1、2008级高考热点复习及高考预测第一部分：高考热点复习1下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （1、2、7、8、11）常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数N
2、A标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA1L1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【规律总结】1为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多
3、少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。2解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一
4、些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。2X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y、YX、YM2+，下列比较正确的是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH【点拨】规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数
5、|最高正价|+|负价|=83把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） C(CH3COO-)C(Na+) C(CH3COOH)C(CH3COO-) C2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L【点拨】 此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（）（）（CH3COO）（） （） 由物料守恒关系可得： （CH3COOH）（CH3COO）（）. （）由（）可知正确
6、。将（）（）可得：（）（CH3COO-）（）c（CH3COOH）（）选项错误。4.在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应： 2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定【点拨】这是一道关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该包括两种情况。若x等于3，则这一反应是一个前后气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物
7、质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可达到等效平衡。若x不等于3，则须满足第二种投料方式通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相等，才能使二平衡等效。正确答案为C。5某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：下列判断正确的是：A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH=B(OH)4 D.硼酸是两性化合物【点拨】根据题意可知，像
8、H3BO3这种中心原子最外层未达饱和结构的分子可结合溶液中的OH，而使中心原子达到饱和，这个过程促进水的电离，所以A不正确；H3BO3只可结合H2O或碱中的一个OH，故为一元酸，所以B不正确；C正确；又H3BO3只能和碱反应，不能和酸反应，故D不正确。6已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( BD )Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(O
9、H)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH【点拨】采用定量法分析。假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13、3molSO42。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3+3OH-=Al(OH)3、SO42-+Ba2+=BaSO4。则当2molA13完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时3molSO42；生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量；再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉
10、淀的最大值、bd断Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，由于AlO2的水解是微弱的因此再bd断AlO2的物质的量大于Ba2+；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2的加入在某一点，当de断加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH的量相等。7往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理
11、过滤水洗 干燥 精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，反应的化学方程式为 。合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg
12、(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。【点拨】MgCl2与石灰乳反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-x)CaCl2，生成的碱式氯化镁经过水热处理后生成Mg(OH)2沉淀，沉淀的表面必然吸附有可溶性杂质，因此水洗的目的是除去附着在Mg(OH)2
13、沉淀表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2 等。从题目给出的两个热化学方程式可以看出Mg(OH)2和Al(OH)3能起阻燃作用的原因是：二者在受热时的分解反应均为吸热反应，且生成的MgO、Al2O3固体的熔沸点较高、热稳定性较好，可以覆盖在可燃物的表面起阻燃作用。从热化学方程式可以计算出等质量（mg）Mg(OH)2和Al(OH)3分解时吸收的热量分别为1.41mkJ和1.12mkJ，因此Mg(OH)2的阻燃效果好。题目要求从环保的角度考虑，A选项中的卤系可以破坏臭氧层、B选项中的磷元素可使水体富营养化，而且它们在加热时均可能产生有毒、有污染的气体。【答案】2MgCl2+(2-x)Ca(OH)
14、2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-x)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等表面处理Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41 kJg-1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分
15、解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小8蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_。(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称
16、)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ _ MgO称量（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_ b =_ c =_【解析】（1）蛇纹石矿中含有MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，其中的MgO、Fe2O3、Al2O3均可与盐酸反应生成相应的盐，所以蛇纹石溶解后的溶液中含有Mg2+、Fe3+、Al3+等金属离子。（2）根据题目
17、给出的Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2三种物质开始沉淀时的pH，可以得出：操作加Ca(OH)2调节溶液pH78的目的是使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，因此Ca(OH)2的量必需适中，若过量容易使Al(OH)3沉淀溶解，且易使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀。（3）沉淀混合物A中含有Fe(OH)3、Al(OH)3两种物质，要提取红色氧化物Fe2O3须用NaOH溶液除去Al(OH)3，然后将Fe(OH)3加热灼烧即可。（4）Mg(HCO3)2热解为碱式碳酸镁时会生成CO2气体，结合流程图可得出循环使用的物质是CO2气体。（5）碱式碳酸镁（aMgCO3b
18、Mg(OH)2cH2O）高温分解时会生成MgO、CO2、H2O三种物质，因此要确定化学式中a、b、c的值，只需求出三者的质量即可。（6）利用质量守恒可求出生成水的质量为18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，分别求出MgO、CO2、H2O三种物质的物质的量为0.20mol、0.15mol、0.20mol，设样品的物质的量为n，则有：an=0.15mol(a+b)n=0.20mol(b+c)n=0.20moln=解得：a=c=3 b=1 n=0.05mol 。 【答案】(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2 (5)测出水蒸
19、汽的质量 测出CO2的质量 （6）3、1、39已知： 4NH3十5O2 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O=4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_ mol。(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_(保留2位小数)。(3)20.0mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4) 20.0mol 的NH
20、3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 写出当125moln(B)200mol时，n(A)和n(B)的关系式_。/mol /mol 【解析】（1）根据化学方程式4NO十3O2十2H2O=4HNO3可直接计算出答案。（2）根据化学方程式4NH3十5O2 4NO+6H2O，NH3恰好完全氧化为一氧化氮时NH3和O2的体积之比为45，而空气中氧气的体积分数为0.20，所以NH3的体积分数为。（3）由于在反应中N2不参加反应，因此可利用N2的量可求出氧气的量，所以参加反应的n(O2)37.5mol12.0mol=25
21、.5mol，设反应中转化为NO的NH3的物质的量为x，则： 4NH3十5O2 4NO+6H2Ox x4NO 十 3O2 十 2H2O=4HNO3x-18.0mol 25.5mol-所以有：，解得x19.5mol，因此氨转化为NO的转化率为，则氨转化为HNO3的转化率为197.5%7.5%。（4）空气的物质的量为n(B)，则其中氧气的物质的量为0.20n(B)，由化学方程式4NO十3O2十2H2O=4HNO3得生成物质的量为n(A)的HNO3需要消耗氧气的物质的量为n(A)，根据化学方程式4NH3十5O2 4NO+6H2O可知20.0mol 的NH3可消耗氧气25mol，所以0.20n(B)n(
22、A)25mol，化简的3n(A)=0.8n(B)-125，当n(B)125时，n(A)0，当n(B)200时，n(A)20，作出图像。【答案】/mol /mol 125(1)0.75a mol （2）0.14 （3）氨转化为NO的转化率为97.5%；氨转化为HNO3的转化率为7.5%（4） 3n(A)=0.8n(B)-125125moln(B)200mol第二部分：二卷试题预测一、实验预测1铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe
23、2的存在，设计并进行了如下实验：碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间 后新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶 液溶液褪色 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ； 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式 ； 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2Cl
24、22Fe32Cl Fe3SCNFe(SCN)2 少量的Fe2转化为Fe3，加入KSCN后显红色4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 不合理 我的猜想是Fe(SCN)2+离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）2乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。、探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数
25、据如下表：请回答下列问题：（1）读表 若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。（2）推理 当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。（3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？ 。、探究对废液的回收处理银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：操作的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag
26、2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为 ，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。（5）操作应在（填实验室设备名称） 中进行。（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （填名称）。（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2）在6.59min之间；光亮程度（或亮度、外观、效果等，合理均可给分）（3）保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间。（合理的表述均可给分）（4）Fe+2H+=Fe2+H2（其他合理答案也可给分，如Fe+2 Fe3+=3F
27、e2+）；bef（5）通风橱（6）硝酸二、无机题预测1（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_（H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键
28、结合一个氧原子（如图丁）。 请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/kJmol1198360498X已知白磷（P4）的燃烧热为2982 kJmol1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=_（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热H=_。（1）P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s); h=（E2E1）kJmol1（3）585（4）发638kJmol12磷酸（H3P
29、O4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式 。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH离子除外）是 。（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO4
30、3） 3（填“”、“=”、或“（1分），KOH抑制了PO43的水解三、综合题预测1某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因： 。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述） 。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有
31、的物质是（写化学式） 。（4）若所用自来水的硬度为33.6度（计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1L水中含有10mg CaO称为1度）。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为 （水的密度为1g/cm3）。（5）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。（1）Mg（HCO3）2 MgCO3+H2O+CO2，M
32、gCO3+H2O Mg（OH）2+ CO2（2）C（1分）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度（3）CaCO3、MgCO3等（4）6mol（5）0.01mol/L四、有机题预测浓硫酸不稳定，自动失水1已知：C2H5OHHONO2(硝酸) C2H5ONO2(硝酸乙酯)H2O RCH(OH)2 RCHOH2ODMr90（D能发生银镜反应）BMr218EMr88CMr227硝酸，浓硫酸乙酸浓硫酸，加热部分氧化部分部分氧化部分（E能发生银镜反应）YCY AMr92现有只含C、H、O的化合物AE，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。回答下列问题：(1) A的分子式为 。(2) 写出下列
33、物质的结构简式：B ；D 。(3) 写出下列反应的化学方程式和反应类型（括号内）：AC： ，（ ）；AE： ，（ ）。(4) 工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是 。O（1）C3H8O3；O （2）CH2OCCH3 ； CHO O CHOCCH3 CHOH CH2OCCH3 CH2OH CH2OH CH2ONO2浓硫酸 （3）CHOH +3HONO2 CHONO2 +3H2O ，酯化反应； CH2OH CH2ONO2 CH2OH CHO催化剂 CHOH +O2 CHOH +2H2O ，氧化反应；（4）盐析，过滤。 CH2OH CHO3已知一个碳原子上连有两个羟基时，易
34、脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。NaOH溶液加热新制Cu(OH)2 加热稀H2SO4加热 A(CH3CHBrOOCCH3) B(CxHyO2)FH+CED (1) E中含有的官能团的名称是_，反应的反应类型是_，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为。(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)n(H2O)=21。则B的分子式为_，F的分子式为_。(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 m线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反
35、应的化学方程式为 。(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式_。(1) 羧基；氧化反应；CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O(2) C10H10O2；C8H8O；一定条件(3) n HO CHCH2 (4)四； 或 或间位、邻位任一种。五、计算题预测1氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的Na
36、OH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。（1）写出滴定反应方程式： 。选用的指示剂是 。（2）滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为 。（1）2 NaOHH2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； 甲基橙（2）3.218；（3）2.407；（4）16.85%2把密度为1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2 溶液为64.3m
37、L时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2 与SO2 在溶液中反应的化学方程式。解：参加反应的S2Cl2 的物质的量n（S2Cl2 ）= 1.68g/cm310mL64.3mL/100mL135g/mol=0.08mol （1分）参加反应的SO2 的物质的量n（SO2 ）=50mL10-3L/mL3.2mol/=0.16 mol （1分）生成HCl 的物质的量n（HCl）= 2 n（S2Cl2 ）= 20.08mol=0.16mol （2分） 生成二元酸的物质的量n（二元酸）=（ 0.32 mol 0.16mol）/2 = 0.08mol （2分）故反应中n（S2Cl2 ）：n（SO2 ）：n（HCl）：n（二元酸）= 0.08：0.16：0.16：0.08 = 1：2：2：1 （2分）所以反应式为：S2Cl2 +2 SO2 +2H2O=2HCl + H2S4O6 （2分）
