1、课时作业12化学能转化为电能时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1某原电池的总反应离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的(C)解析：该原电池的负极必为锌，正极是比锌稳定的金属或导电的非金属，电解质溶液中含有Cu2，故选C。2下列关于原电池的叙述，正确的是(B)A构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原
2、电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。3(多选)某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2 ，与此电池反应不符合的原电池是(CD)A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池解析：根据原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正
3、极，含Fe3的溶液为电解质溶液。4将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是(A)解析：a中由于加入少量CuSO4溶液，发生反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，由于部分Zn用于置换Cu，因而产生的H2量减少，但同时形成CuZn原电池，因而反应速率加快。5.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是(C)选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析：M棒变粗，N棒变细，说明N棒是负极，相对M棒金属活动性
4、更强。M棒变粗说明M棒上有金属析出。6控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(D)A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反应2Fe32I2Fe2I2可知，反应开始时甲中Fe3发生还原反应，乙中I发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极，故选D。7下列叙述正确的是(A)原电池是把化学
5、能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=Cu22Ag可以进行ABC D解析：原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，碳棒可以作原电池的正极。8用下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示(D)c(Ag)n(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A BC D解析：该原电池中负极为Fe，电极反应为Fe2e=Fe2，故a棒质量减小；正极为Ag，电极反应为Age=Ag，故b棒质量增大，溶液中c(Ag)减小；电池反应为Fe2Ag=2AgFe2，溶液质量减小，整个过
6、程中n(NO)未变。9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(C)A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢解析：甲烧杯中铜片上有气泡冒出，乙烧杯中铜片上没有气泡产生；电化学反应速率比一般的化学反应速率快，甲装置是原电池装置，乙装置不是，所以化学反应速率甲比乙快。10下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是(A)A该实验研究的是金属的吸氧腐蚀B铁表面的反应为Fe3e=Fe3C红色首先在食盐水滴的中心出现D食盐水中有气泡逸出解析：A项，食盐水显中性，因此该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，正确
7、；B项，负极上发生的电极反应为Fe2e=Fe2，错误；C项，食盐水滴周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，错误；D项，正极上发生的电极反应为O22H2O4e=4OH，所以食盐水中没有气泡逸出，错误，答案选A。11在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是(A)AAl(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l)H0BCH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HMg。写出铝电极的电极反应式：Al3e4OH=AlO2H2
8、O。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中，活动性：ZnAl，Al是原电池的正极。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。解析：在稀盐酸中的活动性：MgAlCu。由实验1和2可知，原电池中电流计指针是偏向正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极，化学反应是Al失去电子被氧化为Al3，盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性：AlMg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性：ZnAl，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流计指针偏向铝。
