1、专题3一定物质的量浓度的溶液配制题组1计算1某同学将23.4 g NaCl溶于水中，配制成250 mL溶液。则他所得的溶液中溶质的物质的量浓度为 ()A0.4 molL1 B0.8 molL1C1.6 molL1 D3.2 molL12向50 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c molL1，则加入水的体积()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL3在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
2、中Al3的浓度(molL1)为()A. B. C. D.题组2仪器4在容量瓶上无需标记的是 ()A温度 B刻度线C浓度 D容积5在配制0.1 molL1 NaOH溶液500 mL的过程中，下列仪器不必要的是 ()A玻璃棒 B胶头滴管C500 mL容量瓶 D量筒6在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是()A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm
3、处，用滴管滴加蒸馏水到标线题组3操作7下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处8用18 molL1的硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器如下，则应选用仪器的先后顺序是 ()a100 mL量筒b托盘天平c玻璃棒d50 mL容量瓶e10 mL量筒f胶头滴管g50 mL烧杯h100 mL容量瓶Agechf BgecfhCbgcfh Dgecaf9用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()题组4误差分析10配制一定物质的量浓度溶
4、液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是 ()A在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C定容时俯视刻度线D用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理11实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管12用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2C
5、O3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配
6、制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流_。题组5综合应用13实验室用约10%H2O2溶液100 mL，现用市售30% H2O2(密度近似为1 gcm3)来配制，具体配制方法
7、是_。14取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。15实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞
8、紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。16已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”
9、的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2
10、L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。答案精析1CNaCl的物质的量n23.4 g/58.5 gmol10.4 mol，则cn/V0.4 mol/0.25 L1.6 molL1。2C此题是对溶液稀释问题的考查。解此类题要从稀释前后溶质的量不变这一规律入手进行分析，并要准确判断不同密度的溶液，浓度变化引起的密度和体积的变化。计算过程中应注意单位的统一和公式的灵活应用。设加入水的体积为V mL，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：c molL10.5c molL1，化简得：V50100后，即：V5
11、0。因氨水的密度随浓度的增大而减小，故后，即V50。3C由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) molL1，c(Al3) molL1。4C容量瓶上标记有温度、容积和刻度线，没有标注特定的浓度。5D配制该溶液过程中需要的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管等，量筒是不必要的。6A用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B错；在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液体积和容量瓶容量发生改变，所配溶液浓度有误
12、差，C、D错。7C第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。8A 本题考查稀释问题及配制溶液的实验操作。根据c1V1c2V2可计算浓H2SO4的体积，V1c2V2/c11.0 molL1100 mL(18 molL1) 5.6 mL，量取液体时用10 mL量筒比用100 mL量筒误差小，玻璃棒用于引流和搅拌，用100 mL容量瓶配制最后需用胶头滴管定容。9BA项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。10(1)
13、偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响11B根据cBnB/V，A中操作会导致所称固体偏少，物质的量偏小，会使浓度偏低；B中俯视会使液面低于刻度线，导致体积偏小，浓度偏高；C无影响；D体积偏大，导致浓度偏低。12C因为cBnB/V，若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小。逐个分析每个选项，A操作使nB减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对nB和V均无影响，故A、B
14、操作使cB减小，C操作使cB增大，D无影响。13用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液倒入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀解析应取30% H2O2的体积为V(H2O2)100 mL1 gcm310%(1 gcm330%)33.3 mL根据题意，该实验对配制的精度要求较低，故只要用量筒粗略量取即可，且不必考虑两种液体混合后，密度对液体体积的影响。14c(Na2SO4)0.40 molL1；c(Na2CO3)1.00 molL1解析发生的反应有：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaClBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClBaCO32HNO3=Ba(N
15、O3)2H2OCO2n(Na2SO4)n(BaSO4)0.02 molc(Na2SO4)0.4 molL1n(Na2CO3)n(BaCO3)0.05 molc(Na2CO3)1.00 molL1。15(1)5.3(2)搅拌引流(3)A.偏高B偏低C偏低解析(1)n(Na2CO3) 0.2 molL10.25 L 0.05 mol，m(Na2CO3) 0.05 mol106 gmol1 5.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。16(1)(2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒(3)偏高(4)偏低偏低(5)重配重配解析(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 molL1，因此要重配。
