1、树德中学高 2017 级二诊模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cr-52Fe-56Co-59Zn-65Te-128第卷（选择题共 126 分） 一、选择题：本大题共7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精 C港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅8设 N
2、A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NAB常温下，1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NAC14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NAD标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA9由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液溶液变红Fe3+与 I-的反应具有可逆性BSO2 通入 Ba(NO3)
3、2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是 BaSO4C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯10某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是AWX 的水溶液呈碱性B由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C元素非金属性的顺序为： YZQD该化合物中与 Y 单键相连的
4、Q 不满足 8 电子稳定结构11下列说法正确的是（ ）A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2 加成DC3H6BrCl 的同分异构体数目为 612常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述正确的是A图中 Y 线代表的 AgClBn 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 A
5、gNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数为 10-0.712-13环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是Aa 极与电源负极相连Ba 极电极反应式是 2Cr3+- 6e- +14OH- = Cr2O72-+7H2OCb 极发生氧化反应D理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26 题第28 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第 36 题为选考题，考生根据要求做答。26(14 分)碳酸亚铁可用于制备补
6、血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：FeCO3 是白色固体，难溶于水4-Fe2+6SCN-Fe(SCN)6. FeCO3 的制取（夹持装置略）（无色）装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白 色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。(1)试剂 a 是 。(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是 。(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为 。(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由 。.F
7、eCO3 的性质探究(5)对比实验和，得出的实验结论是 。(6)依据实验的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式 。.FeCO3 的应用(7)FeCO3 溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH3CH(OH)COO2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为 ，该数值异常的原因是 （不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。27(1
8、4 分)废旧钴金属片中的钴有2 价和3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程如下：已知：焙烧后 Mn 元素的化合价为+2(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是 （任写一条）。(2)滤液 1 含有的阴离子是 。(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式： (4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1520 后，加 H2O2，反应一段时间，
9、加 8Na2CO3 溶液，将溶液 的 pH 调至 4050。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中铁元素的原因 。除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式： 。减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁： 。(5) 树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O42H2O 受热后的分解产物，取 5.49g CoC2O42H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC2O42H2O受热分解的化学方程式 。28(15 分)可逆反应 2SO2（g）O2（
10、g）2SO3（g）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应 中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。(1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：2 522 431V O （s）SO （g）V O （s）SO （g）H 596kJmol12V2O4（s）O2（g）2V2O5（s）H23144kJmol-1则 2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H3 ，若降低温度，该反应速率会 （填“增大”或“减小”）(2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4（s）、SO2（g）各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反 应一段时间后，测得容器中 V2O4
11、、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是 。(3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2 的转化率如图乙所示。T1 T2(填“”或“”)。T2 时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的平衡常数 K 。若向该容器通入高温 He(g)（不参加反应，高于 T2），SO3 的产率将 （选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是 。结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在 T3
12、条件下比 T2 条件下的速率慢： 。(4)T2 时使用 V2O5 进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），在保证 O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡 （填字母代号）。A向正反应方向移动B不移动C向逆反应方向移动D无法确定35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填标号)。ANe3s1BNe3S2CNe3s23p1DNe 3s13p2(2)熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl
13、6 的结构式为 ；(标出配位键)其中 Al 的配位数为 。 (3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有 种。 (4)Co2的价电子排布式 。NH3 分子与 Co2结合成配合物Co(NH3)62，与游离的氨分子相比， 其键角HNH (填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因 。(5) 已知 CrO5 中铬元素为最高价态，画出其结构式： 。 (6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“”标明 Zn 的位 置
14、。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 g/cm3，阿伏 加德罗常数 NA= mol-1（列计算式表达）。图 1（ TeZn）图 236【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） 痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是 。(2)化学反应和的反应类型分别为 和 。(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是 。a1mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c不能够发生还原反应 d与溴充分加成后官能团种类数不变 e共直线的碳原子最多有 4 个(4)反应的化学方程式为 。(5)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液显紫色的结构共有 种（不考虑立体异 构），核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有 。(6) 根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的 合成路线图。
