1、2016-2017学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题（三）1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAB1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共价键总数为8NAC1mol/LN
2、a2CO3溶液中，含有CO32-离子数为NAD6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B在c（ H+）/c（OH）=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3、Cl5.已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍
3、呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质
4、只有Na2SO47.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0mol B1.5molC1.0mol D0.75mol8.有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( ) A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+9.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫
5、酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：310.三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是（ ）A反应方程式横线处物质为NO，且a
6、=3b=5c=2d=1e =9B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C若反应中生成02molHNO3，则反应共转移02moleD反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂11.根据碘与氢气反应的热化学方程式（ ） I2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g）2HI（g） H+2648 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反应放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低12.短周期元素X、Y、
7、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数均相同C元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性13.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论以下几个类比推理结论中正确的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B 在常温下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2Na2S
8、iO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH414.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同15.已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g
9、）H甲C达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动D乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+Q2kJ/mol16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HK(HCN)B由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.561010， Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。向含有Cl、CrO4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO
10、3溶液时，CrO4先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 18.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成19.实验室中需要配制2m
11、ol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD1000mL，111.2g20.将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g则收集到的气体体积V的值不可能为（ ）A1.02B1.68C1.00D0.98621.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（） ACO、SO2
12、、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%22.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A2.8gB3.36gC4.2gD5.6g23.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
13、，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO224.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法25.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的
14、Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A3：l B2：l C1：l D任意比 26.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为_（写两种）。（2）FG的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式_。（5）已知：苯胺（）易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制
15、备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。27.（12分）以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3
16、)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。 28.某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图反应过程
17、中有一种气体是红棕色 请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：（2）溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是 ；a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 ；（4）转化发生反应的现象为 ；（5）转化中产生H的离子方程式为 ；（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液29.肼是重要的化工原料。某探究小组利
18、用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO (NH2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测
19、定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.
20、00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。30.某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）.（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 （4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体(NH4）2SO4FeSO46
21、H2O （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 .滴定终点的现象是 .通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）
22、上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低试卷答案1.D2.A3.B4.B5.A6.A7.B8.C9.D10.A11.C12.D13.C14.D15.A16.B17.A18.B19.C20.B21.D22.C23.B24.D25.C26.（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 （3）（4）（5）27.（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；A
23、B （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸发浓缩、冷却结晶28.（1）CO32、SiO32；（2）b；（3）3Fe2+NO3+4H+=2Fe3+NO+2H2O；（4）红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；（5）Al3+4OH=AlO2+2H2O；（6）4：1；（7）29.（1） Cl2+ 2OH ClO + Cl + H2O （2分）（2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O （2分）生成的HI与NaHCO3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分） （5）重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。（2分）（只答重复步骤b和c 23次也可以给分）30.（1）分液漏斗（1分）（2）B，A（或“AC”），（各1分）防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（2分）（3）铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案）（2分）；（4）D；（1分） MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，（2分）最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色（2分）100% （2分）， BC。（2分）
