1、山东省临沂市平邑县、沂水县2020_2021学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 C1：35.5 S：32一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液【答案】B【解析】【详解】A明矾净水的原因是Al3水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水
2、的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO水解成HClO，利用HClO的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同，故A错误；B三种物质的水溶液直接蒸干后分别得到Al2O3、Fe2O3、CuO，故B正确；C铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生双水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，故C错误；D硫酸铝溶液显酸性，对铁筒具有腐蚀性，因此玻璃筒中盛放硫酸铝，铁筒中盛放碳酸氢钠，故D错误；答案选B。【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应
3、的氧化物；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后得到原物质；（3）考虑盐受热时是否分解；（4）还原性盐在蒸干时被氧气氧化。2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率B. 、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深C. 溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B、HI平衡时的混合气体加压后体积缩小，浓度增大，颜色变深，但氢气与碘蒸气反应生成碘化氢是等体反应，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特
4、列原理解释，故B选；CFe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后，增大了SCN-浓度，化学平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：B。3. 下列解释事实的方程式不正确的是( )A. Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B. 0.1molL-1氨水的pH为11：NH3H2ONH+OH-C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH
5、)3+3H2SD. 碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O+CO【答案】A【解析】【详解】ANa2S水溶液呈碱性是因为硫离子的水解，硫离子水解方程式为S2-+H2OHS-+OH-，故A错误；B一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式为NH3H2ONH+OH-，所以0.1mol/L氨水的pH为11，故B正确；C铝离子水解使溶液呈酸性，硫离子水解使溶液呈碱性，且由于水解程度较大，所以二者会发生彻底双水解，离子方程式：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，故C正确；D. 碳酸氢根电离产生氢离子与水分子形成水合氢离子，电离方程式为HCO+H2OH3O+CO，故D正确；综上所述答案
6、为A。4. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O 转变为H2。其过程如下：mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是A. 该过程中CeO2是催化剂B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 上图中H1 = H2 + H3D. 从H2O(l)变成H2O(g)是熵增的过程【答案】C【解析】【详解】A.通过太阳能实现总反应H2O+CO2H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，CeO2作催化剂，A正确；B.该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；
7、C.由图中转化关系及据盖斯定律可知：-H1为正值，H2+H3为负值，则-H1=H2+H3，C错误；D从H2O(l)变成H2O(g)，混乱程度增大，是熵增的反应，D正确；答案选C。5. 下列说法正确的是（ ）A. 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大B. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小C. 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数总数不变，由于单位体积内的活化分子数增多，化学反应速率增大，A错误；B对任何化学反应，升高温
8、度，活化分子百分数增有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，B错误；C 活化分子间发生的可以发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C错误；D使用催化剂，可以降低反应的活化能，使活化分子数增加，活化分子的百分数增多，化学反应速率增大，D正确。答案选D。【点睛】6. 下列说法中正确的是( )A. 溶液中，B. 将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH为13D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大【答案】A【解析】【详解】A. 根据物料守恒可知，在溶液中存在：，选项A正确；B盐酸不管如何稀释不可能呈碱性，选项B错误；C酸或碱抑制水电离
9、，含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的=10-7mol/L，则该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1，如果是碱溶液，则溶液的pH=13，选项C错误；D醋酸的pH值较小，因为盐酸为强酸，在水中完全电离，稀释100倍后的pH变为4，而醋酸为弱酸，稀释后有更多的醋酸分子发生电离，因此稀释后溶液的酸性强于盐酸，所得醋酸的pH略小，选项D错误；答案选A。7. H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）A. 过程是吸热过程B. 过程一定是放热过程C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.
10、 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】【详解】A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；B、过程III表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；故选D。8. 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB. 相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大C. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊D. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液
11、褪色，而碳酸不能【答案】B【解析】【详解】A二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致其饱和溶液浓度不同，即使其电离程度相等，其溶液的pH也不等，所以不能据此判断酸性强弱，故A错误；B同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的pH大，说明碳酸氢根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子，则亚硫酸的酸性大于碳酸，故B正确；C二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入二氧化硫过量，所以不能确定哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的强弱，故C错误；D亚硫酸能使高锰酸钾溶液褪色说明亚硫酸具有还原性，不能说明亚硫酸的酸性强弱，故D错误；故选：B。9. 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气
12、体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 X(g)3Y(g) 3Z(g)B. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小D. 达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A从图a可得出X、Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的计量数之比=(0.5-0.3):(0.7-0.1):(0.4-0)=1:3:2，该反应的化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g)，
13、A错误；B缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C升高温度，v正、v逆均增大，从图b中也看出T1T2，升高温度，Y的体积分数变大，即平衡逆向移动，X的转化率减小，C正确；D若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，反应物、生成物的浓度均不变，反应速率不变，则平衡不移动，D错误。答案选C。10. 下列有关说法正确的是( )A. 在稀溶液中，；，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于B. 在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，的值增大C. ，则C的燃烧热D. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程【答案】A【解析】【详解】A
14、由于浓硫酸稀释时也会放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故A正确；B反应达到平衡时为该反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故B错误；CC的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，选项所给方程式中生成的是CO(g)，故C错误；D熵变和焓变共同决定了反应能否自发进行，吸热过程在一定温度下也能自发进行，故D错误；综上所述答案为A。二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题目要求 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是( )编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A. 在溶液、中分别加入适量
15、的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：C. 将溶液、等体积混合，所得溶液中：D. 将aL溶液与bL溶液混合后，若所得溶液pH=4，则a:b=11:9【答案】BC【解析】【详解】A氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液、中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确；B一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH： c(Cl-)，故C错误；DpH=11的NaOH溶液和pH=
16、3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9，故D正确；综上所述答案为BC。12. 化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )A. 由丁图可知，该反应B. 乙图中，若，则a曲线一定使用了催化剂C. 由丙图可知，该反应正反应为放热反应D. 甲图中，表示反应速率的是点1【答案】BD【解析】【详解】A由丁图可知，温度相同时，增大压强，D%增大，说明平衡正向移动，则m+np+q，A正确；B乙图中，若，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，B错误；C由丙
17、图可知，温度为T2时反应先达到平衡，则，T1T2，温度升高，C%减小，说明平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，C正确；D甲图中，曲线上的点为平衡点，点3对应的转化率小于平衡转化率，点3时反应正向进行，则表示反应速率的是点3，D错误；答案选BD。13. 常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. 含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+
18、c(HCO)+2c(H2CO3)D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)c(NO)【答案】C【解析】【详解】A溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(H+)c(CH3COO-)，故A错误；B含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液中存在物料守恒：2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)=3c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故B错误；C0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正确；D钠离子、硝酸根离子不水解，所以c(Na+)=c(NO)，故D
19、错误；综上所述答案为C。14. 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 该滴定过程能选择酚酞作为指示剂B. HZ是强酸C. HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH7D. M 点处的溶液中c(Na+)c(Y-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】A.根据图象可知，0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，在滴定前的pH分别为4、3、1，说明HX和HY在溶液中不能完全电离，属于弱酸，HZ在溶液中完全电离，属于强酸，在滴定终点时，HX和HY形成的Na
20、X和NaY是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因酚酞的变色范围是810，所以应选择酚酞作指示剂，HZ形成的NaZ是强碱强酸盐，可以选择甲基橙或酚酞作指示剂，故A正确；B.根据上述分析可知，HZ是强酸，故B正确；C.因HX和NaOH溶液的浓度相同，则消耗NaOH溶液20.00mL时，二者体积也相同，说明二者恰好完全反应得到NaX的盐溶液，因HX是弱酸，NaOH是强碱，所以NaX溶液显碱性，pH7，故C正确；D.在M点处，NaOH溶液的体积是10.00mL，根据NaOH+HY=NaY+H2O可知，反应后HY剩余0.001mol，生成NaY0.001mol，此时溶液的pH=5，说明溶液显酸性，则HY的电离程度
21、大于Y的水解程度，溶液中离子浓度的大小关系是：c(Y-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故D错误；故答案选D。点睛：本题主要考查了酸碱中和滴定以及与溶液pH的关系，解图像题的要领是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联，本题区分HX、HY和HZ的关键就是三个线的起点pH，同时还要注意判断D项时，电离程度和水解程度的相对大小在比较离子浓度大小中的应用。15. 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )A. b、c两点溶液的导电能力bcB. 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积VbVcC. c
22、点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) D. a、b、c三点溶液中水的电离程度acb【答案】BD【解析】【分析】氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以II为NaOH，I为CH3COONa。【详解】ApH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COONa)c(NaOH)，虽然两溶液中c(H+)相等，但醋酸钠溶液中的钠离子浓度更大，结合电荷守恒可知醋酸钠溶液中离子
23、浓度更大，导电性更强，即c点导电能力大于b点，故A错误；B初始时两溶液pH相等、体积相等，则n(CH3COONa)n(NaOH)，溶液稀释过程中溶质的物质的量不会改变，故消耗HCl溶液体积VbK，平衡逆向移动，即平衡将向左移动。故答案为：向左；(3)正反应放热，若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向吸热的方向移动，平衡将向左移动。达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍。故答案为：向左；小于；(1)恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态， =；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，氨的最大浓度为，但不可能等于，故A错误；氨的最小浓度为最小0，但不可能
24、为0，故BD均可能，由于温度改变，不可能为原平衡时的浓度，故C错误，则改变条件后的物质的量浓度不可能为AC。故答案为：；AC；(2)其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入和，达到平衡时的体积分数m%。若向容器中继续加入和，相当于恒压等效平衡，对原平衡等倍放大，在同样的温度下达到平衡时，的体积分数为n%，则m=n，则m和n的关系正确的是C，故选C；若为恒温恒容容器，相当于加压，平衡正向移动，nm，则m和n的关系正确的是B。故答案为：C；B。17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K0.640.91.01.72
25、.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_，该反应为反应_(选填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分)a容器中压强不变b混合气体中不变cde容器中的气体密度保持不变(3)起始时按的比例向容器中充入和，保持反应温度为700，当反应达到平衡时，_。(4)830时，向容器中充入1 mol CO、5mol，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数_1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度时，若投入的，CO，的浓度分别是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向移动_(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或
26、“不移动”)。【答案】 (1). (2). 吸热 (3). bc (4). (5). 等于 (6). 不移动【解析】【分析】此题重点考查化学平衡相关知识点，利用温度对平衡的影响判断反应是放热还是吸热反应，利用平衡状态特点动态平衡判断化学平衡的标志，利用三段式可以计算平衡时各物质的量浓度之比，利用浓度商判断可逆反应进行的方向。【详解】（1）平衡常数表达式,由于升高温度平衡向吸热方向移动，根据表格中温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向 移动，所以正反应是吸热反应。（2）化学平衡状态的依据，a中压强对平衡无影响，反应进行中压强保持不变，所以压强不能作为平衡状态的标志。b中浓度不变说明达到平衡
27、。可作为平衡状态的依据。C中不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率。能做为平衡状态的依据。d中浓度相等不能说明达到平衡状态的依据，故选答案bc。（3）根据三段式：，解得x=，则：。（4）根据平衡常数只与温度有关进行判断，当温度在830时，由已知表格数据可以得知，平衡常数是1.0，故填等于。该温度下，投入，CO，的浓度分别是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L时，算出=K,故平衡不移动，达到平衡。【点睛】根据平衡常数的特点，只与温度有关，及化学平衡移动的特点，结合平衡的计算方法三段式可以解答此题。18. 硫酰氯()和亚硫酰氯()均是重要的
28、化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知 () ()(1)的平衡常数_(用、表示)，_。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的和发生反应()，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是_(填序号)。 (3)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol，10min后反应()达到平衡。测得10min内。则平衡时的转化率_。若其它条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时的转化率_(填“”、“ (6). 增大容器体积、减小压强或升高温度 (7). 与中的结晶水反应生成的HC1抑制了的水解【解析】【详解】(1)反应为：SO2(g)+Cl2(g)+S
29、Cl2(g)2SOCl2(g)，反应的化学平衡常数表达式为：K=，该反应可由-得到，根据多重平衡规则，反应的化学平衡常数为K=，根据盖斯定律，反应的焓变为H=H1-H2=-477.3kJ/mol，故答案为：；-477.3；(2)绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，反应(I)为：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，则有：a达到化学平衡时，化学反应速率保持不变，不是正反应速率达到最大值，a不合题意；b当体系压强不变时，可以表明反应达到化学平衡，b符合题意；c当反应达到化学平衡时，各组分的量应保持不变，不是某两组分的量相等，c不合
30、题意；d当达到化学平衡时，反应物的转化率保持不变，d符合题意；故答案为：bd；(3)反应()为：SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)，10min内(SO2)=7.510-3mo1/(Lmin)，根据化学反应平均速率公式=，可以计算反应过程中SO2转化的物质的量为n=V =7.510-3mo1/(Lmin)2L10min=0.15mol，根据反应方程式，则SO2Cl2转化的物质的量也为0.15mol，所以SO2Cl2的转化率为1= 100%=75%，反应()为气体分子数增多的反应，随着反应的进行，体系压强增大，反应置于恒压装置进行，相当于反应过程减压，化学平衡向增压方向移动，则SO2Cl
31、2的转化率增大，即21，从总反应角度考虑，总反应为：2SO2Cl2(g)+SCl2(g)SO2(g)+Cl2(g)+2SOCl2(g)，H=H1+H2=466.1kJ/mol，反应吸热，且随着反应进行，体系压强增大，所以提高SO2Cl2的转化率，可以采取的措施为：增大容器容积、减小压强或升高温度，故答案为：75%；增大容器容积（减小压强或升高温度）；(4)将SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，表明反应过程中AlCl3水解受到抑制，考虑SOCl2与结晶水反应生成HCl，从而抑制AlCl3水解，制得无水AlCl3，则原因为：SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水反应，
32、生成的HCl抑制了AlCl3的水解，故答案为：SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水反应，生成的HCl抑制了AlCl3的水解。19. 已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸 (1)写出碳酸的第一步电离方程式_。(2)25时，等浓度的三种溶液NaCN溶液、溶液、溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)25时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式_。(4)将浓度为0.02mo/L的HCN与溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是（ ）abc【答案】 (1). (2). (3). (4). ac【解析】【详解】(1)碳酸为弱酸，分步电离，
33、第一步电离方程式为；(2)25时，因为醋酸、碳酸氢根、氢氰酸电离平衡常数分别为1.710-5、5.610-11、6.210-10，所以等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，其水解程度由大到小气顺序为，pH由大到小的顺序为；(3)25时，由于氢氰酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离和二级电离之间，所以，向NaCN溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢根，反应的离子方程式为；(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LINaOH 溶液等体积混合，得到浓度均为0.005 mol/L的HCN 与0.01mol/LNaCN测得混合溶液中c(Na+)c(CN
34、-)，则根据电荷守恒可知c(OH-)c(H+)，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用。a.c(H+)c(OH-)，选项a正确；b.由电荷守恒和物料守恒可得，2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+ c(CN-)，选项b错误；c.由物料守恒可知，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，选项c正确。综上所述，关系正确的是ac。20. 久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中被氧化的过程，查阅资料发现：溶液中的氧化过程分为先后两步，首先是水解接着水解产物被氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对被氧化的影响，并测定了氧化率随时间变化的关系，结果
35、如图。回答下列问题：(1)写出水解的离子方程式_；要抑制水解，可以采取的措施是_。(2)若配制的溶液浓度为，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点的氧化速率_。(3)在酸性条件下，被氧化的反应方程式为：，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。a转化为的趋势很大 b转化为的速率很大c该反应进行得很完全 d酸性条件下不会被氧化(4)结合图像分析可知，pH越大氧化率越_(填“大”或“小”)。(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制溶液的正确做法是_。【答案】 (1). (2). 向溶液中滴加少量稀硫酸 (3). (4). ac (5)
36、. 大 (6). 向其中加入少量的硫酸和铁粉【解析】【分析】【详解】(1)Fe2+水解生成氢氧化亚铁和氢离子，Fe2+水解的离子方程式是2Fe2+2H2O2Fe(OH)2+2H+；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，向溶液中滴加少量H2SO4可抑制FeSO4水解；(2)Fe2+浓度的变化量是0.01mol/L40%=0.004 mol/L，图中P点Fe2+的氧化速率1.610-4molL-1min-1；(3)a.平衡常数越大，进行越彻底，Fe2+转化为Fe3+的趋势很大，选项a正确；b. 平衡常数越大，表示反应限度大，不表示Fe2+转化为Fe3+的速率很大，选项b错误；c. 平衡常数越大，表示反应限度大，该反应进行得很完全，选项c正确；d. 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O的平衡常数很大，所以酸性条件下Fe2+会被氧化，选项d错误；答案选ac；(4)根据不同pH对Fe2+被O2氧化率随时间变化的关系图，可知pH越大，氧化速率越大，所以Fe2+的氧化速率随pH增大而加快； (5)pH越小，的氧化速率越慢，且加入铁粉可以防止氧化，所以配制FeSO4溶液的正确做法是向其中加入少量的硫酸和铁粉。
