滴定实验的数据分析、溶液物质的量浓度的计算等，题目难度不大，熟练掌握滴定实验是解题的关键。23. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 m
20、L 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色，且半分钟内不褪色。答案：偏高|无影响|B|无|粉红(或浅红) (2)滴定结果如下表所示：
21、滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1则该样品中氮的质量分数为_。答案：18.85%解析：解答：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。注意观察锥形瓶内溶液颜色变化，确定滴定终点。待测液
22、为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红(或浅红)。(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，带入公式即可得到答案。分析：本题考查滴定实验的操作、滴定实验中的误差分析以及指示剂的使用等，题目难度中等，熟练掌握滴定反应原理是解题的关键。24. 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。答案：酸式|碱式 (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润
23、洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_ _。答案：高|低解析：解答：(1)甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗的V读偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知浓度的NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。分
24、析：本题考查酸碱中和滴定、误差分析等，题目难度不大，熟练掌握酸碱中和滴定和误差分析是解题的关键。25. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-5HSO3-H=2Mn25SO42-3H2O，填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗答案：ABDEFH(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管
25、盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。答案：碱|高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管 (3)选何种指示剂，说明理由？答案：不用指示剂，因为MnO4-生成Mn2时紫色褪去 (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏_(填“大”或“小”)。答案：少|小解析：解答：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO4-为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。分析：本题考查酸碱中和滴定实验中实验仪器的使用、酸碱指示剂的选择、误差分析等，题目难度中等。
