1、2024/5/291第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修3 物质结构与性质 2024/5/2921.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是A酒精 B四氯化碳 C蒸馏汽油 D苯2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件：_ _ _思考：A与C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A与B不发生化学反应A溶解性2024/5/293四、溶解性1影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是_和_。温度温度压强非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。好小相似性增大2相似
2、相溶原理：_。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_。“相似相溶”还适用于分子结构的_。3.如果溶质与水发生化学反应可_其溶解度。溶解性2024/5/294练习1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2、为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子)3、怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4、怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？溶解性2024/5/295练习5、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明
3、溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D以上说法都不对C溶解性2024/5/296手性 2024/5/297左手和右手不能重叠 左右手互为镜像 手性 2024/5/298五、手性1具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。2手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。组成原子排列手性 2024/5/299判断分子
4、是否手性的依据：凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。一般：当分子中只有一个C*，分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。HHHHClCl*HHHHClCl*非手性分子手性分子C2手性 2024/5/29101下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH练习：CH2OHCH2OHOH手性 2024/5/29111、下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH练习
5、：CH2OHCH2OHOH手性 B2024/5/29122、下列有机物CH3COCHCHO含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是（）A与银氨溶液反应B与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应D与H2发生加成反应O*CH2OH手性 D2024/5/2913 分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应B与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应D与H2发生加成反应O*CH2OHCHO COOH或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO手性 2024/5/29143分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳
6、原子的结构简式为_，葡萄糖分子中含有_个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为_个。手性 2024/5/2915CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH手性 2024/5/2916手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就是典型的手性药物。其中的一种手性异构体（右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体（左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形儿。所以
7、有选择的生成手性异构体，以及分离出单一的异构体，将对人类的健康生活具有重要的意义。手性 2024/5/2917科学史话 P52巴斯德和手性手性 2024/5/2918HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3、H+和SO42-组成的。实际上在它们的分子结构中，氢离子是和酸根上的一个氧相连的无机含氧酸分子的酸性2024/5/2919含同种非金属元素的含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HNO2 HNO3HClO HClO2 HClO3 HClO4结论：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强无机含氧酸分子的酸性2024/5/2920无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元
8、素R相同，则n值越大，R的正电性高，导致ROH中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。无机含氧酸分子的酸性2024/5/2921六、无机含氧酸分子的酸性1对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大 3同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性根据非金属性强弱去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。无机含氧酸分子的酸性2024/5/2922科学视野 P54无机含氧酸分子的酸性2024/5/2923练习：1已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X 是 S，则 m=2，n=2，则 这 个 式 子 就 表 示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4BH2SeO3CH3BO3DH3PO4无机含氧酸分子的酸性A2024/5/2924练习：无机含氧酸分子的酸性
