1、高考资源网（） 您身边的高考专家广东实验中学2015届高三考前热身训练理科综合化学试题7下列说法正确的是A苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应D乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAB1 mol CH中含有的电子数目为11NAC28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NAD0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NA9下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制
2、作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料10能在水溶液中大量共存的一组离子是AAl3、NH、CO32、Cl BNa、Ag、Br、PO43CBa2、K、SO32、ClO DFe2、Mg2、SO42、NO 11下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度组分浓度(mol/L)0.1B+XY
3、Z012室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是A溶液显中性 B升温，c(X)增大，c(Y)减小 Cc(B+) + c(Y) = c(Cl) D稀释溶液，c(X)增大，c(Z)增大二、双项选择题：22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸
4、性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强23下列依据相关实验得出的结论正确的是编号实 验结 论A向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D向0.1molL-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应30（16分）CO2在有机化学中有
5、着重要应用。（1）下列化合物I的说法，正确的是_。 A. 可以与浓溴水发生化学反应B. 可与NaHCO3溶液发生化学反应 C. 1mol该化合物最多可以与5mol氢气反应D. 1mol该化合物最多可以3molNaOH发生反应 （2）已知：反应：反应：CH3CH2NH2CO2H2O化合物II的分子式为 ，1mol化合物II完全燃烧需要 molO2。（3）化合物IV可由芳香族化合物V与H2加成反应获得，且V不能发生酯化反应，V的结构简式为 ；也可以和CO2发生类似反应的反应，生成由VI，VI的结构简式为 。（4）芳香族化合物是III的一种同分异构体，它是一种羧酸，且符合下列条件。的结构简式为。 a
6、. 可以发生银镜反应b. 能与溴水发生加成反应c. 苯环上的一硝基取代物只有两种（5）利用类似反应的方法，以HOCH2CH2NH2为有机原料合成，涉及的反应方程式为 。31（16分）（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列说法中，正确的是 。A若正(O2)=2逆(SO3)，说明该可逆反应已达到平衡状态B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快C平衡后移动活塞压缩气体，达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大D达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入2 mol SO2，
7、化学平衡向右移动，SO2的转化率增大。（2）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。，实验测定常温下0.1mol/LNa2SO3溶液的PH为8，该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为 。这里，否则就错了！阅后删除！（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题。 相关反应反应热平衡常数KFeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)H1K11/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)H2K2FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)H3K3T / K题20图
8、-3lgK4202400600800100012001400lgK2lgK3 上述反应中，H1 0（选填：“”或“”）。其原因是 。提高硫的脱除率可采取的措施有 （举1例）。1000K时，平衡常数的对数lgK1= （用lgK2和lgK3来表示）。32（16分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：（1）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 。试剂X、固体J的物质分别为 。 ANaOHFe(OH)3 BCuO Fe(OH)3 CNH3H2O Fe(OH)2 DCuSO4 Cu(OH)2（2）反应是向溶液2中
9、通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。（3）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 。 三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。 图1 图2（4）在图示的转化中，被还原的元素是 （写元素符号），X的化学式为 。（5）SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当NOx为NO和NO2的两种混合气体，且物质的量之比为4:1时，发生反应的化学方程式为 。（6）加入过
10、量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 molL1的次氯酸钠的体积为 mL。33（16分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2
11、+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7请回答：（1）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、5mol/L硝酸钠溶液、0.5mol/L硝酸钠溶液、0.1mol/L稀盐酸、蒸馏水。方案 。（2）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。据实验现象写出发生
12、反应的离子方程式： 。导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。解释乙同学的实验现象 。（3）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的 。聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为m。某同学为测定其组成，进行如下实验： 准确称取4.505 0 g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g固体。 另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3完全还原为Fe2。用0.100 0 molL1标准KMnO4溶液滴定Fe2，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。 另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，
13、得到4.305 0 g白色沉淀。（相对原子质量或式量：Fe56 Al27 Cl35.5 O16 H1 Fe2O3160 Al2O3102 AgCl143.5 H2O18）（4）若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（5）通过计算确定PAFC的化学式（写出计算过程；不要求写出反应方程式；m为聚合度，不必求出）。化学选择题：7-12：BCBDBC 22-23： AD BD 30、（1）AB （2）C9H8O 10.5 （3） （4）（5）略31、（16分）（1）C（2）10-6 （3） 原因略升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2
14、S）（2分）2lgK2lgK3（2分）32、（16分）（1） Cu2+水解； B （2）2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuClSO42-4H+ （3）Cu2+e-Cl-CuCl （4）N、O Ba(NO3)2(5)8NH3+8NO+ 2NO2=9N2+ 12H2O（6）12033、（16分）（1）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。 （2）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降 在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。 （3）将铜片放
15、入0.5mol/L氯化铁溶液中 （4）偏低 （5）n(Fe3)n(Fe2)5n(MnO)0.1 molL10.02 L50.01 mol(1分)m(Fe2O3)0.01 mol160 gmol10.8 gn(Al3)2n(Al2O3)20.03 mol(1分)n(Cl)n(AgCl)0.03 mol(1分)根据电荷守恒：3n(Fe3)3n(Al3)n(Cl)n(OH)n(OH)30.01 mol30.03 mol0.03 mol0.09 mol(2分)n(H2O)0.03 mol(2分)即n(Fe3)n(Al3)n(OH)n(Cl)n(H2O)13933则PAFC的化学式为m或FeAl3(OH)9Cl33H2O(1分)- 8 - 版权所有高考资源网
