1、20202021学年度第二学期期中教学质量检测高一化学试题2021.05本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能
2、用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64第I卷 选择题(40分)一、选择题：本小题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.生产、生活中的化学知识随处可见。下列说法错误的是A.橡胶硫化的过程中发生了化学反应B.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的二氧化硅D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等特点2.下列叙述错误的是A.酸雨的pH小于5.6 B.能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C.铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应 D.锌锰干电池中，锌筒作正极3.恒容密闭容器中发生
3、反应：I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A.升高温度 B.使用合适催化剂C.充入稀有气体，增大体系压强 D.增加I2和H2的起始量4.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c皆能与稀硫酸放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A.Fe Cu Al Ag Mg B.Al Cu Mg Ag FeC.Mg Cu Al Ag Fe D.Mg Ag Al Cu Fe5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是A.实验
4、室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快6.如右图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是A.氢氧化钠溶液、氯化氢 B.氢氧化钠溶液、一氧化碳C.水、二氧化硫 D.水、二氧化氮7.用如图所示装置进行实验，下列实验现象的解释不合理的是 A.A B.B C.C D.D8.某学生用纯净的Cu与50 mL过量浓HN
5、O3反应制取NO2，实验结果如下图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.OA段比AB段反应速率快B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C.OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 molL1min1D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响9.根据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.2 mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10.绿色
6、化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.将NO与O2按4：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸B.利用SO2与O2反应制SO3C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述不正确的是A.化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)B.达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C.达到化学平衡时，若增加容
7、器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D.若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态12.下列关于物质的检验说法正确的是A.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2B.加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32或HCO3D.加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH413.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精
8、制的实验流程如下。下列说法正确的是A.在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第步操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.在第步通过加入化学试剂除杂，每次所加的试剂都要稍微过量，加入试剂顺序只能为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液稀盐酸D.除去CaCl2的离子方程式为：Ca2CO32CaCO314.图中所示为零排放车载燃料电池，下列叙述正确的是A.正极通入H2，发生还原反应B.负极通入O2，发生氧化反应C.导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极D.总反应式为2H2O22H2O15.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是第II卷
9、 非选择题(60分)三、非选择题：本题共5小题。16.(11分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： (1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。a.Na2SS b.SO2Na2SO4 c.Na2SO3Na2SO4 d.Na2SO3S(2)将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为 。(3)下图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。I.中反应的化学方程式是 。想要立即终止的反应，最恰当的方法是 。a.上移铜丝，使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液II.装置溶液中的现象为 ，发生
10、的离子反应方程式 。III.反应停止后，待装置冷却，把取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式 。17.(12分)某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)反应的离子方程式是 ；反应的化学方程式是 。(2)反应 (填“”或“”)的能量变化可用图(b)表示。(3)现有如下两个反应：A.NaOHHClNaClH2O B.2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2A反应不能设计成原电池的原因是 。利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为 ，可用做该电池正极材料的是 (填序号)。a.碳棒 b.铁片 c.铜片 d.铂棒18.(10分
11、)恒温下，将Z mol N2与W mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)上述反应进行到某时刻t时，n(N2)6.5 mol，n(NH3)3 mol，Z 。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为358.4 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。n(NH3) 。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平) 。(4)原混合气体中Z：W 。(5)将1 mol N2和3 mol H2合成NH3反应时，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。a.容器内的总压
12、强不随时间而变化 b.反应后混合气体的密度不再发生变化c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 d.N2的分解速率与生成速率相等19.(14分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400时发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：(1)上图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是 (填字母)。(2)用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2) 。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是 。(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol
13、 CO和2 mol H2的化学键吸收的能量 形成1 mol CH3OH释放的能量(填“”)。(4)已知在400时，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q kJ。(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH3O24OH2CO326H2O则电池放电时通入空气的电极为 (“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH3OH转移 mol电子。20.(13分)中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾
14、专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1所示。(1)根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式 。(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：请推断A的化学式为 ，并说明理由： 。(4)在微生物作用下可实现NH4NO2NO3转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4被氧气氧化为NO3的反应离子方程式为 。(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：上述转化过程中表现氧化性的物质为 ，若该溶液为1000 mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为 mol。表中y 。
