1、成都七中20122013学年度上期高三年级半期考试理科综合化学试卷可能用到的原子量：H1 C12 Al27 O16 Cu64 Fe56第卷 选择题(共42分)选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAB0.2molO3与6.72LO2均含有NA个氧原子C常温常压下，7.0g乙烯与环丁烷的混合物中含有氢原子的数目为NAD精炼铜，若转移2NA个电子，则阳极减轻64g 2生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)的主要反应为：(1)4(FeOCr2O3 )+ 8Na2CO3 + 7O2 8
2、Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O，下列说法正确的是A反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C反应(2)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB2C(s)+2O2(g)=2CO2
3、(g) H=akJmol1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=bkJmol1，则abC2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1D已知正丁烷(g)异丁烷(g) H0，则正丁烷比异丁烷稳定4一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) H0，1100时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A2min时反应达平衡B1100时，该反应的平衡常数K2C达平衡时CO2的转化率为25%D升高温度、充入一定量CO2都能
4、使平衡正移，重新达平衡时CO体积分数增大5电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是A若电极X为C，溶液Y为食盐水，K置于A可减缓铁的腐蚀B若电极X为Cu，溶液Y为CuSO4，K置于A可电镀铜C若电极X为Zn，溶液Y为食盐水，K置于B可减缓铁腐蚀D若电极X为Cu，溶液Y为ZnSO4，K置于B时正极反应式为Zn2+2e=Zn6常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNBc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、NH4、NO3Cc(NaNO3)1.0molL1溶液：H+、K+、Cl、SO32Dc(H)+c(OH)2
5、.0107molL1溶液中：HCO3、Na+、AlO2、SO427常温，向20mL 0.1mol/L的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，pH随盐酸加入量的变化曲线如图，d点时两溶液恰好完全反应。下列叙述不正确的是AV等于0.02B该温度时氨水的电离平衡常数为106C点c所示溶液中c(Cl)e第卷 非选择题(共58分)8(14分)常温时，有下列常见化学物质：CO2、CH3COOH溶液、HCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液，思考以下问题：(1)四种溶液：pH=4的CH3COOH溶液；pH=4的HCl溶液；pH=10的NaOH溶液；pH=10的CH3COONa溶液。和的溶液中水电离的c(H+)浓
6、度之比 。下列有关叙述正确的是 。A、的溶液分别与10g铝粉反应，生成H2的量更多B与等体积混合后，溶液中的c(CH3COO)为原溶液浓度的1/2C将和等体积混合后，溶液pH一定小于7D四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：(2)CH3COOH溶液的Ka1.6105，则1.0mol/L的CH3COONa溶液中c(OH)= 。(3)将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题。当CO2与NaOH物质的量之比为1:2时，溶液中离子浓度的大小顺序为 。当c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质为 。当c(Na)+c(H)c(OH)+c(HCO
7、3)+2c(CO32)时，反应后溶液中的溶质可能为(以下空白可以不填完) 、 、 、 。9(15分)垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：合金调节pH过滤滤液D足量KOH溶液过滤滤渣ECu(NO3)2晶体铁红Al2(SO4)3溶液NO 足量HNO3溶液C滤渣B滤液A硫酸(1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为： ； 。(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 (填序号)。A铜粉B氨水C氢氧化铜D
8、碱式碳酸铜(3)常温，若溶液C中金属离子均为1molL1，KspFe(OH)3=4.01038，KspCu(OH)2= 2.21020。控制pH=4，溶液中c(Fe3+)= ，此时 Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。(4)将20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程式为 。(5)在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)2molL1，c(H2SO4)3molL1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为 。10(15分)T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反
9、应2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s)。部分实验数据如表格所示：t/s050010001500n(X)/mol4.002.802.002.00(1)前500s反应速率v(M)= ，下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 。A混合气体的密度保持不变 Bv(X):v(M)=2:3C混合气体压强不变 Dc(X):c(Y):c(M)=1:1:1(2)该反应的平衡常数表达式K= ，该温度下平衡常数K= ，升温，K减小，则该反应是 反应；(3)其他条件不变，T2温度下1000s时测得c(X)=1.8mol/L，则T1 T2(填“”或“=”)。(4)反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00mol
10、N，下列说法正确的是 。A平衡不移动 B重新达平衡后，再充入的M转化率小于50%C重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 D重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大E重新达平衡后，混合气体中Y的体积分数增大 F重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍(5)若容器为绝热恒容容器，加入4.00molX，2.00molY，达到平衡，请在上图坐标系中做出正反应速率随时间的变化图。11(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)下左图是NH3和O2反应生成N2和H2O的能量变化示意图，已知键能O=O为E3kJ/mol，NN为E4kJ/mol，断开1mol N-H键与断开
11、1molO-H键所需能量相差_kJ。 (2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) HE5kJ/mol，则NH3和O2反应生成NO和H2O(g)的热化学方程式为 。(3)某实验小组用NH3燃料电池作为电源(NH3的氧化产物为N2)，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如上图右所示)，通电后溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。该燃料电池的负极反应为 。下列说法中正确的是 (填序号)A电源中的负极附近pH升高 B电极B的发生氧化反应CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H2E电解的电解质溶液可以是活泼金属的无氧酸盐F电解的电解质溶液可以是CuSO4溶液若电池中NH3的通入量为11.2L(标准状况)且反应完全，最多能产生沉淀 g。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
