1、上海中学2022学年第一学期高一年级期末练习 化学学科 2023.1.5 线上原子量：H-1, O-16, K-39, Mn-55, Cl-35.5, Cu-64一、选择题（每题只有1个正确选项）1. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中错误的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D常温常压下，干燥的氯气能和铁反应2. 下列关于含硫化合物的叙述错误的是ASO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂BSO
2、2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只体现酸性D医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂3. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是ANO2与水发生化合反应生成HNO3BNH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定C实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3D浓HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO34. 下列变化，必需加入还原剂才能实现的是AKMnO4MnO2 BSO32-SO2 CCl2HCl DHNO3NO5. 下列说法正确的是A新制的氯水保存在无色细口瓶中B氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 公众号高中试卷资料下载C向
3、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性6. 下列属于氧化还原反应的，其中SO2不作还原剂的是ASO2溶于水生成不稳定的H2SO3BSO2与H2S气体混合反应CSO2通入到酸性KMnO4溶液中，使KMnO4溶液褪色D在催化加热条件下与氧气反应生成SO37. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是A肼在反应中作氧化剂B反应中每生成1个水分子转移4个电子CN2O4在反应中被氧化D氧化产物与还原
4、产物的物质的量之比是2:1 8. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的负离子也与卤素负离子性质相似。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般酸性比氢卤酸和次卤酸弱，负离子的还原性一般比Br-强。下列反应中，方程式书写错误的是A2CN-+Cl2 = 2Cl-+(CN)2B(CN)2+2OH-= CN-+CNO-+H2OC(SCN)2+H2O = 2H+SCN-+SCNO-DMnO2+4HSCN(浓) (SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O9. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A用浓硝酸和Cu制取NO2B用H2O2溶液和MnO2制取O2C用浓盐酸和M
5、nO2制取Cl2D用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH310. 检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-D加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32-11. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg2+ 、Al3+ 、SO42-、Cl-BNa+、Fe2+、NO3-、Cl-CNa+ 、Cl- 、K+ 、Cu2+ DNa+、HCO3-、CO32-、K+ 12.
6、下列指定反应的离子方程式正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中：CO2 +Ba2+ +H2O=BaCO3 + 2H+ B醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3 +2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O+CO2 C实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3+3H+ D醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H+ +HCO3- = H2O+CO213. 将盛有总计12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A4mL或1.6mL B1.6mL或0.8mL C4mL或1.2mL D1.6mL或1.2
7、mL14. 一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体（标准状况），将该气体与0.325mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为A1.2mol B1.1mol C1.8mol D1.6mol15. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2），一种制备NaClO2 粗产品的工艺流程如下。已知，纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10以下。下列说法正确的是ASO2在反应中被还原B氧化性：H2O2 ClO2 ClO3-C发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂D吸收塔
8、中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降二、综合题16. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。（1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：a. MnO2与浓盐酸反应b. 2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O c. KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2+3H2O 酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 写出反应a的化学方程式_。反应a装置还可用于实验室制取_气体。 反应b中被氧化的元素为_，
9、氧化剂为_。当15.8g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有_mol。 当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_（填字母序号）。（2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO3-的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和 ClO3-的个数比为_。（3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：_。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是
10、一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：_ClO- +_Fe3+ +_OH- =_FeO42-+_Cl-+_H2O 请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。17. 以海水为原料，工业制溴的流程如下：（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_。（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_性质有关（填序号）。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性 E密度比水大（3）流程II中将吹出的溴蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成Br-、BrO3-外，还有CO2生成
11、，试写出吸收时发生反应的离子方程式：_。流程II的吸收剂还可选用_（填序号）代替浓纯碱溶液。A水 B浓NaBr溶液 C饱和Na2SO3溶液 D饱和食盐水（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。（填序号）A四氯化碳 B乙醇 C烧碱溶液 D苯18. 下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。I. 当X是强碱时，B被Cl2氧化，生成气体单质C和HCl。C为空气中主要成分之一。（1）B是_（填化学式），其水溶液能使紫色石蕊试液显_色。（2）写出B中通入Cl2生成C和HCl的化学方程式_，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）常温下F的浓溶液常显
12、黄色，原因是（用化学方程式表示）_。II. 当X是强酸时，C常温下为黄色固体，且AF各物质均含同一种元素：（4）B是_气味的气体，实验室制备B气体的化学方程式为_。检验B气体的方法是_。（5）F是_（填化学式），B、C、D、E中能与F的浓溶液在一定条件下发生反应的有_（填字母），这些反应能体现F的_性。19. 某学习小组用氨催化氧化法在实验室模拟制硝酸，设计如图所示装置。（1）写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式_。氨水呈碱性的原因是（用方程式表示）_。（2）仪器B的名称是_。（3）按图2所示连接好装置，加热反应一段时间后，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红
13、。E中反应的化学方程式为_。（4）若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是_（写化学式）。装置D盛放试剂是_（写名称），作用是_。（5）请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是_。20. 某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO气体。乙同学不同意甲同学的推断，理由是_。（2）乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色，为此他设计了图乙装置进行实验，步骤如下： 在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸； 待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中； 一段时间后，观
14、察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体； 待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤的作用是_；步骤瓶口气体的颜色变化是_。（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。（4）将6.4g铜加入到50mL 10 mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体将反应后溶液稀释至100mL，测得 NO3-的浓度为3mol/L。 混合气体中NO2和NO的总物质的量为_mol； 稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为_mol/L。参考答案一、选择题123456789
15、10DBDDDBDCBB1112131415ABCCD二、综合题16.（1）KMnO4；酒精 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；HCl -1价Cl；KMnO4；0.5 c（2）5:2（3）ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O（4）17.（1）富集溴元素 （2）CE （3）3CO32-+3Br2=3CO2+5Br-+BrO3-；C （4）AD18.（1）NH3；蓝（2）3Cl2+2NH3N2+6HCl；3:2（3）4HNO3 光照 4NO2+O2+2H2O（4）H2S；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；用湿润的醋酸铅试纸检验，试纸变黑，说明为H2S气体（5）H2SO4；H2S、S；氧化19.（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3；NH3H2ONH4+OH-（2）球形干燥管（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）NH4NO3；浓硫酸；吸收氨气和水蒸气（5）无尾气处理装置20.（1）NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO（2）排尽装置内的空气；无色变成红棕色（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（4）0.2；1
