1、新都区2022届高三毕业班摸底测试理科综合试题 化学部分本试卷分为选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至7页，第II卷(非选择题)7至16页，共16页：满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考场号、座位号涂填写在试卷答题卡规定的位置上，并将考生条形码粘贴在规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，将答案书写在规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对
2、原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Cu 64第I卷 选择题(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B.漂白粉可用作泳池及环境的消毒剂C.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用D.SiO2用途广泛，因其具有一定的导电性的特性成为光导纤维的主要原料8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB
3、.硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：4IO24H2I22H2OC.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2D.水垢上滴加CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO33HCa2CO2H2O9.已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：ZYXB.五种元素的氢化物均为共价化合物C.Z元素与氧元素形成的化合物中阴、阳离子个数比均为1：2D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：MN10.已知甲、乙两种物质的结构简式如图所示，下列说法错误
4、的是A.甲、乙两种物质互为同分异构体 B.乙分子中所有碳原子有可能共面C.甲的一氯代物有5种，(不考虑立体异构) D.甲、乙都能发生加成反应11.用下列装置进行实验，能达到相应目的的是A.装置可用于测定酸碱中和反应的反应热B.装置是用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的H2SO4C.用图所示装置可以分离乙醇水溶液D.装置可用于观察铁的吸氧腐蚀12.电解熔融氯化钠和氯化钙(助溶剂)混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是A.为了增强导电性从而提高生产效率，可以将石墨更换为铜棒做阳极B.
5、金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层C.电解时阴极的电极反应为NaeNa，发生还原反应，阴极上可能有少量的钙单质生成D.隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠13.常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定20.0 mL浓度均为0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是A.滴定前CH3COOH的电离度约为1%B.图1表示醋酸的滴定曲线C.滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂D.达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a”或“”)；压强p1、p2、p3由小到大的关系是 。在温度为T1向某恒容密闭容器
6、中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)c(CO)2.0 mol/L。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的M点的平衡常数为 (保留3位有效数字)。(4)工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，该反应的逆反应速率表达式为v逆kc(CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：由上述数据可得该温度下，c2 ，(已知：逆反应速率常数k1.0104 L3mol3min1)。(5)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25时，甲胺的电离常数Ka9.25107。该温度下，反应CH3NH2HCH
7、3NH3的平衡常数K (填数值)。35.化学选修3物质结构与性质(本小题共15分)铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)Cu的价电子排布式为 ，CuFeS2中三种元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的含硫有毒气体X产生。则X是 (填化学名称)，X分子的立体构型是 ，中心原子杂化类型为 。X属于 (填“极性”或“非极性”)分子。X的沸点比水的沸点 (填“高”或“低”)，主要原因是 。(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图1所示，该化合物中的化学键有 (填标号)。A.金属键 B.键 C.键 D.氢键 E.配位键(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示：晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为 。若该合金的晶胞边长为a nm，则该合金的密度为 g/cm3。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
