1、温馨提示：1. 本试卷分第 I 卷 ( 选择题) 和第II卷 ( 非选择题 ) 两部分。2. 考试时间 100 分钟，满分 100 分。3. 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137 Al：27第 I 卷 ( 选择题共 54分 )一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是
2、光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH-4e-=2H2O+O2D燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O 2. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，已知该反应570K时平衡常数为11059，但反应速率极慢。下列说法正确的是A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂3.下列
3、关于实验操作的叙述正确的是A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶4.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn5. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B室温
4、下测得0.1mol/LHClO PH1，说明其为弱酸 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3
5、+7. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量A194 B391 C516 D6588.某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g）。20s时测得各组分的物质的量如下表：物质A（g）B（g）C（g）
6、物质的量/mo1120606下列说法正确的是A反应前20s的平均速率为(A)=0.6molL-1S-1 B20s时,正反应速率等于逆反应速率C达平衡时,A（g）的转化率为100% D若升高温度,平衡常数将变为05，则反应的H09. 室温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比A111 B91 C111 D19 10. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：C的浓度0时间乙甲混合气体总压0时间IV乙甲0B的转化率时间乙甲0
7、B的转化率时间乙甲下列判断正确的是A图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高11.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g）+C（s）且达到化学平衡状态。当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则A. 若正反应为放热反应，则A为气 B. 若正反应为吸热反应，则A为气体C. 在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动 D. 压强的改变对该平衡移动无影响12.下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）13.镍镉（Ni-Cd）
8、可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动14.常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积
9、：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：15. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH616. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)17.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AH
10、Cl和NaOH反应的中加热H=-573 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-573） kJ/molBCO（g）的燃烧热是2830 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+5660 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18.下列叙述正确的是 （ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石
11、蕊溶液呈红色D向01 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大高三化学12月阶段性测试题 2012.12 题号192021222324得分第II卷 ( 非选择题 )二、填空题（共46分）19. （4分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面
12、，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）_。判断到达终点的现象是_ _ _。20.（6分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3 C容器内气体
13、的密度不随时间的变化而变化D容器内压强不随时间的变化而变化21.(8分)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题(1)生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ (2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意如图：请写出B电极的电极反应式是_。（4）若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_ mol.22.（12分）对于化学反应的研究往往需要从能量、速率和限度等因素进行综合分析。下列是关
14、于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。I.（1）已知： Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为 。该电池正极的电极反应式为 。II. 图（1）是 反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2。（填“”、“”或“=”）在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和 2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图（2）所示。则该反
15、应的平衡常数为 若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是 。a.升高温度 b.将CH3OH（g）从体系中分离c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大23.（8分）有浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_24.(8分)已知在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如下图所示：请回答下列问题：（1）步骤所加入的A的化学式为_； （2）步骤中所用的部分仪器如上图：则A电极连接直流电源的_极（填正极或负极）。（3）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_ _；电解的离子方程式为_。（4）铜的相对原子质量为_（用带有n、V的计算式表示）。
