1、2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（2013奇台县校级四模）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）ABCD2（3分）已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（）AV1：V2的值BV1和V2的值CX和
2、Y的物质的量D盐酸和稀硫酸的物质的量浓度3（3分）（2009茂名一模）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程4（3分）（2015春重庆校级月考）已知A、B两种元素的原子序数在318之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）Aa+8mnBa+16mnCa8（m+n）Da（m+n）5（3分）下列叙述中，正确的是（设NA代表阿伏加德罗常数的数值）（）A1
3、 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3NAB由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D最外层有2个电子的原子都是金属原子6（3分）下列说法正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C所有的化合反应都是放热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热7（3分）晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（）A晶体中105B和1
4、15B两种同位素原子的质量比为1：4B5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g8（3分）下列说法正确的是 （）A同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型9（3分）下列有关阳离子的说法中错误的是 （）非金属原子不能形成阳离子；阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；阳离子的价态不会大于其
5、原子的最外层电子数；阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同ABCD10（3分）在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（）Aa极为电池的正极B电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移二、解答题（共4小题，满分0分）11在溶液中，RO3n和S2发生反
6、应的离子方程式为：RO3n+3S2+6H+=R+3S+3H2O请回答下列问题：（1）此反应中的还原剂是，n的值为（2）RO3n中R的化合价为（3）R元素原子的最外层电子数为，它在周期表中可能处于第族（4）R元素的氢化物的水溶液呈性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）12原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1）X元素是（填元素符号）（2）X与W组成的化合物中存在（填“离子键”或“共价键”）（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所
7、含的化学键类型有（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水对化合物B进行如下实验：I取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色
8、有刺激性气味气体生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色II取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应写出反应的离子方程式综合上述可知B的化学式为13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个请回答下列问题：（1）B元素的名称为，E的元素符号为，D的离子结构示意图为（2）A、B、D三种元素形成的简单离
9、子的半径由大到小的顺序是（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是（填写具体物质的化学式）（4）D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构D2E2的电子式为常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中正确的是AD2E2中的D元素显+1价BD2E2结构中的化学键只含有极性键CD2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2D2E2DD2E2与水反应的生成物中可能有单质硫（5）用电子式表示A、B两种元
10、素形成化合物B2A的形成过程：（6）化合物B2A2中含有的化学键类型有a氢键 b离子键 c极性键 d非极性键（7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为（8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为mol/L或mol/L14如图所示为原电池装置示意图（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式；（2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl2溶液，则Cu片作为极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式，若导线上有1mo
11、l电子通过时，理论上会消耗铁片g（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从流向（填字母A或B），写出正极的电极反应式：（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为；（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为K
12、OH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式，电池总反应的离子方程式为2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（2013奇台县校级四模）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）ABCD考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化
13、学专题；元素及其化合物分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题解答：解：相连时，外电路电流从流向，说明为负极，应为较活泼金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，则金属活动性顺序为，故选B点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼2（3分）已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反
14、应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（）AV1：V2的值BV1和V2的值CX和Y的物质的量D盐酸和稀硫酸的物质的量浓度考点：数据缺省型的计算版权所有分析：相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，结合活泼金属与酸反应置换氢气公式：n（氢气）=金属的物质的量金属元素的化合价分析解答：解：A气体的体积比等于物质的量比，活泼金属与酸反应置换氢气有个经验公式：n（氢气）=金属的物质的量金属元素的化合价，金属的化合价为正整数，则生成氢气的体积比等于化合价之比，所以只要知道V1：V2的值即可，故A正确；B由A分析可知，只需
15、知道体积比即可，不需要知道体积的具体值，故B错误；C根据经验公式：n（氢气）=金属的物质的量金属元素的化合价，则生成氢气的物质的量比等于化合价之比，所以只要知道氢气的物质的量之比即可，不需要知道X和Y的物质的量，故C错误；D反应时，酸是过量的，则不能根据盐酸和稀硫酸的物质的量浓度计算，故D错误故选A点评：本题考查学生金属和酸反应的特点规律，要求学生善于根据所学知识来总结规律，学以致用，题目难度中等3（3分）（2009茂名一模）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D人体
16、内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A电解是电能转化为化学能；B植物的光合作用是把太阳能转化为化学能；C天然气燃烧发生化学变化，释放热量；D葡萄糖被氧化，发生氧化还原反应提供能量解答：解：A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确； B植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故B正确；C燃烧是化学能转化为热能的过程，故C正确；D葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故D错误故选D点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，难度不大4（3分）（2015
17、春重庆校级月考）已知A、B两种元素的原子序数在318之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）Aa+8mnBa+16mnCa8（m+n）Da（m+n）考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：已知A、B两元素的原子序数在318之间，它们可形成离子化合物，则A为活泼金属，B为活泼非金属，举例进行判断，得出正确结论解答：解：A若AmBn为MgCl2，则a=12，m=1，n=2，则B的原子序数为12+812=17，故A可能；B若AmBn为BeCl2，则a=4，m=1，n=2，则B的原子序数为4+1612=17，故BC可能；C若
18、金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，则an+8=x+m，即x=a+8mn，故C不可能；D若AmBn为Na2O，则a=11，m=2，n=1，则B的原子序数为1121=8，故D可能，故选C点评：本题考查根据化学式判断化合物中原子序数的数量关系，难度中等根据题意举出实例是解题的关键5（3分）下列叙述中，正确的是（设NA代表阿伏加德罗常数的数值）（）A1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3NAB由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D最外层有2个电子的原子都是金属原子考点：阿伏加德罗常数；原子核外电子排布
19、；极性键和非极性键版权所有分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；B、同种元素形成的共价键为非极性键；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐；D、氦原子最外层2个电子解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为3NA，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为2NA，故A错误；B、同种元素形成的共价键为非极性键，如H2O2由两种元素形成的化合物，分子内含有OO非极性键，故B正确；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐，如HMnO4，NaAlO2，故C错误；D、氦原子最外层2个电子，最外层有2个电子
20、的原子不都是金属原子，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成和结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单6（3分）下列说法正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C所有的化合反应都是放热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热考点：化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；中和热版权所有分析：A旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；B吸热反应属于化学反应；C化合反应有的是吸热反应；D中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量解答：解：
21、A旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确； B吸热反应属于化学反应，水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化，所以水汽化不属于吸热反应，故B错误；C碳与二氧化碳反应生成是吸热反应，故C错误；D1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故D错误故选A点评：本题考查了化学反应中能量的变化、中和热的概念，注意化学反应中能量变化的原因，题目难度不大7（3分）晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（）A晶体中1
22、05B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g考点：物质的量的相关计算版权所有分析：标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol，则B原子物质的量为0.25mol2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.1，y=0.4A根据m=nM计算105B和115B的质量之比；B根据质量数=质子数+中子数计算105B和115B原子含有的中子数，进而计算中子
23、物质的量；C根据n=计算105B和115B的物质的量之比，结合原子含有中子数计算；D原子质量之比等于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比解答：解：标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol，则B原子物质的量为0.25mol2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.1，y=0.4A105B和115B的质量之比为0.110：0.411=5：22，故A错误；B105B原子中子数为105=5，115B原子含有的中子数为115=6，故该5.4g硼晶体中含有中子为0.1mol5+0.4mol6=2.9mol，故B正
24、确；C等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为5：6=11：12，故C错误；D原子的质量之比等于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比，105B原子的质量与碳原子质量之比不是10：1关系，故D错误，故选B点评：本题考查物质的量有关计算、原子结构等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握8（3分）下列说法正确的是 （）A同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型考点：共价键的形成及共价键的主要类型
25、；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原电池和电解池的工作原理版权所有分析：A碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高；B铵盐中均为非金属元素；CZn为负极，电子由负极流向正极；D氯化钠含离子键，氯化氢含共价键解答：解：A碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故A正确；B铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故B错误；C在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，则电子由锌片经外电路流向铜片，故C错误；D氯化钠和氯化氢分别溶解在
26、水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键，作用力不同，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项B，题目难度不大，注重基础知识的考查9（3分）下列有关阳离子的说法中错误的是 （）非金属原子不能形成阳离子；阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同ABCD考点：分子、原子、离子版权所有分析：非金属原子能形成阳离子；阳离子可能是电解质电离得到的；阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；阳离
27、子不都是稳定结构，可能会再失去电子；单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同；解答：解：非金属原子能形成阳离子，如铵根离子，故错误；阳离子可能是电解质电离得到的，如HCl在水溶液里电离生成氢离子，故错误；阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故错误；阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故错误；单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有14个电子，故错误；故选D点评：本题考查了阳离子的形成、结构与性质等知识，易错选项是，非金属原子也能形成阳离子10（3分）在2004年美国圣路易斯
28、大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（）Aa极为电池的正极B电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移考点：化学电源新型电池版权所有分析：该燃料电池中，通入燃料乙醇的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂氧气的电极b是正极，电解质溶液呈酸性，则负极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，正极氧气
29、得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，据此分析解答解答：解：A燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，通入燃料的电极是负极，则a极为原电池负极、b极是正极，故A错误；B放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，故B错误；C放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：4H+O2+4e=2H2O，故C正确；D电池工作时，根据C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+知，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，故D错误；故选C点评：本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧
30、化反应，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分0分）11在溶液中，RO3n和S2发生反应的离子方程式为：RO3n+3S2+6H+=R+3S+3H2O请回答下列问题：（1）此反应中的还原剂是S2，n的值为1（2）RO3n中R的化合价为+5（3）R元素原子的最外层电子数为7，它在周期表中可能处于第VIIA族（4）R元素的氢化物的水溶液呈强酸性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价版权所有分析：根据电荷守恒知，RO3n+3S2+6H+=R+3S+3H2O中n=1，（1）化合价升高的为还原剂；根据电荷守恒分
31、析；（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，据此判断R元素化合价；（3）主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数8；（4）第VIIA族元素的氢化物为强酸（HF为弱酸）解答：解：根据电荷守恒知，RO3n+3S2+6H+=R+3S+3H2O中n=1，（1）化合价升高的为还原剂，则S2为还原剂；根据电荷守恒可知n=1，故答案为：S2；1；（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，所以RO3中化合价1（2）3=+5，故答案为：+5；（3）R元素最低化合价为1价，则其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=族序数=7，其主族的族序数等于最外层电子数，则为VI
32、IA族；故答案为：7；VIIA；（3）R为第VIIA元素，能形成含氧酸，则不是F元素，而是Cl、Br、I中的一种，它们的氢化物均为强酸，故答案为：强酸点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，注意不能根据方程式RO3中R元素化合价判断最外层电子数，为易错点12原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1）X元素是H（填元素符号）（2）X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子键”或“共价键”）（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其
33、中所含的化学键类型有离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3H2O+H2（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4+OHH2O+NH3又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+
34、（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水对化合物B进行如下实验：I取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色II取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应写出反应的离子方程式5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O综合上述可知B的化学式为（NH4）2SO4FeSO46H2O考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：原子序数
35、由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素（2）X与W组成的化合物为H2S，硫原子与H原子之间形成极性键；（3）由H、N两种元素可组一种化学式为NH5的固体化合物，该化合物为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成，含有离子键、共价键，足量水反应反应生成NH3H2O与H2；（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶
36、液能与铜反应，该酸为硝酸，反应生成硝酸铜、NO与水；（5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A：1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫与水；（6）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、N
37、H4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4yFeSO46H2O，结合其相对分子质量确定化学式Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子转移守恒计算Mn元素在还原产物中化合价，确定还原产物，配平书写离子方程式解答：解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x1）+x+（x+8）=32
38、，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素（1）由上述分析可知，X是H元素，故答案为：H；（2）X与W组成的化合物为H2S，硫原子与H原子之间形成极性键共价键，故答案为：共价键；（3）由H、N两种元素可组一种化学式为NH5的固体化合物，该化合物为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为：，含有离子键、共价键，此化合物与足量水反应的化学方程式为：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，故答案为：；离子键、共价键；NH4H+H2O=NH3H2O+H2；（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为硝酸，反应生成硝酸铜、NO与水，该反应的离子方程式为
39、：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（5）由H、N、O、S组成的离子化合物A，1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即生成氨气为=2mol，说明1 molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应方程式为：NH4+OHH2O+NH3，故答案为：NH4+OHH2O+NH3；A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为（NH4）2SO3，与氯气反应的离子方程式为：SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，故答案为：SO32+Cl2+H2O=SO42+2
40、Cl+2H+；（6）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4yFeSO46H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH4）2SO4FeSO46H2O，B的物质的量为0.1L1mol/L=0.1 mol，溶液中Fe2
41、+为0.1mol，被氧化为Fe3+，高锰酸根离子的物质的量为0.02L1mol/L=0.02 mol，设Mn元素在还原产物中化合价为a，根据电子转移守恒，0.1mol（32）=0.02mol（7a），解得a=2，即含有生成Mn2+，故离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；根据中的分析可知，该物质的化学式为：（NH4）2SO4FeSO46H2O，故答案为：（NH4）2SO4FeSO46H2O点评：本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生
42、熟练掌握元素化合物性质，难度中等13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个请回答下列问题：（1）B元素的名称为钠，E的元素符号为Cl，D的离子结构示意图为（2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2O2Na+（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是Na2O2、SCl2、Cl2O（填写具体物质的化学式）（4）D、E两种元素可形成化学式为D
43、E2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为ClSCl，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构D2E2的电子式为常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中正确的是ACDAD2E2中的D元素显+1价BD2E2结构中的化学键只含有极性键CD2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2D2E2DD2E2与水反应的生成物中可能有单质硫（5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：（6）化合物B2A2中含有的化学键类型有bda氢键 b离子键 c极性键 d非极性键（7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为SO2+Cl2+
44、2H2O=2HCl+H2SO4（8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为1.2mol/L或2.8mol/L考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、D同主族，则D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na；C原子的质子数比B原子的质子数多2个，则C为Al，据此解答解答：解：短周期主族
45、元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、D同主族，则D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na；C原子的质子数比B原子的质子数多2个，则C为Al（1）由上述分析可知，B元素的名称为：钠，E的元素符号为：Cl，D的离子为S2，离子结构示意图为，故答案为：钠；Cl；（2）A、B、D三种元素形成的简单离子分别为O2、Na+、S2，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2O2Na+，故答案为：S2O2Na+；（
46、3）O、Na、S、Cl形成的化合物Na2O2、SCl2、Cl2O、ClO2中，过氧化钠由钠离子与过氧根离子过程，离子均满足8电子结构，SCl2、Cl2O中各原子最外层电子数+|化合价|=8，均满足8电子结构，ClO2中Cl原子不满足8电子结构，故答案为：Na2O2、SCl2、Cl2O；（4）SCl2分子中S原子与Cl之间形成1对共用电子对，结构式为ClSCl，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为；AAS2Cl2中S与Cl原子之间的共用电子对偏向氯，故S元素显+1价，故A正确；BS2Cl2结构中S原子与S原子之间形成非极性键，故B错误；C
47、S2Br2与S2Cl2结构相似，均形成分子晶体，S2Br2的相对分子质量较大，分子之间范德华力较强，故熔沸点：S2Br2S2Cl2，故C正确；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，该气体为二氧化硫，根据电子转移守恒可知，S元素化合价应降低，生成物中可能有单质硫，故D正确，故答案为：ClSCl；ACD；（5）用电子式表示O、Na两种元素形成化合物Na2O的形成过程：，故答案为：；（6）化合物Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故选：bd；（7）SO2与氯气在水中反应生成HCl与硫酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+
48、H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（8）向由C、E两种元素组成的化合物为AlCl3，其物质的量为0.2L2mol/L=0.4mol，如完全生成沉淀，则应生成0.4molAl（OH）3，实际得到白色沉淀15.6g，物质的量为=0.2mol0.4mol，说明Al3+没有完全生成沉淀，可能存在两种情况：NaOH不足，铝离子部分转化氢氧化铝沉淀，则：Al3+3OH=Al（OH）3，0.2mol 0.6mol 0.2mol此时c（NaOH）=1.2mol/L，NaOH部分过量，铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸根，则： Al3+3 OH=Al（OH）30.4mol 1.
49、2mol 0.4mol溶解的氢氧化铝为0.4mol0.2mol=0.2molAl（OH）3+OH=AlO2+2H2O， 0.2mol 0.2mol则c（NaOH）=2.8mol/L，故答案为：1.2；2.8点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，题目综合性较强，需要学生具备扎实的基础，（8）中注意根据沉淀的质量判断发生的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等14如图所示为原电池装置示意图（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式2H+2e=H2；（2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl
50、2溶液，则Cu片作为正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式Cu2+2e=Cu，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片28g（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从B流向A（填字母A或B），写出正极的电极反应式：O2+H2O+4e=4OH（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O2+4H+4e=2H2O（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为正极（填“正”或“负
51、”），写出负极电极反应式2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为负极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2；（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的负极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O，电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OHCO32+3H2O考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、
52、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气；（2）铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极；（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，发生吸氧腐蚀，铁为负极，石墨为正极；（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，氧气为正极，氢气的为负极；（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，铝为负极，镁为正极；若将NaOH溶液换成稀硫酸，镁为负极；（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为负极，被氧化解答
53、：解：（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H+2e=H2，故答案为：负；2H+2e=H2；（2）铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，正极的电极反应式为Cu2+2e=Cu，负极为Fe2e=Fe2+，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片0.5mol，质量为0.5mol56g/mol=28g，故答案为：正；Cu2+2e=Cu；28g；（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，发生吸氧腐蚀，铁为负极，石墨为正极，电流由石墨经导线流向铁极，正极发生还原反应，电极方程式为O2+H2
54、O+4e=4OH，故答案为：B；A；O2+H2O+4e=4OH；（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，氧气为正极，氢气的为负极，正极反应为O2+4H+4e=2H2O，故答案为：正；O2+4H+4e=2H2O；（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，铝为负极，镁为正极，负极电极方程式为2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，镁为负极，电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2，故答案为：正；2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O；负；Mg+2H+=Mg2+H2；（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为负极，被氧化，电极方程式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OHCO32+3H2O，故答案为：负；CH4+10OH8e=CO32+7H2O；CH4+2O2+2OHCO32+3H2O点评：本题综合考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，原电池原理是高中化学的重点也是难点，要注意掌握原电池原理，把握本质，正确书写电极反应方程式，题目难度中等
