1、上海市松江区2020-2021学年第二学期高三二模高三化学（满分100分，完卷时间60分钟） 2021.04考生注意：1. 本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2. 答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。相对原子质量： O16 S32 Ba137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A. 不易生锈 B. 强
2、度高 C. 密度小 D. 导电性好 2. 关于氨和铵盐的说法错误的是A. 氨气溶于水存在化学变化 B. 氨的催化氧化属于人工固氮C. 氯化铵可以作化肥 D. 碳酸氢铵受热易分解3. 石油裂化能得到的物质是A. 汽油 B. 乙烯 C. 1，3丁二烯 D. 乙炔4. Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是A. 离子键B. 金属键 C. 非极性键 D. 极性键5. 能提高饱和氯水中次氯酸浓度的方法是A. 加入碳酸氢钠固体 B. 加入熟石灰C. 加入碳酸钠固体 D. 加热蒸发浓缩 6. 某高聚物的结构片段为CH2CH=CHCH2CH2CH2，该高聚物的单体是A. 己烯 B. 乙烯和乙炔 C. 乙烯
3、和正丁烯 D. 乙烯和1,3-丁二烯7.丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，说明丁烷具有A. 氧化性 B. 还原性 C. 不稳定性D. 助燃性8. 某化合物X的结构式为： ，下列有关X的叙述正确的是A. 分子式为C9H13O2 B. 可被酸性高锰酸钾溶液氧化C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成烯烃9. 欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是A. 振荡过程中需要放气 B. 上层液体须从上口倒出C. 加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝 D. 加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色10.右图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的
4、的是A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气11. 有关化工生产的叙述，说法错误的是A. 氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品B. 纯碱工业中，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石C. 硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用D. 合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率12. 为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A. NaOH溶液Ba(OH)2溶液B. 漂粉精(Na2CO3溶液)C. 氯水(AgNO3溶液)D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)13.
5、实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol L-1，能达到此目的的是A. Al3+、K+、SO42、NO3 B. ClO、I、H+、Na+C. Na+、Mg2+、SO42、Cl D. Ba2+、OH、CO32-、K+14. 将反应2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是 A. 没有沉淀 B. 有BaSO4沉淀 C. 有BaSO3沉淀 D. 有BaSO4和BaSO3沉淀 15. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、
6、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 气态氢化物的热稳定性：C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性16. 有如下变化关系：A B C（反应条件略），下列推断错误的是A. 若X是O2 ，则A可能是NH3 B. 若X是O2 ，则A可能是H2SC. 若X是NaOH溶液，则A可能是AlCl3 D. 若X是Cl2，则A可能是Fe17. 如图所示装置，工作一段时间后，下列叙述错误的是A. 铁是阴极，发生还原反应 B. 碳棒上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e4OH-C. 铁片一定被腐蚀 D. 电子从铁片经导线流向碳棒18
7、. 下列关于H2(g)+X2(g)生成HX(g)（X=F、Cl、Br）的描述，图示正确的是19. 密闭容器中，反应A(g) +2B(？)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 的温度一定高于 B. 一定是增大了压强 C. 一定是加入了催化剂 D. 平衡常数一定等于20. 相同温度下100mL、0.01mol L-1碳酸钠溶液与10mL、0.1mol L-1碳酸钠溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A. pH B. n(OH- ) C. n(CO32- ) D. c(HCO3-)二、 综合题(共60分) （一） （本题15分） 工业
8、制玻璃时，主要反应的化学方程式为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 完成下列填空：21. 钠原子核外电子排布式为 。与电子排布式相比，轨道表示式增加了核外电子运动状态中 的描述。22. 上述反应中，反应物和生成物所形成晶体的晶体类型共有 种，属于原子晶体的是 。23. 上述物质中的非金属元素原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。碳的非金属性弱于氧，从原子结构角度解释原因 。24. 向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。 随着盐酸的加入，溶液中各种离子数目变化如图所示， b、c分别代表 、 (填离子符号)。25. 室温下，同浓度的Na2SiO3溶液和Na
9、2CO3溶液中，对水电离程度的影响 （选填“前者大”或“后者大”），作出判断并说明理由 。（二） （本题15分）砷及其化合物应用广泛，但其化合物都有一定毒性。完成下列填空：26. As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体（所含S元素均为-2价）。若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。27. 分析上常用马氏试砷法来检测试样中是否含有砒霜（As2O3）：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、硫酸锌等，写出该反应的化学方程式_。已知反应: (aq) +I2(aq) +2OH-(aq) (aq) +2I-(
10、aq) +H2O(l)测得溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。28. 写出该反应的化学平衡常数表达式_。 下列可说明反应达到平衡的是_ (选填编号）。a. v(I- ) =2v( ) b. 溶液的pH不再发生变化c. c(I-) =y mol L-1 d. 不再发生变化29. tm min时v逆() _tnmin时v逆()，（选填 “大于”、“小于”或 “等于”） 理由是_。30. pH为59时，上述反应中氧化反应为；当pH4时，反应方向发生改变，则反应中氧化反应为 。由此得到的结论是_。(三)（本题15分）中医药是中华民族的宝库，研究表明，槲皮素、木犀草素等黄酮类物质对COVID-
11、19病毒有明显的抑制作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示：已知：(其中为烃基或氢原子，为烃基)完成下列填空：31. 甲苯A的反应类型为_，甲苯B的反应试剂和条件_，D的结构简式为_。 32. 关于甲苯的说法正确的是_。a. 有三根碳碳双键 b. 所有原子均在同一个平面上c. 一氯代物有四种 d. 能使酸性KMnO4溶液褪色33. 已知C+EF的反应为可逆反应，吡啶（是一种碱）的作用是 。34. 写出三种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_、_、_。a. 能发生银镜反应 b. 苯环上有2种不同的氢35. 设计一条由为原料（其他无机试剂任选）合成的合成路线。（合成路线常用的表示方式为
12、： ）(四)（本题15分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。(假设杂质不含铁和硫且受热不分解)有关反应的化学方程式为： 4FeS211O2 2Fe2O38SO2 、4FeS7O2 2Fe2O34SO2 。实验一测定硫元素的含量反应结束后，将丙瓶中的溶液进行如下处理： 完成下列填空：36. 甲装置的作用是_；乙装置的作用是_；反应后丙瓶溶液中仍然存在NaOH溶液，设计实验证明_。37. 反应后丙瓶中的溶液加足量H2O2溶
13、液的目的是_，设计实验证明BaCl2溶液已经过量_。38. A操作的名称是_。39. 该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_。实验二测定铁元素的含量40. 测定石英管内残渣中铁元素的含量。步骤一：称量石英管中的全部固体残渣m3g，置于洁净烧杯中，用足量稀硫酸溶解；步骤二：加入_；步骤三：_、洗涤、灼烧、_、称量.得固体质量m4g；步骤四：数据处理.上海市松江区2020-2021学年第二学期高三二模高三化学 参考答案一、 选择题（本题共40 分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910DBABADBBCD11121314151617181920CACBCDAADB二、 综合题（共60分
14、）(一)（本题15分）21. 1s22s22p63s1（2分），电子云的伸展方向、电子的自旋（2分）。22. 3（1分），SiO2 （1分）。23. Si、C、O（2分）。碳与氧原子电子层数相同，但碳的原子半径大于氧，对最外层电子吸引弱于氧，非金属性弱。（2分）。24. CO32-、HCO3-（2分）。25. 前者大（1分），Si的非金属性比C弱，所以H2SiO3酸性弱，Na2SiO3水解程度大（2分）。(二)（本题15分）26. 1：1（2分）27. 6Zn+As2O3+6H2SO46ZnSO4+2AsH3+3H2O（2分）28. K= （2分） ， bd（2分） 29. 小于（1分）， t
15、m min时浓度较低（2分）。 30. HII2 （2分）。溶液的酸碱性影响物质的氧化性和还原性(合理即给分)（2分）。(三)（本题15分）31. 取代反应 （1分），Cl2 ，光照（2分），（2分）。32. c、d（2分）。 33. 吡啶和C+EF生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动 （2分）。34. （1分）、（1分）、（1分）(合理即给分) 35. （3分）(四)（本题15分）36. 除去空气中的CO2 ;（2分）安全瓶; （1分）取反应后丙瓶中的溶液少许于洁净试管中，先加入足量BaCl2溶液，完全沉淀后，取上层清液滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则证明有氢氧化钠溶液存在。（2分）37. 将亚硫酸根完全氧化成硫酸根 ; （1分）在上层清液中滴入BaCl2溶液，若上层溶液不变浑浊，则证明已经过量。(合理即给分)（2分）38. 恒重（1分） 39. 32m2/233m1 或32m2/233m1100%(参考:最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，S BaSO432g 233gx m2g x=32m2/233g，质量分数=32m2/233m1100% ) （2分）40. 加入足量氢氧化钠溶液（2分）；过滤（1分）、冷却（1分）
