1、上海交通大学附属中学20202021学年第二学期高三化学摸底试卷（本卷满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上。）相对原子量：H1，B11，C12，N14，O16，Na23，S32一、选择题（只有一个正确答案）1实验室可用来萃取溴水中Br2的试剂是A. 汽油 B. 凡士林 C.新戊烷 D. 甘油2下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A. 墨汁的主要成分骨胶和炭黑均易溶于水 B. 宣纸是合成高分子材料C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质3的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是A. 与互为同位素 B. 与
2、的中子数相同C. 和的性质相同 D. 某考古样品中的量应为其11460年前的4下列化学用语表述正确的是A. S2Cl2结构式为ClSSCl B. S2- 结构示意图为C. PCl3电子式为： D. 丙烯的球棍模型为5. 实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷：下列说法错误的是A. 该反应为取代反应 B.两次水洗的目的是相同的C. 无水CaCl2的作用是除去少量水D. 蒸馏时，产物先蒸馏出体系6. 下列不能用来酿酒的物质是 A. 高粱 B.谷子 C.黄豆 D.红薯7下列操作能达到实验目的的是 A检验装置气密性 B检查容量瓶是否漏水C从食盐溶液中获得氯化钠晶体 D混合浓硫酸和乙醇
3、8聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强9汽车排气管加装催化装置：aNOx+b COcN2 +d CO2。下列说法不正确的是A原子半径： CNO B反应体系中含有3种非极性分子C N2和CO互为等电子体 D若a:b=11，则x=110下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体不一定是分子晶体B熔融态能
4、够导电的一定是离子晶体C同族元素氧化物可形成不同类型晶体D不同族元素氧化物可形成同类晶体11下列各组离子能大量共存的是 ANaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ BFeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SO42-C透明酸性溶液中：SO42-、NH4+、Cu2+、Na+DpH=2的溶液中： K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-12 X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是 AR的氧化物都含有离子键 B气态氢化物的稳定性：ZMCM与R可形成R2Mx，该物质中含有非极性共价键DY形成的化合物种类最多13某温度下硫酸钡与水组成的
5、混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是 ABaSO4的电离程度减小 BBaSO4溶解的量减小Cc(Ba2+)与c(SO42)的乘积不变 D溶液的导电能力增强14下列有关辣椒素(右图)的说法错误的是 A. 分子中含有18个碳原子B. 分子中苯环上的一溴代物有3种C. 能使溴水褪色D. 分子中含有3种官能团15 下列有关金属及其化合物的应用合理的是A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B联氨制碱法中加入生石灰制得氨气，可提高原料利用率C钢铁闸门的外加电流的阴极保护法主要是防止析氢腐蚀D电解饱和食盐水可以制得氢气、氯气和金属钠16下列实验表述不正确的是A用针筒先后抽取80
6、 mL氯气、20 mL水，振荡气体完全溶解，溶液变为黄绿色B在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成17关于加热NaI固体和浓磷酸的混合物的实验，下列说法正确的是 A. 可能有紫色气体生成 B. 浓磷酸表现氧化性 C. 与实验室制乙炔装置相同 D. 收集气体用湿润的红色石蕊试纸验满18下列离子方程式正确的是 A将少量溴水滴入过量溶液中：Br2+H2O+SO32-2Br-+2H+SO42-B氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH- Cl-
7、+HClOC氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+D氯化铝溶液与过量浓氨水混合：A13+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O19 某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是 2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q1 (Q10) M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q2 (Q20)A. 加入适量Z，和平衡均不移动 B. 通入稀有气体Ar，平衡正向移动C. 降温时无法判断W浓度的增减D. 通入Y，则N的浓度增大 20常温下向20 mL 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2 molL1 NaOH溶液时，溶液pH与所加
8、NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的A点a：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)二、 综合分析题（一）VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。21. P4S3 常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_S（填选项序号，下同），气态氢化物的稳定性P_S，含氧酸的酸性P_S。a.大于 b. 小于 c.等于 d.无法确定22. As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_(补充完
9、整)，该原子核外有_个未成对电子。23. NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3 2N2+O2+ 4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_。24. 制取氮化硼（新型陶瓷材料）的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S) + 2NH3(g)2BN(s) + 3H2O(g) + Q (Q0) 若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为 。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_。25. 白磷在氯气中燃烧可以得到
10、PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式 。（二）族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。26. 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。27.仪器a的名称是_。28.关闭K3，打开K1和K2，向仪
11、器c中加入适量稀硫酸，关闭K2，写出装置c中发生反应的离子方程式_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。29.当仪器b中产生均匀气泡后的操作是_。写出仪器c、d中可能出现的实验现象_。30. 已知 SO2+2Fe3+2H2O4H+SO+2Fe2+ 。向2支试管中各加入5 mL1 molL1 FeCl3溶液，若直接通入SO2至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是_。（三）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。某兴趣小组将海藻灰主要成分是NaI)加热浸泡后，得到
12、了NaI溶液，进行I2的制备实验。31.将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为_。32.待I - 沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到_(颜色)气体放出，_(颜色)晶体析出。33.弃去上层清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择下图必需的仪器搭建装置，并按次序排列：_(夹持装置略)。A. B. C. D. E. F.将精制得到的I2配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：34.准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷
13、却至室温的蒸馏水中，用250mL容量瓶定容，量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL 11醋酸溶液和适量的_指示剂，立即用I2标准溶液滴定直至溶液显稳定的_(颜色)即为滴定终点，消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是_(写出表达式)。已知滴定反应方程式：（四）化合物H是合成一种能治疗头风、 痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合 成路线如下: 已知下列信息：RCOOCH3+ CH3OH 回答下列问题：35. A的分子式为_；D中官能团的名称为_。36. C的结构简式为_。37. 合成路线中D到E的反应类型为_。38. 鉴别E和F可选用的试剂为_ (填标号)。a.F
14、eCl3溶液 b.溴水 c. 酸性KMnO4溶液 d.NaHCO3 溶液39. G到H的反应方程式为_。40. 有机物W是C的同系物，且具有以下特征：i.比C少 3个碳原子；ii.含甲基，能发生银镜反应；iii.分子各种氢原子的个数之比为1：2：2：2：3。则W的结构简式为_。41.请设计由1-溴丙烷合成丙酮的合成路线。参考答案一、选择题（只有一个正确答案）题号12345678910答案AD DABCBABB题号11121314151617181920答案CBADAAACBC二、综合分析题（一）21. a b d(每空各1分)22. 3d104s24p3 3(每空各1分)+5 023. NN
15、33.6L (每空各2分)24. 0.6 mol/(Lmin) (2分) 先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小。(3分) 25. 三角锥形(2分) PCl5+4H2OH3PO4+5HCl(2分)6e（二）26. 2 Fe(NO3)3 + 16 NaOH + 3 Cl2 2 Na2FeO4+ 6 NaNO3+ 6 NaCl + 8 H2O (配平2分；标电子转移方向数目2分)27.分液漏斗(1分)28.Fe+2H+Fe2+H2 (2分)赶走空气中的O2，提供H2还原性氛围(2分)29. 关闭K1，打开K2、K3(2分) C中液体进入d中，d产生白色沉淀(2分)30.增大溶液的酸性(2分)（三）31.H2O+2Cu2+2I-+SO32-2CuI+SO42-+2H+ (2分)32.红棕 紫黑 (每空各1分)33.DCAF (3分)34.淀粉 蓝色 CVM/100a (每空各2分)（四）35. C7H7Br 羰基 (每空各1分)36. (2分)37. 还原反应 (1分)38. D（2分）39. (2分)40. 或 (2分)41. (3分)
