1、四川省成都实验中学2021届高三化学上学期第十八周周考试题（含解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列说法错误的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C直径在109107m NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D“陶成雅器”的主要原料是黏土2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有CH键的数目为0.2NAB0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA（铁与氧气、水蒸气Fe3O4约0.13NA）C标准状况下
2、，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是()AZ、W的离子半径： ZYDY与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色4下列化合物中同分异构体数目最少的是()A戊烯 B戊醇 C戊烷 D乙酸乙酯5下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaO
3、H于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象6从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为： 2Fe2Cl2=2Cl2F
4、e3D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe27.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是()A正极反应：SO5H2O8e=HS9OHB输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀8.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()Aa为电池的正极B电解过程中H移向阳
5、极C反应前后溶液的pH保持不变D阴极反应式：2CO212H12e=C2H44H2O9下列有关说法中，不正确的是()Aa mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bB常温下，CH3COONa溶液的pH8，则c(Na)c(CH3COO)9.9107 mol/LC常温下，0.1 mol/L的某酸溶液中，若c(OH)/c(H)1108，则溶液中由水电离出的c(H)11011 mol/LD在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，减小10若定义pAglg c(Ag)，pCllg c(Cl)，根据不同温度下氯化银饱和溶
6、液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是()Aa点表示的是T1温度下的不饱和溶液B将a点所示溶液降温，可能得到c点的饱和溶液C向b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至d点DT3T2T1二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：金属阳离子Fe3Al3Mn2Mg2完全沉淀时的pH3.25.210.412.4温度高于27 时，MnSO4晶体的
7、溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2的离子方程式为_。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_。(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_(填化学式)，调pH至56所加的试剂，可选择_(填字母)。aCaObMgOcAl2O3d氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2、Mg2转化为相应的氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2的离子反应方程式：_，该反应的平衡常数数值为_。(已知：MnF2的Ksp5.3103；CaF2的Ksp1.51010；MgF2的Ksp7.41011)(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_。(6)取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现
8、该溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。12（16分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：已知：CaO2的制备原理：CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl请回答下列问题：(1)仪器C的名称为_，支管B的作用_。(2)加入氨水的作用是_。(从化学平衡移动的原理分析)(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_。A
9、水B浓盐酸C无水乙醇DCaCl2溶液(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 左右，其可能原因是_、_(写出两种)。(5)已知CaO2在350 时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)：检查该装置气密性的方法是：_。准确称取0.50 g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80 mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)。13 (16分)苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)，反应的化学方程式为：C6
10、H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)H117.6 kJmol1。回答下列问题：(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1；C6H5CH2CH3(g)O2(g)=8CO2(g)5H2O(l)H4 607.1 kJmol1。则C6H5CH=CH2(g)10O2(g)=8CO2(g)4H2O(l)H_。(2)工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_。(3)已知T 下，将a mol乙苯蒸气通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：时间t/
11、min010203040总压强p/1 000 kPa1.01.31.451.51.5由表中数据计算010 min内v(C6H5CH2CH3)_。(用含a、V的式子表示)该反应平衡时乙苯的转化率为_。(4)苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：iC6H5CH=CH2(g)HBr(g)C6H5CH2CH2Br(g)ii.C6H5CH=CH2(g)HBr(g)C6H5CHBrCH3(g)600 时，向3 L恒容密闭容器中充入1.2 mol C5H6CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5CH2CH2Br(g)和C6H5CHBrCH3(g)
12、的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。600 ，反应ii的化学平衡常数Kii_。反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1 mol C6H5CH2CH2Br(g)，则反应ii将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是_。A容器内混合气体的密度不再改变BC6H5CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5CHBrCH3(g)的分解速率相等C反应器中压强不再随时间变化而变化D混合气体的平均相对分子质量保持不变成都实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第18周周考试题化 学（解
13、析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列说法错误的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C直径在109107m NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D“陶成雅器”的主要原料是黏土答案C解析A胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠溶于水后不是小颗粒，得到氯化钠溶液，C错误；D.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。2NA代表阿伏加德罗
14、常数，下列说法正确的是()A1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有CH键的数目为0.2NAB0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA（铁与氧气、水蒸气Fe3O4约0.13NA）C标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA答案A解析乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，1.4 g CH2的物质的量是0.1 mol，含有CH键的数目为0.2NA，A正确；0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应方程式是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，生成的H2分子数约为0.13NA，B
15、错误；根据方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2 mol CO2参与反应，转移电子数为2NA，标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为0.5NA，C错误；氢氧化铁胶体中胶体粒子数无法计算，D错误。故选A。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是()AZ、W的离子半径： ZYDY与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色答案 B解析 装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体
16、为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子(S2、Cl)的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径ZW，选项A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。选项B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点： XY，选项C错误。Y 与Z 形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D错误。4下列化合物中同分异构体数目最少的是()A戊烯 B戊醇
17、 C戊烷 D乙酸乙酯答案C 解析A项，戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有5种：。B项，戊醇可看作C5H11OH，而戊基(C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种。C项，戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。D项，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其常见同分异构体至少有6种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2
18、CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。5下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象答案B 解析
19、氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误； 氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；反应的方程式为HSOH2O2SOHH2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。6从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液
20、中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为： 2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2答案C 解析试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2Cl2=2C
21、l2Fe3，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2，又可氧化Cl，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2，D错误。7.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是()A正极反应：SO5H2O8e=HS9OHB输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案C 解析原电池的正极发生还
22、原反应，由图示可知发生的电极反应为SO5H2O8e=HS9OH，A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化作用，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，C错误；管道上刷富锌油漆，形成ZnFe原电池，Fe为正极，可以延缓管道的腐蚀，D正确。8.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()Aa为电池的正极B电解过程中H移向阳极C反应前后溶液的pH保持不变D阴极反应式：2CO2
23、12H12e=C2H44H2O答案D 解析二氧化碳得电子生成乙烯，为阴极反应，所以a为电池的负极，A错误；电解过程中H移向阴极，B错误；阴极二氧化碳得电子生成乙烯，阳极氢氧根失电子放出氧气，总反应为2CO22H2O=C2H43O2，消耗水，H浓度增大，pH减小，C错误；D正确。9下列有关说法中，不正确的是()Aa mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bB常温下，CH3COONa溶液的pH8，则c(Na)c(CH3COO)9.9107 mol/LC常温下，0.1 mol/L的某酸溶液中，若c(OH)/c(H)1108，则溶液
24、中由水电离出的c(H)11011 mol/LD在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，减小答案A 解析A等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c(Na)c(CN)，所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则ab，故A错误；B.CH3COONa溶液中，一定满足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液的pH8，则c(H)1108 mol/L，c(OH)1106 mol/L，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)1106 mol/L1
25、108 mol/L9.9107 mol/L，故B正确；C.常温下，0.1 mol/L的某溶液中，若c(OH)/c(H)1108，根据水的离子积可知：c(H)1103 mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c(H)11011 mol/L，故C正确；D.CO在溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，向0.1 molL1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向右移动，故减小，故D正确。10若定义pAglg c(Ag)，pCllg c(Cl)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列
26、表述正确的是()Aa点表示的是T1温度下的不饱和溶液B将a点所示溶液降温，可能得到c点的饱和溶液C向b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至d点DT3T2T1答案A 解析解答本题首先要看明白图像，能从图像中获得有用信息。随温度升高AgCl的溶解度增大，即升高温度，溶液中c(Ag)、c(Cl)均增大，pAg和pCl均减小，从而可确定温度：T1T2T3。a点所示溶液中c(Ag)、c(Cl)均小于c点所示溶液中c(Ag)、c(Cl)，则a点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项正确。将a点所示溶液降温，AgCl的溶解度减小，不能得到c点的饱和溶液，B项错误；向b点所示溶液中加入NaCl溶液，根据沉
27、淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知溶液中c(Cl)增大，平衡逆向移动，会使c(Ag)减小，则溶液中pCl减小，pAg增大，故无法改变至d点，C项错误；根据以上分析可知，T1T2T3，D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：金属阳离子Fe3Al3Mn2Mg2完全沉淀时的pH3.25.210.412.4温度高于27 时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过
28、程中MnO2转化为Mn2的离子方程式为_。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_。(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_(填化学式)，调pH至56所加的试剂，可选择_(填字母)。aCaObMgOcAl2O3d氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2、Mg2转化为相应的氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2的离子反应方程式：_，该反应的平衡常数数值为_。(已知：MnF2的Ksp5.3103；CaF2的Ksp1.51010；MgF2的Ksp7.41011)(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_。(6)取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)，该
29、溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。答案 （1）MnO2SO2=SOMn2（2）将Fe2氧化为Fe3（3）Al(OH)3、Fe(OH)3 ab（4）MnF2Mg2Mn2MgF2 7.2107 （5）减少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更多的产品（6）Mn22H2OMn(OH)22H c(SO)c(Mn2)c(H)c(OH)解析 (1)“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为MnO2SO2=SOMn2。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2氧化为Fe3，以便于形成Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去。(3)第1步除杂时调整溶液的pH在56，可以使溶液中的A
30、l3、Fe3分别形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以形成滤渣1的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；在调pH至56时，为了不引入新的杂质离子，所加的试剂应该可以与酸发生反应，可选择含有Ca2、Mg2的化合物CaO、MgO，a、b项正确。(4)第2步除杂，主要是将Ca2、Mg2转化为相应的氟化物沉淀除去，MnF2除去Mg2的离子反应方程式是MnF2Mg2Mn2MgF2；该反应的平衡常数K7.2107。(5)由已知温度高于27 时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低，故采用“趁热过滤”操作可以减少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更多的产品。(6)MnSO4是强酸弱碱盐，M
31、n2发生水解反应：Mn22H2OMn(OH)22H，消耗水电离产生的OH，破坏了水的电离平衡，最终达到平衡时，c(H)c(OH)。根据物料守恒可得c(SO)c(Mn2)cMn(OH)2，所以c(SO)c(Mn2)，Mn2水解使溶液显酸性，所以c(H)c(OH)。盐水解的程度是微弱的，溶液中主要以盐电离产生的离子形式存在，所以c(Mn2)c(H)，故该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(SO)c(Mn2)c(H)c(OH)。12（16分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在
32、碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：已知：CaO2的制备原理：CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl请回答下列问题：(1)仪器C的名称为_，支管B的作用_。(2)加入氨水的作用是_。(从化学平衡移动的原理分析)(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_。A水B浓盐酸C无水乙醇DCaCl2溶液(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 左右，其可能原因是_、_(写出两种)。(5)已知CaO2在350 时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体
33、)：检查该装置气密性的方法是：_。准确称取0.50 g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80 mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)。答案 (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下(2)CaCl2H2O2CaO22HCl，加入氨水与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成CaO2的方向移动，提高CaO2的产率(3)C(4)防止氨水挥发防止过氧化氢分解(5)连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气57.60%或0.5760解析 (1)
34、仪器C的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，支管B的作用是平衡气压，便于漏斗中液体顺利流下。(2)由于CaCl2H2O2CaO22HCl，加入氨水与HCl反应，促使平衡正向移动，提高CaO2产率。(3)CaO2能潮解可与水缓慢反应，A项错误；CaO2易与酸发生反应，B项错误；CaO2不溶于醇类，C项正确；CaCl2溶液也含有水，CaO2可与水缓慢反应，D项错误。(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，原因可能是防止氨水挥发或防止过氧化氢分解。(5)检查装置气密性方法是：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气。由于样品质
35、量为0.50 g，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80 mL(标况)气体，根据反应2CaO22CaOO2，则产品中过氧化钙的质量分数为100%57.60%。14 (16分)苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)，反应的化学方程式为：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)H117.6 kJmol1。回答下列问题：(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1；C6H5CH2CH3(g)O2(g)=8CO2(g)5H2O(l)H4 607.1 kJmol1。则C6
36、H5CH=CH2(g)10O2(g)=8CO2(g)4H2O(l)H_。(2)工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_。(3)已知T 下，将a mol乙苯蒸气通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：时间t/min010203040总压强p/1 000 kPa1.01.31.451.51.5由表中数据计算010 min内v(C6H5CH2CH3)_。(用含a、V的式子表示)该反应平衡时乙苯的转化率为_。(4)苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：iC6H5C
37、H=CH2(g)HBr(g)C6H5CH2CH2Br(g)ii.C6H5CH=CH2(g)HBr(g)C6H5CHBrCH3(g)600 时，向3 L恒容密闭容器中充入1.2 mol C5H6CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5CH2CH2Br(g)和C6H5CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。600 ，反应ii的化学平衡常数Kii_。反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1 mol C6H5CH2CH2Br(g)，则反应ii将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、
38、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是_。A容器内混合气体的密度不再改变BC6H5CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5CHBrCH3(g)的分解速率相等C反应器中压强不再随时间变化而变化D混合气体的平均相对分子质量保持不变答案(1)4 438.9 kJmol1(2)该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压条件下通入水蒸气，总压不变，容器体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高(3)(0.03 a/V)molL1min1 50%(4)20(或20 Lmol1) 正向 CD解析(1)将题中已知热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律；，故H4 607.1 kJmol1(285
39、.8 kJmol1)(117.6 kJmol1)4 438.9 kJmol1。(2)该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压条件下通入水蒸气，总压不变，容器体积增大，平衡向正反应方向移动，苯乙烯产量提高。(3)根据C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)，设010 min内乙苯转化x mol，则10 min末乙苯为(ax)mol，苯乙烯、H2均为x mol，根据起始时和10 min时的压强，有a(ax)1.01.3，解得x0.3a，故v(乙苯) molL1min1。根据表格中数据，反应在30 min时处于平衡状态，设平衡建立过程中乙苯转化y mol，则平衡时乙苯为(ay)m
40、ol，苯乙烯、H2均为y mol，根据起始时和平衡时的压强，有a(ay)1.01.5，解得y0.5a，故乙苯的平衡转化率为10050%。(4)根据图示，600 两反应达平衡时，n(C6H5CHBrCH3)0.6 mol，n(C6H5CH=CH2)(1.20.30.6)mol0.3 mol，n(HBr)0.3 mol，则反应ii的平衡常数Kii/()20 Lmol1。反应平衡后，向该容器中再充入1 mol C6H5CH2CH2Br(g)，反应i向逆反应方向移动，苯乙烯、HBr的浓度增大。苯乙烯、HBr的浓度增大，反应ii向正反应方向移动。该反应体系全为气体，气体质量不变，又容器恒容，因此气体密度始终不变，A项不能说明反应达平衡，A项错误；C6H5CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5CH2CH2Br(g)的分解速率相等，表明反应1的正反应速率和反应ii的逆反应速率相等，不是同一反应的正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；两个反应在反应前后气体分子数均不相等，因此气体的压强为变量，压强不变时可以说明反应达平衡，C项正确；反应体系全为气体，气体质量不变，两个反应前后气体分子数均不相等，因此气体的平均相对分子质量为变量，故混合气体的平均相对分子质量不变可以说明反应达平衡，D项正确。
