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东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟(一)理综化学试题 WORD版含答案.doc

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资源描述

1、7、化学与社会密切相关,下列说法错误的是A.用硫酸可以洗去锅炉水垢 B.用加热的方法可以杀死流感病毒C.食盐既可做调味品,也可以做防腐剂 D.洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂8、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷不能发生氧化反应 B.乙烯和苯均能发生加成反应C.乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D.甲苯中所有原子可能处于同一平面9、2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是A. 113号元素的氧化物为两性氧化物B. 115号元素位于第六周期第VA族C. 117号元素的某

2、种原子,核内含176个中子,此原子是TsD.118号元素的原子最外层有8个电子10、已知有机物A. B之间存在转化关系:A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH(已配平)则符合该反应条件的有机物B有(不含立体异构)A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种11、中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池,大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为:Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6,有关该电池说法正确的是A.放电时,电子由石墨沿导线流向铝 B.放电时,正极反应式为:Al+Li+e-=AlLiC.充电时,铝电极质量增加 D.充电时, PF6-向阴极移动 12、下列说

3、法正确的是A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中,C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D.常温下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-),则溶液显碱性。(已知醋酸Ka =1.7510-5 )13、下列关于实验的说法正确的是选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶

4、液,无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡26、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下:(1)废渣的成分为_(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理_。(2)加入H2O2的目的是_,一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,则产生气泡的原因是_。(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并_。萃取分液的目的是_。(填序号)A.除去水溶液中的铁离子 B、增加镁离子在水中的溶解性C.富集铁元

5、素,可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验操作:边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,_,确定沉淀完全后,过滤、_,得到MgCO33H2O。27、(14分)煤的气化是对煤进行深加工的重要方法,其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。(1)已知在101KPa、150时,各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度,所放出的热量分别为393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0 KJ/mol,请写出煤的气化反应的热化学方程式_;请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_。(2)在恒容密闭容器里,按物质的量

6、比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。(填序号)A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少C.混合气体的平均相对分子质量减少 D.反应物气体体积分数增大(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应,700时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/ minn(CO)/ moln(H2O)/ mol01.200.6050.80100.20请根据表格回答下列问题:计算反应在5min内

7、由氢气表示的平均速率为:_。列式并计算该反应在700时的化学平衡常数K=_,如果温度升至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温,用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收,充分反应后假设溶液体积不变,下列说法不正确的是:(已知HCO3-电离常数约为410-11,CaCO3的溶度积常数约为310-9)A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H2CO3)c(CO32-)C.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.向该溶液中加入等体积等

8、浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀28、(15分)工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等,此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生,可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用,我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究,探究过程实验装置如下图,夹持仪器省略。(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。请完成下列表格试剂作用A验证SO2的还原性BNa2S溶液C品红溶液A中发生反应的离子方程式为_。在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中发生了氧

9、化还原反应,取A中溶液分成两份,并设计了如下实验:方案一:往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液,紫红色褪去。该方案是否合理_。(填“是”或“否”)方案二:往第二份试液中加入K3Fe(CN)6溶液,实验现象为_。该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中,再向溶液中滴加氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_。(2)该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块,再加入1ml淀粉指示液,10ml硫酸溶液,用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色,保持30s不变即为终点,记下

10、消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品,做空白试验,操作同上,空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为_g/L。35、【化学选修3:物质结构与性质】(15分)锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+的电子排布式:_;与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)。(2)PO43-的空间构型是_。(3)P、S元素第一电离能大小关系为_,原因为_。(4)NH3H2O分子中NH

11、3与H2O之间氢键表示为_。(填序号)A.N-HO B.O-HN C.H-NH D.H-OH(5)氨基乙酸铜分子结构如图,碳原子的杂化方式为_,基态碳原子核外电子有_个空间运动状态。(6)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物Cu(CN)42-,则1mol该配合物中含有的键的数目为_。(7)铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为_,铜的原子半径为127.8pm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出晶体铜的密度计算式_g/cm-336、【化学选修5:有机化学基础】(15分)有机物A为无色液体,难溶于水,有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体,A的质谱图如图甲所示,

12、它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应,K是一种白色沉淀。已知:无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷:CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3请结合相关信息回答下列问题:(1)A中官能团的名称为:_。(2)写出D、K的结构简式:D_、K_。(3)写出EF、C+FG的方程式并注明反应类型:EF:_,反应类型:_;C+FG:_,反应类型:_。(4)A的同分异构体中,属于芳香族化合物,不能与FeCl3溶液发生显色反应,能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有_种,其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式_。(本题不考虑结构)。选择题:7A 8B 9D 10C 11C 12B

13、 13C 26、(14分)(1)H2SiO3(2分)H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O(2分)(2)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)。Fe3+催化H2O2分解(1分) (3)检漏(1分)A C(2分)(4)向上层清液中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成(2分)。用水洗涤固体2-3次、在50下干燥(2分,答出洗涤、干燥即可得2分)27、(14分) (1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol(2分);该反应的正向混乱度增大或正反应是熵增的反应(2分)(2)AC(2分)(3)v(H2)0.04 molL-1min-1(2分) K=c(CO2)c(

14、H2)/c(CO)c(H2O)=1(2分),放热(2分) B(2分)28、(15分)(1)A.FeCl3溶液(1分)B.验证SO2的氧化性(1分) C.验证SO2的漂白性(1分)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+(3分)否(2分)特征的蓝色沉淀(2分)高锰酸钾用硫酸酸化(其他答案合理都给分2分)(2)(3 分)35、(15分)(1)Ar3d9(1分),K Cr(2分)(2)正四面体(1分)(3)PS(1分)P元素 3p3半充满,较稳定,所以第一电离能大(1分)(4)B(1分)(5)sp3 sp2(2分),4(1分)(6)4.821024(2分)(7)12(1分)(2分)36、(15分 )(1)羟基;酯基(2分)(2)D: (2分);K: (2分)(3)2HCHO+O2 2HCOOH(2分);氧化反应(1分);浓硫酸HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O(2分);酯化(取代)反应(1分)。(4)8(2分);(1分)

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