1、1我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的()ANaOHBK2CO3CNa2CO3 DNaHCO3答案：C2与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A提高了原料的原子利用率B降低了生产成本C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀解析：选D。联合制碱法把氯化氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。3氨碱法发明人索尔维的国家是()A法国B德国C英国 D比利时答案：D4(2011年武汉市第一中学检测)下列属于侯氏制碱法的优点的是()A氨和二氧化碳由合成氨厂提供B母液可回收制氯化铵C氯化
2、钠的利用率达96%D以上全是解析：选D。侯氏制碱法的优点有原料易得，NaCl的利用率高，而且产生的NH4Cl可以作肥料。5工业上常用氨碱法制碳酸钠，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较小解析：选A。由于KHCO3的溶解度较大，所以不用氨碱法制K2CO3。6要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是()A氯化钡溶液 B稀硫酸C石灰水 D氢氧化钠解析：选B。加入BaCl2会使SO沉淀，使Na2SO4质量减少；加入Ca(OH)2会生成CaSO4沉淀；加入NaOH与二者不反应；加入适量的稀H2SO4可以
3、除去Na2CO3。7(2010年杭州模拟)关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(双选)()A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同温度下溶解度比Na2CO3要大C热稳定性比Na2CO3小DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用解析：选AC。A项中生成等量的CO2时，消耗的酸Na2CO3多，A正确；B项NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，B错误；C中NaHCO3热稳定性小，C正确；D项NaHCO3和酸、碱都能反应，D错误。8NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应
4、中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：选B。A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。9下列物质的化学式和俗名一致的是(双选)()A氯化钠(NaCl，食盐)B氢氧化钠(NaOH，纯碱)C碳酸钠(Na2CO3，苏打、烧碱)D碳酸氢钠(NaHCO3，小苏打)解析：选AD。B项，纯碱是Na2CO3的俗名；NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH。10下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()ANaHCO3 BNaOHCNa2O DBaCO3
5、解析：选A。B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2有毒。11(2011年太原五中月考)下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是(双选)()A饱和石灰水中加入少量NaOH固体B饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2C氯化钙溶液中通入少量CO2D碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液解析：选CD。A项加入NaOH固体溶解时放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出；B项通入足量的CO2后生成NaHCO3，其溶解度小于Na2CO3的；C项中CaCl2与CO2不反应；D项中二者也不反应。12纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是()
6、A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析：选C。A项中加热后二者均有残留物；B项二者中均含有钠元素，故均有颜色变化；D项加入石灰水后二者均有白色沉淀。13(2011年开封高二质检)把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6 mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留
7、固体物质的质量为()A2.12 g B3.18 gC4.22 g D5.28 g解析：选B。由题意知：钠离子的物质的量为：n(Na)0.6 molL10.1 L0.06 mol，加热后的产物为Na2CO3，故其质量为：106 g/mol3.18 g。14(1)在常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是_；(2)在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是_。答案：(1)NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小(2)CO2的
8、溶解度小，溶液中的HCO的浓度小15(2011年郑州高二测试)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯A中_；小试管中_；烧杯B中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_；_；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式_。解析：(1)烧杯A中导气管中有气泡冒出；小试管中脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；烧杯B中导
9、气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。答案：(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热(3)CuSO45H2O=CuSO45H2O、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O16某学生拟用NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下的实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12分钟；在得到的溶液中加入25 mL
10、相同的NaOH溶液，使溶液充分混合。按他的设计，第步实验装置如下图：(1)他能否制得较纯净的Na2CO3_，理由是_。(2)装置A使用的试剂是石灰石和稀盐酸，可否用纯碱代替石灰石_，原因是_。(3)装置B使用的试剂是_，作用是_。(4)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？_。答案：(1)能实验生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验NaHCO3恰好被NaOH中和完全，转化生成Na2CO3(2)不能实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体，反应过于剧烈(3)NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl气体
11、(4)不合理，若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验加入NaOH将有一部分消耗于与CO2气体的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO317(2010年高考上海卷)工业生产纯碱的工艺流程图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A_，B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)。检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氯碱法流程中氨是
12、循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。解析：(1)粗盐中含Ca2、Mg2，加入石灰乳或CaO可除去Mg2，再加入Na2CO3除去Ca2，因此A为Ca(OH)2或CaO，B为Na2CO3。(3)碳酸化即向氨的饱和NaCl溶液中通入过量CO2，可析出NaHCO3晶体。反应中由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，因此不会析出Na2CO3晶体。(4)过滤除去NaHCO3，滤液D的主要成分为NH
13、4Cl，要检验Cl应选用AgNO3溶液和稀硝酸。(5)NH4Cl溶液与石灰水的反应为：NHOH=NH3H2O。(6)样品质量m1加热后剩余固体质量为m2，则设样品中NaHCO3质量为m。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m16810662mm1m2则m(m1m2)wNaHCO3。答案：(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(5)NHOH=NH3H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)wNaHCO318今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组
14、成的混合物100 g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5 g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？解析：设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om固168 62x100 g84.5 g列比例式解之，x42 gNaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5y 12.26 g解之，y5 gm(Na2CO3)100 g42 g5 g53 g由于混合物的总质量为100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。答案：53%42%5%高考资源网w w 高 考 资源 网
