1、课时分层作业(七)合金(建议用时：30分钟)1下列叙述与金属的物理性质无关的是()A良好的导电性B反应中易失电子C延展性 D导热性B金属反应中易失电子的性质属于化学性质，与物理性质无关。2铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高B由于门窗要接触空气、水等，所以要考虑材料是否易生锈；如果强度不高，既不安全，也容易变形导致难以打开，门窗是不需通电的，故不需考虑材料的导电性。3下列关于合金的说法正确的是()合金至少含两种金属合金中元素以化合物形式存在合金的熔点比组成成分
2、低合金一定是混合物铁锈是一种铁合金A BC DC合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。铁锈的主要成分是氧化铁，不具有合金的性质，因此不属于合金。4某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点密度硬度导电性某合金3200 3.20 g/cm37.53.5铁1535 7.86 g/cm34.517(注：硬度以金刚石的10作标准，导电性以银的100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制()A门窗框 B炉具C电源线 D飞机外壳C该合金耐腐蚀、强度大、熔点高、密度小、硬度大，所以可以用来制门窗框、炉具、飞机外壳，但该合金导电性差，不适合
3、制电源线。52016年10月19日神舟十一号与天宫二号成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于铝合金的说法错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化D镁不会在浓H2SO4中钝化。6某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是()A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液C盐酸 D稀硝酸D稀硝酸能与大多数金属反
4、应，不能与极不活泼的金等反应。取奖牌的材质粉末加入稀硝酸中，若观察到材质全部溶解，则丙猜想正确；若观察到材质部分溶解，则乙猜想正确；若观察到材质一点没有溶解，则甲猜想正确。7生铁和钢的主要区别是()A生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同B生铁和钢都是碳的合金C生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁D生铁是混合物，钢是纯净物A生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，二者都是铁的合金，都是混合物，因而选A。8现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步所加试剂都是过量的)：由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成成分的是()AAl、Cu、
5、Mg、Si BAl、Mg、Si、Zn CAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、NaA硬铝中加入足量盐酸后的不溶物能与NaOH溶液作用产生气体，则硬铝中含有Si，其方程式为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。与过量盐酸反应后得到的不溶物与过量NaOH溶液反应后又得到不溶物，故硬铝中含有与盐酸、NaOH均不反应的物质，如Cu、C等，综合所述，A项符合题目要求。 9金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示，例：金999或G24K为千足金，金500即G12K。(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是_。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要
6、目的是_。A易加工B强度高C耐磨损 D颜色更完美(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是_；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂_。解析(1)由24K黄金含金量约为100%,12K黄金含金量约是50%可知，每K所对应的含金质量分数是。则18K黄金的含金质量分数为18K100%75%。(2)合金材料比纯的金属材料具有更多、更好的性能，金合金克服了金硬度低、颜色单一、易磨损等不足。(3)金首饰表面变暗，是因为生成了氧化物，清洗液一般选稀盐酸，因为金属氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应。若将浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合，
7、混合液又称王水，能溶解金。答案(1)75%(2)ABCD(3)稀盐酸硝酸10钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。(1)钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小，可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是_。A用来做保险丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于制造船舶(2)常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石(主要成分TiO2)、炭粉混合，在
8、高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式：_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_。解析(1)物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关性质的信息来分析。 由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用来做保险丝；其密度小、熔点高、可塑性好，可用于制造飞机及船舶，与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨。(2)第一步得到的可燃性气体应是CO，结合原子守恒及电子转移守恒，化学方程式应为TiO22C2Cl2TiCl42CO，该反应中，碳元素化合价升高，C作还原剂；第二步应为镁置换钛的反应，化学方程式为TiCl42MgTi2MgCl2，所得产物含杂质镁(镁过量)、MgCl2，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁、MgCl2，过滤、洗涤即得钛。答案(1)A(2)第一步：TiO22C2Cl2TiCl42CO碳第二步：加入足量盐酸，过滤，洗涤
