1、第6章达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量: H1O16一、选择题(本题包括14小题，110小题每题2分，1114小题每题3分，共32分)1. 溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是()A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶2. 下列有关溶液的说法正确的是()A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B. 溶液一定是无色透明的液体C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质3. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A. 50 g B. 10 g
2、C. 100 g D. 40 g4. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是()溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性微溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂 D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物5. 下列关于溶液的说法错误的是()A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 20 时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 时硝酸钾的溶解度是30 gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变6. 2
3、0 时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5 %的NaCl溶液，下列说法正确的是()A. 配制该溶液需要5 g NaClB. 该溶液为饱和溶液C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D. 配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%7. KCl的部分溶解度数值如表所示，下列说法正确的是()温度/溶解度/g20343037A. KCl微溶于水B. 20 时，100 g KCl饱和溶液含有34 g溶质C. 将30 的饱和KCl溶液降温至20 ，会有KCl晶体析出D. 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同8. K
4、2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是()温度/2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A.K2CO3的溶解度大于KNO3B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线C. t应在5060 之间D. 40 时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO39. 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是()A. 氢氧化钠易溶于水和酒精B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同C. 40 碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%D. 20 时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠
5、酒精溶液中，溶液变浑浊溶剂氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g难溶难溶10. 要使图示装置中的小气球在一段时间内变瘪，则使用的固体和液体可以是()锌和稀盐酸硝酸铵和水固体氢氧化钠和水铁和食盐水A. B. C. D. 11. t 时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是()A. 升高温度，上层清液变为不饱和溶液 B. t 时，熟石灰的溶解度为0.3 gC. 烧杯中溶液的质量小于50.15 g D. 上层清液中溶质质量分数大于0.3%12. 如果配制
6、溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是()A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出13. 下列有关溶液的说法中正确的是()A. 常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B. 从100 mL溶质质量分数为25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液的溶质质量分数仍为25%C. 20 时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 时 NaCl的溶解度为36 gD. 将95 g KCl溶液蒸干
7、得到5 g KCl固体，则原溶液中KCl的溶质质量分数为5%14. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是()A. M的溶解度曲线为a曲线B. 升温可以使N的饱和溶液变浑浊C. M的饱和溶液从t2 降温到t1 时，溶质质量分数变大D. 如果t2 时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量MN二、填空题(本题包括4小题，共36分)15. (6分)指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空: (1)浓盐酸中的溶质是_。(2)石灰水中的溶质是_。(3)75%的酒精溶液中的溶剂是_。(4)镁与稀硫酸恰好完全反
8、应后的溶液中，溶质是_，溶剂是_。16. (12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。(3)相同条件下，碘微溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘微溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_有关。此外，固体物质的溶解能力还与外界的_ 有关。(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 _；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变凉，则加入的
9、X固体可能是 _。17. (10分)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答: (1)t1 时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是_。(2)t2 时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是_。(4)t1 时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是_。18. (8分)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度: 温度/0102030405060708090100KNO3/g
10、13.320.93245.86485.5110138169202246NaCl/g35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)以上两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是_。(2)30 时，KNO3 的溶解度是_g。(3)KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过_的方法提纯KNO3。(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_(填写编号)。.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液.剩余溶液一定是NaCl溶液.上述方法可以将两者完全分离 .析出的晶体中一定只含有KNO3三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)19. (10分)下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”
11、的实验操作示意图: (1)仪器a的名称: _。(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_。(3)操作B中还需用到的仪器是_。(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_(填序号)。A. 过滤速度慢B. 滤纸破损C. 不溶性杂质未经过滤就进入滤液(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式: _。(6)图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是_，说明引起产率偏低的原因_。20. (14分)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作
12、如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。A、B、C中一定是饱和溶液的是_(填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是_；当x_时，B中恰好没有固体剩余；使硝酸钾从其溶液中析出常用_的方法。(2)欲配制一定溶质质量分数的食盐溶液，根据下列仪器，回答下列问题。下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_(填字母)；E的作用是_，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_、装瓶贴标签。图2四、计算题(本题包括1小题，共8分)21. 某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全
13、反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题: (1)生成氧气的质量是_g。(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是多少？答案一、1. D2. C3. B4. D5. B6. C7. C8. B点拨: 在不指明温度的情况下, 无法比较溶解度的大小, A错误; 根据溶解度曲线, 结合表格数据可知, 乙代表K2CO3的溶解度曲线, B正确; t应在6080 之间, C错误; 40 时, 163. 9 g KNO3饱和溶液中含6
14、3. 9 g KNO3, D错误。9. C10. A点拨: 要使气球在一定时间内变瘪, 则瓶中的气压一定减小, 即有气体被消耗或有吸热现象。11. C点拨: 氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而减小的, 升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液; 0. 15 g氢氧化钙没有完全溶解到50 g水中, 所得溶液的质量应小于50. 15 g, 因此溶质的质量分数小于0. 3%。12. B点拨: 称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小, 都会导致溶质质量分数偏大; 转移称量好的氯化钠固体时, 有少量撒落在桌面上, 会导致溶质质量分数偏小; 转移配制好的溶液时, 有少量液体溅出, 溶质质量分数不变。13.
15、B点拨: 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小, 升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液, 故A错; 由于溶液具有均一性, 因此溶液各部分的溶质质量分数相同, 故B正确; 20 时, 50 g水中溶解了18 g NaCl, 所得溶液不一定是氯化钠的饱和溶液, 所以20 时NaCl的溶解度不一定是36 g, 故C错; 将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体, 则原溶液中KCl的质量分数为100%, 而不是5%, 故D错。14. D点拨: 氢氧化钠固体溶于水, 溶液温度升高, M物质的饱和溶液变浑浊, 所以M物质的溶解度随温度的升高而减小, M的溶解度曲线为b曲线, A错误; NH4NO3溶
16、于水吸热, N的饱和溶液变浑浊, 则N物质的溶解度随温度的降低而减小, 所以降温可以使N的饱和溶液变浑浊, B错误; M的饱和溶液从t2 降温到t1 时, 溶解度增大, 溶质质量、溶剂质量都不变, 所以溶质质量分数不变, C错误; t2 时, N物质的溶解度大于M物质的溶解度, 所以若M、N的饱和溶液质量相等, 则溶剂质量MN, D正确。二、15. (1)HCl(2)Ca(OH)2(3)H2O(4)MgSO4; H2O16. (1)溶解(2)温度(3)溶剂的性质; 温度(4)发热(或温度升高); 硝酸铵17. (1)B(2)75(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)(4)AC点拨: (1)t1
17、 时, A、B、C三种物质溶解度的大小关系为BAC, 因此饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。(2)t2 时, A的溶解度为50 g, 因此50 g水中最多溶解A物质25 g, 所得溶液的质量是75 g。(3)据图可以看出, A的溶解度受温度变化影响较大, B的溶解度受温度变化影响较小, 故当A中含有少量B物质时, 可采用降温结晶的方法提纯A物质。(4)氢氧化钠固体溶于水后溶液温度升高, A物质的溶解度随温度的升高而增大, 因此A溶液变为不饱和溶液, 溶质质量分数不变, C物质的溶解度随温度的升高而减小, 因此有固体C析出, C溶液的溶质质量分数变小。18. (1)NaCl(2)45. 8(3)
18、降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)三、19. (1)铁架台(2)防止药品腐蚀托盘, 使称量更准确(3)胶头滴管(4)C(5)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(6)D; D中未用玻璃棒搅拌, 造成液滴飞溅, 精盐的产率偏低20. (1)B; A5. 8降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2)B、G搅拌, 加快食盐的溶解速率; 溶解四、21. 解: (1)3. 2(2)设34 g过氧化氢溶液中含溶质的质量为x。2H2O2 2H2OO268 32x 3.2 gx6. 8 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%20%。(3)配制100 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液, 需要20%过氧化氢溶液的质量为100 g3%20%15 g需加水的质量为100 g15 g85 g答: (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。(3)需加入水的质量为85 g。
