1、2016-2017学年度枣庄四十六中高三化学高三化学寒假作业自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径B将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源2下列化学用语的表达正确的是：ANaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=NaHSO32BCl的结构示意图CHClO结构式：HClOD医用钡餐的化学式：BaSO43用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为
2、1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA4用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH = 1的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42-Bc (Fe3+)= 0.1 molL-1 的溶液中：Na+、NO3-、SCN、SO42-C使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba2
3、+、I、ClD水电离的c (H)= 11013 molL-1的溶液中：K、Na、NO3-、HCO3-6氧化还原反应发生在同种元素之间的是AZn2HClZnCl2H2 BH2CuOCu H2OC2H2SSO23S2H2O D2H2O 2H2O27酸性条件下20mL 0.5mol/L的KMnO4溶液可将25 mL 2 mol/L的FeSO4溶液中的Fe2恰好完全氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是AK2MnO4 BMn2O3 CMnO2 DMn28已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是ACl2Fe3+I2
4、BI2Cl2Fe3+CFe3+Cl2I2 DCl2I2Fe3+9下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体10某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一
5、定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D11由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是A一定含CuO和CB一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含AlD气体Z为纯净物12某A族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是AD与
6、H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC反应、中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉二、填空题13W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：其中只有M为金属元素，请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为 ，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式 。（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示）它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与 molH2发生加成反应。（4）一种名贵黄石组成为M2(XO4）
7、WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式 。14.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1H2的燃烧热H_kJmol1。CH3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反应热H_。（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=
8、CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是_。.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_。15（10分）自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。（1）已知N2（g）+O2（g）=2
9、NO（g） H=+1805KJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H= -5660 KJmol-1则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是 （2）反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容积为20L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表时间（s）010202530条件A n（NO2）（mol）020014013013013条件B n（NO2）（mol）020010010010010条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是A有、无催化剂 B温度不同 C压强不同 D容器体积不同能说明该反应已达到平衡状态的是AV正（NO2）=V逆（N
10、O） Bc（NO2）=c（NO） CO2的物质的量不变D混合气体的密度不变 E混合气体的平均摩尔质量在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 molL-1s-1在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入015molO2和01molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。16电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO、ClO3-含量会增加。已知：.NaHCO3固体50开始分解，在溶液中分解温度更低。.碱性条件下，ClO有强氧化性，ClO3-性质稳定。.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。（1）氯酸盐产生的原因可表示为3
11、ClO2Cl+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至910，再稀释至500 mL。步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。步骤5：加入a molL-1 FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。步骤6：冷却，用c molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO的离子方程式为
12、，还原剂不用Na2SO3的原因为 。与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。该盐水试样中ClO3-的浓度为 molL-1（用含字母的代数式表示）。为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。17某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产
13、生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和 。（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。三、实验题18不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。（1）若在烧瓶
14、中放入130g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规 格是_(以序号作答)。A200 mL B400 mL C500mL（2）若130g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：_（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2） _ _（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水
15、氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 四、推断题19已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是_（用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件：_；（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_；（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_； （5）写出E、N、M的结构简式_、_、_；（6）写出与G
16、具有相同官能团的G的两种芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： ， 。参考答案1C2D3B4B5C6C7D8A9B10B11A12C13（1）第三周期IIIA族；S2- Cl-（2）SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O（3）8（4）Al2(SiO4）FOH +5NaOH = 2NaAlO2 +Na2SiO3 + NaF + 3H2O14(13分)（1）285.8；392.8 kJ/mol（2）该反应是一个熵增的反应 （S0）（1）PbO2 +2e+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O ；48；（2）Pb；PbO215（10分）（1）2CO（g）+2NO（g）=2
17、CO2（g）+N2（g） H= -7465 KJmol-1（2分）（2）B（2分）ACE（答对2个给1 分全对给2分，错1个倒扣1分，共2分）00015（2分）正向 （2分）16（1）K=c(ClO3-)c2(Cl)/ c3(ClO)（2）500mL容量瓶、玻璃棒ClO+H2O2=Cl+H2O+O2 Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差。3 25（aV1-5cV2）/3V将实验步骤16重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验17（1）A （2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-） （3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生 （4）增大 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 （5）0.2818（1）C （2）ZnSO4+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +SO2 +2H2O（3）a/65b/64V /22400 （4）(64cv-2m)/m, 偏小（5）待冷却至室温才开始读数。读数前使量气管的左右液面相平。眼睛视线与液面的最低处相平。19（1）2-甲基丙烷；（2）强碱、醇、加热；（3）不一定生成一种醇，或者说会生成两种醇；（4）；（5）CH3CHO、；（6）、。
