1、2016-2017学年山东省临沂市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与生产和生活密切相关下列叙述错误的是（）A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Gu2+、Hg2+等重金属离子D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列与化学概念有关的说法正确的是（）ANa2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C氨水能够导电，所以氨水是电解质D有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应3下列应用涉及氧化还原反应的是（）A纯碱用于制
2、造玻璃B工业上利用合成氨实现人工固氮C打磨磁石制指南针D医疗上用小苏打治疗胃酸过多4下列实验操作正确的是（）A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3B无色溶液中：Na+、A13+、NO3、MnO4CFeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN，SO42D与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、HCO36下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）AFe（ OH）3胶体无色、
3、透明，能发生丁达尔现象BCO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象DH2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥7设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）Al mol OH所含电子数为10NAB2L0.5 molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NAD14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA8下列叙述I和均正确且有因果关系的是（）选项叙述叙述A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO
4、3受热易分解可用作氮肥DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记AABBCCDD9下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A喷泉实验B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液C排水法收集NOD碳酸氢钠受热分解10下列离子方程式正确的是（）A向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+B铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+11下列叙述正确的是（）ANa在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B向
5、Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出CC12能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D向KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀12下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO42B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红 后褪色C12具有漂白性C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+，一定不含K+有D将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CC14，振荡，静置下层溶液显紫红 色氧化性Fe3+I2AABBCCDD13在给定条件下，下列选项所示的
6、物质间转化均能一步实现的是（ASSO3H2SO4BSiO2SiCl4SiCNH3NONO2DFeFeCl2Fe（OH）214C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是（）A反应中氯元素被氧化BNaCN既是氧化剂又是还原剂C生成0lmol N2，转移1mol电子D氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：115下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）氨气通过灼热的CuO粉末二氧化碳通过Na2O2粉末水蒸气通过灼热的Fe粉Zn投入CuSO4溶液ABCD16CuO和Fe2O3
7、组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1L1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（）A（2m1.6）gB（m0.8）gC（m1.6）gD（2m0.8）g二、解答题（共5小题，满分52分）17利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）检验物质Y的方法是（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化
8、学方程式为（5）Na2S2O3是重要的化工原料从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是（填代号）aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4dNa2SO3+Na2SO4（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为18某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的几种离子a取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入Ag
9、NO3溶液无沉淀产生b另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示根据上述实验和图表数据：（1）该废水中一定不含有的离子有（填离子符号）（2）实验室配制100mL molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）（3）写出AB过程中发生反应的离子方程式：（4）该废水中，c（Al3+）=19A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为（2）若A为常见的金属单质，焰色
10、反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为（3）若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式：（4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色X的化学式为A与H2O反应的化学方程式为20明矾KAl（SO4）2是一复盐，在造纸等方面应用广泛某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：（1）试剂应选用（填代号）a盐酸bH2SO4溶液c氧水dNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为（3）溶液B中溶质的主要成分为（填化学式）（4）从溶液C中得到明矾的
11、实验操作步骤为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥如图2所示，蒸发操作中的一处错误是（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为（已知：明矾的摩尔质量为474gmol1）21某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：AB；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的口进入（填“x”或“y”）（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是（3）装置A中发生反应的离子方程式为（4）装置B中圆底烧
12、瓶内的试剂为（填名称）（5）装置D的作用是（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为2016-2017学年山东省临沂市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与生产和生活密切相关下列叙述错误的是（）A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Gu2+、Hg2+等重金属离子D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A水垢成分为碳酸钙、氢氧
13、化镁，二者能够与醋酸反应生成可溶性盐；B化石燃料的大量燃烧产生大量灰尘；CFe具有还原性，能还原某些金属离子；D二氧化硅具有良好的光学特性，能够与氢氧化钠等强碱反应【解答】解：A水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者能够与醋酸反应生成可溶性盐，所以可以用食醋除水垢，故A正确；B化石燃料的大量燃烧产生大量灰尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故B正确；C利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Gu2+、Hg2+等重金属离子，故C错误；D二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，故D正确；故选：C2下列与化学概念有关的说法正确的是（）ANa2O、CaO、Al2
14、O3均为碱性氧化物B水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C氨水能够导电，所以氨水是电解质D有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B不同误会组成的为混合物；C水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；D有元素化合价变化的反应为氧化还原反应【解答】解：ANa2O、CaO均为碱性氧化物，Al2O3 和酸碱反应生成盐和水为两性氧化物，故A错误；B水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、漂白液为氯化钙和次氯酸钙的混合物均为混合物，液氯为一种物质组成的纯净物，故B错误；C氨水能够导电，是氨气和水反应生成电解质一水合氨，
15、本身不能导电，所以氨水是非电解质，故C错误D有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确；故选D3下列应用涉及氧化还原反应的是（）A纯碱用于制造玻璃B工业上利用合成氨实现人工固氮C打磨磁石制指南针D医疗上用小苏打治疗胃酸过多【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：A纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化
16、还原反应，故B正确；C打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；D医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误故选B4下列实验操作正确的是（）A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉【考点】化学实验方案的评价【分析】A容量瓶不需要干燥；B氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；C苯的密度小于水，在混合液上层；D硫粉易溶于二硫化碳【解答】解：A容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应
17、，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3B无色溶液中：Na+、A13+、NO3、MnO4CFeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN，SO42D与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、HCO3【考点】离子共存问题【分析】A酸性溶液中该组离子之间不反应；BMnO4为紫色；C离子之间结
18、合生成络离子；D与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；BMnO4为紫色，与无色不符，故B不选；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故C不选；D与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3，酸溶液中不能大量存在HCO3，且酸溶液中Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选A6下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）AFe（ OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象BCO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象D
19、H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥【考点】胶体的重要性质【分析】A氢氧化铁胶体为红褐色液体；B碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸；C酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子；D所干燥的物质不能与干燥剂发生反应【解答】解：A氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故A错误；B碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则没有沉淀生成，故B错误；C酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，故C错误；DH2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故D正确
20、；故选D7设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）Al mol OH所含电子数为10NAB2L0.5 molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NAD14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A.1个氢氧根离子含有10个电子；B硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；C气体摩尔体积使用对象为气体；DCO和N2具有相同的摩尔质量为：28g/mol【解答】解：A.1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH所含电子数为10NA，故A正确；B硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸
21、根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于2NA个，故B错误；C标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA=0.5NA，故D错误；故选：A8下列叙述I和均正确且有因果关系的是（）选项叙述叙述A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A半导体材料导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点和硬度无关；B铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不是不反应；C碳酸
22、氢铵受热易分解为说明碳酸氢铵不稳定，其作氮肥与稳定性无关；D氟化氢具有腐蚀性，能够腐蚀玻璃【解答】解：A硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，与硬度无关，二者没有因果关系，故A错误；B常温下用铁槽车密封运送浓硫酸，是因为浓硫酸与铁在常温下发生钝化现象，二者发生了反应，故B错误；CNH4HCO3不稳定，加热热易分解，说明碳酸氢铵的稳定性较弱，而碳酸氢铵作氮肥是由于其分子中含有N原子，二者因果关系，故C错误；D由于HF与SiO2反应，HF能够腐蚀玻璃，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；故选D9下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A喷泉实验B配制一定物质
23、的量浓度的NaCl溶液C排水法收集NOD碳酸氢钠受热分解【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，可以形成喷泉实验；B定容时眼睛必须与溶液凹液面相平；C排水法收集气体时，应该采用短进长出的方法；D该反应中有水生成，装置中大试管口应该稍稍向下倾斜【解答】解：ANaOH溶液与二氧化碳发生反应，通过图示装置能够形成喷泉实验，故A正确；B图示定容操作中，眼睛俯视容量瓶刻度线，导致加入蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，应该平视定容，故B错误；C集气瓶中导管的通气方向错误，应该采用“短进长出”方式，图示操作为洗气，无法达到实验目的，故C错误；D加入碳酸氢钠会生成水，该装置中大试
24、管口应该稍稍向下倾斜，图示装置不合理，故D错误；故选A10下列离子方程式正确的是（）A向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+B铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C离子个数配比不符合物质结构；D硅酸钠为易溶性盐，应拆成离子形式【解答】解：A向FeCl3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故
25、A错误；B铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故B正确；C向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；DNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选：B11下列叙述正确的是（）ANa在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出CC12能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D向KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀【考点】钠的化学性质【分析】ANaHCO
26、3粉末在空气中易分解生成碳酸钠；B向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜；C根据Cl2能与碱反应生成次氯酸盐判断；DKC1O3溶液中滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成【解答】解：ANaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠，所以Na在空气中久置最终变为碳酸钠，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜，所以溶液变蓝无黑色固体析出，故B错误；C工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故C正确；DKC1O3溶液中不含氯离子，所以滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成，故D错误；故选C12下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实
27、验操作现象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO42B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红 后褪色C12具有漂白性C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+，一定不含K+有D将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CC14，振荡，静置下层溶液显紫红 色氧化性Fe3+I2AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；B具有漂白性的为次氯酸，不是氯气；C只能确定原溶液中含有钠离子，无法判断是否含有钾离子；D下层溶液显紫红色，证明有碘单质生成，则铁离子的氧化成大于
28、碘单质【解答】解：A某溶液中滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，无法排除银离子的干扰，则原溶液中不一定含有SO42，故A错误；B将Cl2通入石蕊试液中，氯气与水反应生成HCl和次氯酸，溶液呈酸性，则石蕊试液先变红，生成的次氯酸具有漂白性，所以会褪色，具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，故B错误；C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色，只能证明原溶液一定含有Na+，无法确定是否含有K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；D将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CC14，振荡静置后下层溶液显紫红色，说明生成了碘单质，则氧化性：Fe3+I2，故D正确；故选D
29、13在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ASSO3H2SO4BSiO2SiCl4SiCNH3NONO2DFeFeCl2Fe（OH）2【考点】氨的化学性质【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；D氯气是强氧化剂，和变价金属反应生成高价化合物【解答】解：A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化
30、氮，所以能实现各步转化，故C正确；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D错误；故选C14C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是（）A反应中氯元素被氧化BNaCN既是氧化剂又是还原剂C生成0lmol N2，转移1mol电子D氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1【考点】氧化还原反应【分析】反应2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合价由+4降低为1价，N元素的化合价由3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中
31、转移10e，以此解答【解答】解：AC、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，故A错误；BNaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，故B错误；C该反应中转移10e，则生成0lmol N2，转移1mol电子，故C正确；D反应中CO2和N2是氧化产物，C1O2是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误故选C15下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）氨气通过灼热的CuO粉末二氧化碳通过Na2O2粉末水蒸气通过灼热的Fe粉Zn投入CuSO4溶液ABCD【考点】化学方程式的有关计算【分析】氨气具有还原性，与CuO反应生成Cu；二氧化碳通过Na2O2粉末，
32、反应生成碳酸钠和氧气；水蒸气通过灼热的Fe粉，生成四氧化三铁和氢气；Zn投入CuSO4溶液中生成ZnSO4和Cu【解答】解：中固体由CuO转化为Cu，固体质量减轻，故选；中固体由过氧化钠转化为碳酸钠，固体质量增加，故不选；中固体由Fe转化为四氧化三铁，固体质量增加，故不选；中固体由Zn转化为Cu，等物质的量时，Zn的质量大于Cu的质量，则固体质量减轻，故选；故选B16CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1L1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（）A（2m1.6）gB（m0.8）gC（m1.6）gD（2m0.
33、8）g【考点】有关混合物反应的计算【分析】CuO和Fe2O3与硫酸反应生成硫酸盐和水，由硫酸的物质的量可知m g金属氧化物中O元素的物质的量，用CO还原混合物得到金属的质量=金属氧化物的质量减去氧元素的质量，以此来解答【解答】解：加入100mL0.5mo1L1的H2SO4液恰好完全反应，n（H2SO4）=0.1L0.5mol/L=0.05mol，CuO和Fe2O3与硫酸反应生成硫酸盐和水，可知金属氧化物中n（O）=n（H2SO4）=0.05mol，含氧元素的质量为0.05mol16g/mol=0.8g，若等量的混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体为金属单质，其质量为m g0.8g=（m0.
34、8）g，则将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（2m1.6）g，故选A二、解答题（共5小题，满分52分）17利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3（填化学式）（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2（3）检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）Cu
35、SO4+2H2O+SO2（5）Na2S2O3是重要的化工原料从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是b（填代号）aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4dNa2SO3+Na2SO4（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为+3【考点】氧化还原反应【分析】S元素的化合价有2价、0价、+4价、+6价，（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；（2）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧
36、化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价降低的为还原剂；（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（5）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；（6）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值【解答】解：S元素的化合价有2价、0价、+4价、+6价，（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合
37、价有2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3；（2）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中硫元素化合价2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又会恢复红色，则检验Y的方法是：将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；故答案为：将Y通入品红
38、溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；（5）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，故答案为：b；（6）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a），解得a=+3，故答案为：+31
39、8某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的几种离子a取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生b另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示根据上述实验和图表数据：（1）该废水中一定不含有的离子有Cu2+、Cl（填离子符号）（2）实验室配制100mL molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）（3）写出AB过程中发生反应
40、的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+H2O（4）该废水中，c（Al3+）=0.5mol/L【考点】无机物的推断【分析】无色溶液中不会存在有色的Cu2+；a取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl；b另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；根据以上分析进行解答【解答】解：无色溶液中不会存在有色的Cu2+；a取0.1mL该
41、废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl；b另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，（1）根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有：Cu2+、Cl，故答案为：Cu2+、Cl；（2）实验室配制100mL molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，
42、故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（3）AB过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+H2O；（4）根据反应Al（OH）3+OH=AlO2+H2O可知，nAl（OH）3=n（NaOH）=0.04mol=0.035mol=0.005mol，根据质量守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al3+）=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L19A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若
43、A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为0.1NA（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为盐酸或氯化钡溶液（3）若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO（4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色X的化学式为FeA与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO【考点】无机物的推断【分析】（1）A为淡黄色粉末，应为过氧化钠；（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，则B为氢气，C为NaOH，X是一种造
44、成温室效应的气体，为二氧化碳，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A为氯气；（4）若A为红棕色气体，为二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色，可知C为硝酸，B为NO，X为铁，D为硝酸铁，E为硝酸亚铁【解答】解：（1）A为淡黄色粉末，应为过氧化钠，0.1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；（2）若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：盐酸或氯化钡溶液
45、；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A为氯气，与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO；（4）若A为红棕色气体，为二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色，可知C为硝酸，B为NO，X为铁，D为硝酸铁，E为硝酸亚铁，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：Fe；3NO2+H2O=2HNO3+NO20明矾KAl（SO4）2是一复盐，在造纸等方面应用广泛某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：（1）试剂应选用d
46、（填代号）a盐酸bH2SO4溶液c氧水dNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）溶液B中溶质的主要成分为NaHCO3（填化学式）（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥如图2所示，蒸发操作中的一处错误是蒸发不能使用坩埚（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为75%（已知：明矾的摩尔质量为474gmol1）【考点】制备实验方案的设计【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液（溶液A），并通过过滤除
47、去Fe、Mg（沉淀A）等杂质，滤液中通入CO2溶液后，后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶B）和氢氧化铝（沉淀B），过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析解答【解答】解：（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质；故答案为：d；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（3）根据
48、分析可知，偏铝酸钠溶液中通入CO2溶液后，后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶B）和氢氧化铝（沉淀B），溶液B为NaHCO3溶液；故答案为：NaHCO3；（4）硫酸铝溶液中添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体明矾；蒸发不能使用坩埚；故答案为：冷却结晶；蒸发不能使用坩埚；（2）根据铝元素守恒，AlKAl（SO4）212H2O，理论上可得到明矾的质量为： =158g，则明矾的回收率为=75%；故答案为：75%21某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置（1）若Cl2从左向右流
49、动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：AE、F、C、DB；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的x口进入（填“x”或“y”）（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（3）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等（填名称）（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3N2
50、+6NH4Cl【考点】制备实验方案的设计【分析】A装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气，B装置由浓氨水制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气；将纯净干燥的氯气和氨气在C装置中反应：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入，据此分析解答【解答】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进
51、入，氨气从y进入；故答案为：E、F、C、D；x；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气；故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl2017年4月16日
