1、四川省成都市2022届高三化学上学期入学考试试题满分100分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5第卷(选择题,共40分)本卷选择题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列试剂,试剂瓶上的标志与物质对应正确的是( )图1 图2 图3 图4A图1B图2C图3D苏打图42下列推断正确的是( )A稳定性:B氧化性:C沸点:D沸点:2-甲基丙烷正丁烷3化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是( )A有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C汗水浸湿的衣服晾干后的白
2、色斑迹主要是氯化钠D通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯4环保是21世纪人类社会的主要课题之一。石灰石石膏烟脱硫是除去的一种常用方法。其过程如图1。研究发现:pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响:当烟气通入速度一定时,石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是( )图1 图2A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快,吸收率越高B石灰石浆液时,烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C将脱硫后的气体通入溶液,可粗略判断烟气脱硫效率的高低D上述方法中用石灰石浆液吸收理论生成5以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A除去碳酸氢钠固体中的碳酸氢铵将固体
3、加热至恒重B制备无水氯化铝蒸干铝与稀盐酸反应后的溶液C证明没有变质取粉末样品,向其中滴加过得的盐酸D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠分别向待检样品溶液滴加稀硫酸6兴奋剂在体育竞技中禁用。下图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式,下列有关说法正确的是( )A分子式为B该物质分子中的所有碳原子均可能共面C常温下该物质易溶于水D在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应7常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A通入足量后的溶液:、B高锰酸钾溶液:、C的溶液:、D甲基橙变黄的溶液:、8下列叙述中正确的是( )A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的气体一定是B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl
4、、NaBr、KI三种溶液C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀,证明原溶液中一定存在D可用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁中的9下列离子或化学方程式书写正确的是( )A向氯化铝溶液中滴加过量氨水:B刻蚀电路板:C向明矾溶液中加入溶液至沉淀质最最大:D漂白粉漂白原理:10砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时,若用淋水的办法来降温,则砖呈青色,称青砖;若用捅开窑顶自然冷却的办法,则砖呈红色,称红砖。下列有关说法中,不正确的是( )A砖瓦的主要成分是二氧化硅B淋水的目的是在窑内产生还原性气氛C青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在D红砖中铁元素检验试剂可为盐酸和KSCN11
5、某工厂废液中含有、等物质,其提取碘的过程如图。下列说法错误的是( )A还原过程的离子方程式为:B用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有C操作X的名称为分液D氧化过程通入是为了提取碘12下列关于有机物的认识正确的是( )A与氯气取代、与HCl加成,均可得到纯净的B将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶,即可提纯甲烷C制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸氢钠溶液除去杂质D向淀粉水解后溶液立即加入银氨溶液并加热无明显现象,无法判断淀粉是否水解13正丁醚常用作有机反应的溶剂,不溶于水,密度比水小,在实验室中可利用反应制备,反应装置如图。下列正确的是( )A装置B中a为冷凝水进水口B为加快反应速率可将混合液升温
6、至170以上C若分水器中水层超过支管口下沿,应打开分水器旋钮放水D本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚14下列实验装置、现象及结论合理的是( )序号试剂及操作部分现象结论A滴入稀盐酸后铜片继续溶解,产生无色气体,在试管口处变为红棕色盐酸具有氧化性B有气体生成酸性;硼酸强于碳酸C加热后产生有香味物质可发生酯化反应D试管内红色褪去具有漂白性15为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A含有的中子数目为B溶液中含有的数目为C与在密闭容器中充分反应后的分子数为D标况下与足量反应转移电子数目16下列各组物质中,不满足如图所示转化关系的是(反应条件略去,箭头表示一步转化)选项甲乙丙戊ABCCO
7、CuOCNaOHD17与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应:;。在恒压、反应物起始物质的量比条件下,和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A曲线A表示的平衡转化率随温度的变化B反应C升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率D恒压、800K、条件下,可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应,使转化率从X点变为Y点18微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物,该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示,下列说法不正确的是( )A电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B有机污染物在电池负极上氧化为对环境
8、无害的物质C活性炭能有效吸附空气,提高电池的工作效率D该电池的正极反应式为19在一定条件下,溶液中存在水解平衡:。下列说法正确的是( )A稀释溶液,水解平衡常数增大B升高温度,减小C加入固体,浓度减小D加入NaOH固体,溶液pH减小20在一隔热系统中,向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是( )A若a点溶液呈酸性,此时:B从a到b:逐渐增大C水的电离程度:b点点D溶液的pH值:a点点点第卷(非选择题,共60分)21(9分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:(1)HC
9、lO结构式是_,HClO有强氧化性可用作消毒,但易分解,该分解方程式是:_;通常,由新制的HgO和反应来制备HClO的酸酐(一种淡黄色气体)以更加稳定使用,该反应氧化剂和还原剂为同一物质,则该制备化学方程式为_。(2)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠,测定其pH值的方法是_(不需写具体步骤:为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入_(任写一种物质)(3)常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量的杀菌能力是的_倍(保留两位有效数字)。22(11分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中,是一种食品用合成香料,可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成。已知:A是遇碘水显蓝
10、色的有机物;C的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的标志;E是C的同系物,其相对分子质量比C大14。回答下列问题:(1)A的化学式为:_;E的结构简式为_。(2)C转化成D的化学方程式为_。(3)D与F反应的反应类型是_。(4)有机物B的结构简式为_,其所含官能团的名称是醛基和_。(5)写出丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高聚物的化学方程式_。(6)丙烯酸乙酯的同分异构体中呈链状且能与碳酸氢钠反应的共有_种(不考虑立体异构)。23(9分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应,W、X
11、、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题(涉及元素均用化学符号表达):(1)X与氧的化合物中呈淡黄色的物质,其阳离子与阴离子的个数比为_,其电子式是_。(2)W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是:_。(3)以上四种元素最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的酸化学式是_。(4)X最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为_。(5)z和氧元素、硫元素组成的,遇水能剧烈水解,有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物和水反应的化学方程式_。24(11分)二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂,可用于食物的增白、防腐等,但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图
12、装置用于制取并验证其性质。(1)仪器a的名称为_。(2)烧杯F中的试剂可以是_。(填序号)A饱和溶液B饱和溶液C饱和溶液DNaOH溶液(3)实验时装置E中溶液变为浅绿色,检验该离子的试剂化学式是_。(4)实验时观察到装置B无明显现象,装置C红色褪去,则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_。(填化学式)(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液,进行如图实验:如图实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:烧杯实验现象G无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生
13、,I中出现白色沉淀比H中快很多据G中现象得出的结论是_。H中发生反应的离子方程式_。I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_。25(10分)可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中,按物质的量之比13.5充入和,一定条件下发生反应:,测得和的浓度随时间变化如图所示。已知键能数据:键能799358411432459(1)_。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中与的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成,同时生成D混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化E混合气体的密度不随时间的变化而变化(3)平
14、衡时的转化率为(保留一位小数)。(4)保持温度和容积不变,除充入外,还能使平衡后增大的措施是_(任写两条)。(5)若其他条件不变,平衡后再同时充入四种物质各0.5mol,则平衡如何移动?请简要说明理由:_。26(10分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:(1)步骤的主要反应为:。上述反应氧化剂与还原剂的系数比是_。高温条件下,氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱反应生成二氧化碳,下列能作为步骤容器的是_(填字母)。a石英坩埚b氯化铝陶瓷坩埚c普通陶瓷坩埚d白金坩埚(2)滤渣2的主要成分是X及含硅杂质,滤液1通入足量得X的离子方程式
15、是_。(3)步骤调滤液2的pH应使之变_(填“大”或“小”)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到固体。冷却到_(填标号)得到的固体产品最多。a80b60c40d10(5)以铬酸钾为原料,电化学法也可制备重铬酸钾,原理如图。该离子交换膜是_(选填“阳”“阴”或“质子”)离子交换膜,请结合化学用语说明制得重铬酸钾的原理_。化学参考答案15:BAACD 610:DABCA 1115:BDCCD 1620:BDDCA21(9分)(1)H-O-Cl(1分) (2分) (2分)(2)用pH计测定(pH试纸不给分,1分)、等(1分,盐酸不给分)(3)2
16、.6(2分)22(11分)(1)(1分)(1分)(2)(2分)(3)取代反应(或酯化反应)(1分)(4)(1分)羟基(1分)(5)(2分)(6)8 (2分)23(9分)(1)21(1分)电子式略(1分)(2)(2分)(3)(1分)(4)(2分)(5)(2分)24(11分)(1)分液漏斗(1分)(2)BD(2分)(3)(1分)(4)(1分)(5)可溶于水,溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性:与不能发生复分解反应(2分,合理即给分)(或)(2分)在水溶液中氧化比氧化活化能小。或的氧化性比强,合理给分,2分)25(10分,每空2分)(1) (2)BD (3)64.3%(4)将从体系中分离或再按照13.5充入和等合理均可(5)再充入0.5mol后,则平衡右移26(10分)(1)72(1分) d(1分)(2)(2分)(3)小(l分)(4)d(2分) (5)阳(1分)在阳极发生反应,导致浓度增大,使平衡向右移动,从而得到;(2分,合理即可)