1、成都高新区高2013届2012年第12学月统一检测化学部分（考试时间：12月7日上午09：0011：30 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Al-27 Cu-64 H-1 Zn-65第卷（选择题，共 42分）选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。1PM2.5是指大气中直径小于或等于5m的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pM2.5相关的说法，不正确的是（ ）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量BpM
2、2.5含有的铅、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2如右图，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是（ ）A向该溶液中逐滴加入溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成B向该溶液中加入少量，其离子反应方程式为C该溶液还可能大量存在D向该溶液加入少量Mg一定有H2逸出 3右图所示原电池的总反应为=，下列叙述中正确的是（ ）A电子从银电极经导线流向铜电极B工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C电池工作时，Cu2+向铜电极移动D将溶液更换为溶液，电流计指针反向偏转4设NA表示阿伏加德罗常数的值
3、，下列结论中正确的是（ ）A200mL 溶液中，由于水解，所以阴离子数目小于0.1NAB精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2NACFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应D相同体积的O2和O3含有相同的分子个数5下列离子方程式的书写正确的是（ ）A将固体投入中：B生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C向氯化银浊液中加入Na2S溶液：D用醋检验牙膏的摩擦剂碳酸钙： 6合成氨的热化学方程式为 。现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分为，下列说法中正确的是（ ）A若达到平衡时，测得体系放出
4、9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示7某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结,(均在常温下)其中正确的是（ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1pH相等的四种溶液：a；b；c；d。其溶液物质的
5、量浓度由小到大顺序为d、b、c、a溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD 第卷（非选择题，共 58分）8（13分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。（1） 基态Fe3+的核外电子排布式为 ,Fe在周期表中位于 区，C、 N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。（3）C
6、O2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶 胞结构如右图所示。 1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。 铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则 铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。 (4) Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 。FeCl3与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是 ;KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。9. （15分）某化学课外活动
7、小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1K2（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 ，若生成物对环境无污染，则C装置中反应的化学方程式是 （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原； 在此条件下，NO2的转化率极低； NaOH溶液F（4）
8、此实验装置存在一个明显的缺陷是 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应（5）实验前，该小组同学提出三种假设假设1：二者不反应 假设2：NO2能被Na2O2氧化假设3： （6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。 装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 10（14分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能
9、遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244回答下列问题：SiCl4发生水解反应的化学方程式_SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_加钡矿粉调节PH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和_生成滤渣A的离子方程式_BaCl2滤液经_、_、过滤、_，再经真空干燥后得到BaC
10、l22H2O10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨。11(1) 碳酸铵溶液显碱性，原因是_；一定浓度碳酸铵溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为：_；如果将该碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是_。（已知Ksp(BaCO3) 5.1109，Ksp(ZnCO3) 1.41011）(2) 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2
11、CO200.10000100.0580.0210.021200.040 0.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H. 0（填“”、“ ”或“”）。减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。
12、质子膜(只允许H通过)CH2SO4H2OH2OBA 若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO23H2CH3OHH2O，则正极反应式为 。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。 学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：成都高新区高2013届2012年第12学月统一检测化学部分答题卷题号1234567答案8（1）_ _ _（2）_（3）_ _（4）_ _ _ _9（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_10（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_ _ _（6）_11I（1）_ _ _（2）_ _II_ _成都高新区高2013届2012年
13、第12学月统一检测化学参考答案题号1234567答案BABBCCD8(13分)(除注明2分外，其余均各1分) Ar3d5 或1s22s22p63s23p63d5 d NOC sp2、sp3 12 13 配位键 K2Fe(SCN)5 （2分 ）分子晶体 （2分）9（15分）（1）Cu + 4H+ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O （2分）（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（2分）6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O（2分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（2分）（4）缺少尾气吸收装置（1分）（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答
14、案酌情给分）（2分）（6） EDBDF或EDBF（2分） 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（2分）10(14分)（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl。（2分，写成H2SiO3且配平可给1分）（2）SiCl4（s）+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236KJ/mol（全对2分，其它答案正确也可）。（3）使Fe3+完全沉淀（2分）。（4）Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2分)（5）蒸发浓缩，降温结晶，洗涤。（3分）（6）9.76（3分）11（16分）(1)CO32-水解程度大于NH4+水解程度 (2分)（合理答案均可） c(NH4+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) （2分） ZnCO3（2分）(2)0.56 （2分） 减小CO2的浓度（合理答案均可）（1分） （1分）CO26H+6e-CH3OHH2O（2分）SO22H2O2eSO424H （2分）2SO2O22H2O2H2SO4或 2SO2O22H2O4H2SO42（2分）
