1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点二镁、铝及其化合物的性质（1）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，氧化铝也可作耐火材料B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，Fe3+有同样的功效C.电解MgCl2饱和溶液，因Mg2+的浓度足够大，可制得金属镁D.把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，即使不灼烧，也得不到MgCl2固体2、将M g和Al形成的合金m g完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下的体积为2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g
2、固体，则n值为( )A.m+3.4B.m+1.6C.D.无法计算3、近年来,科学家正在研制利用铝粉作为新能源的可能性,以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是( )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )A. 、的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物
3、,可用于水的净化C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀5、无机阻燃剂是把具有本质阻燃性的无机元素以单质或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。Al(OH)3是目前用量最大、应用最广的无机阻燃剂，下列关于其阻燃原理的说法中错误的是( )A.Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应，降低燃烧温度，阻止燃烧B.Al(OH)3受热分解放出的水蒸气稀释空气中O2，使O2浓度减小，阻止燃烧C.Al(OH)3受热分解生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，起隔离作用，阻止燃烧D.Al(OH)3为还原性的氢气化物，消耗空气中的O2，降低O
4、2浓度，阻止燃烧6、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示,下列说法正确的是( )A.铝球表面有气泡产生,溶液中有白色沉淀生成;杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出;溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡D.右边球上出现红色,左边溶液的碱性增强7、为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了2种实验方案,说法不正确的是( )方案一:镁铝合金氢氧化钠溶液测定剩余固体质量;方案二:称量m g铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。测得固
5、体质量增重。A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品,投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中反应,则V100mLB.方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏高C.方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中若用空气代替O2进行实验,则测定结果偏高8、铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材作阴、阳极材料,经过电解处理形成氧化铝膜,抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O32AlO2-+H2OB.碱洗时铝材表面会
6、出现气泡:2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2C.获得耐蚀铝材的电极反应:4Al-12e-+3O22Al2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3H2O+H+H2O9、向两份完全相同溶液中分别加入浓度相同的和,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是( )A. 、两点的沉淀为B. 、两点溶液的导电能力相同C. 、两点溶液的值相同D. 点溶液中大量存在的阳离子是10、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、BN点对应
7、的溶液中：K+、Cl-、CS点对应的溶液中：Na+、DR点对应的溶液中：Na+、Cl-、11、明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:回答下列问题:1.明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。2.检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是_(只用一种试剂)。3.将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO 转化为Mn2+):_。4.已知:在pH=3、加热条件
8、下, 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:_。滤渣2含有的物质是_。12、离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的_极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为_。若改用水溶液作电解液,则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和做铝热反应实验,需要的试剂还有_。a.KClb.c.d.Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀,滴加KS
9、CN溶液无明显现象,_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无,理由是_(用离子方程式说明)。13、下图中反应是制备的一种方法,其副产物是优质的镁资源。回答下列问题(1)所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(除外):_,Mg在元素周期表中的位置:_,的电子式:_。(2)的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下,由和反应生成和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状,使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析：本题主要考查金属的化学性质
10、及化学计算。充分灼烧得到的固体为MgO和，其质量，根据合金与盐酸的反应，可得关系式:,则，故，B项正确。 3答案及解析：答案：D解析：铝密度小,性质稳定,A对;铝燃烧放出大量热量,生成稳定的Al2O3,B对;铝是地壳中含量最多的金属元素,C对;电冶炼铝需耗费大量的电能,D错。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析：Al(OH)3阻燃原理是Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应，放出的水蒸气稀释可燃性气体和O2，使其浓度减小，阻止燃烧，可燃物表面生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧，A、B、C项正确，Al(OH)3不是还原性的氢氧化物.不能消耗空气中的
11、O2，D项错误。 6答案及解析：答案：B解析：Al与碱溶液反应,不生成白色沉淀,A错误;左边烧杯由于放出H2,质量减少,故B正确;右边Fe置换Cu时,铁球质量变大,而左边铝由于反应质量减少,C错误;在左边消耗NaOH溶液,碱性变弱,D错误。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+2.酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液); 3.2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2; 4. 解析： 12答案及解析：答案：(1)负; ; (2)
12、3;(3)bd; 不能; 、(或只写)解析：(1)电镀时,镀件作阴极,与电源负极相连,发生还原反应。电镀过程中有机阳离子不参与反应且不产生其他离子，故阴极的电极反应式应为。若改用水溶液作电解液,阴极电极反应式应为。(2),反应转移6mol电子时,还原产物的物质的量为3mol。(3)铝热反应实验需要高温条件,实验时一般用镁条插入中,镁条燃烧放热,受热分解放出,使镁条燃烧持续进行。由于,故用KSCN溶液检验无明显现象不能证明固体混合物中无。 13答案及解析：答案：(1);第三周期A族;(2)熔融,电解(3)SiC;(4)解析：(1)只有原子核；、有两个电子层，当电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，有三个电子层，故离子半径:。是离子化合物，其电子式为。(2)由反应产物逆推可知由Mg、Si组成，故化学式为。电解熔融可制取Mg，反应的化学方程式为。反应过程中生成的可以是反应的反应物，故二者可以循环使用。(3)依据原子守恒可知与反应生成和SiC，SiC俗称金刚砂，是一种固体耐磨材料。(4)转化为，反应的化学方程式为。
