1、章末回顾排查专练(七)一、重点知识再排查1活化分子的碰撞都是有效碰撞()2温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大()3压强越大，活化分子浓度越大()4压强越大，活化分子百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡，反应就不再进行()8增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()9在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()10在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()11其他条件不变，温度越高，反应速率越快()12正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率
2、增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()13加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()14一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()15同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()165 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()17一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比()18正反应速率越大，反应物的转化率越大()19对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()20正反应速率增大，平衡向正反应方向移动()21在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(
3、g)，都增加A的量，A、B转化率都变小()22在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大 ()23在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()24由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 ()25对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()26对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志 ()27对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)=2HI(g)
4、反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态()28对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变 ()29对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，其平衡常数K()30H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2，则K1K21()31化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小 ()32化学平衡常数只受温度影响，与反应物或
5、生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大()33K，温度升高，K增大，则CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0()34CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0()35N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和(H2)均增大()自主核对1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.15.1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.二、规范答题再突破1把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气
6、产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快；t2t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行，H浓度减小，所以反应速率逐渐减慢。2已知H2O2随着温度的升高分解速率加快，将铜粉末用10%H2O2和3.0 mol L1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度/20304050607080铜的平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40 时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高，H2O2的分解速率
7、加快，导致H2O2的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢。325 时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？答案该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。4对于反应A(g)2B(g)C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简
8、单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。事实上，温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。5DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230 280 )、压强(210 MPa)和催化剂作用下，以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.1 kJmol1，在生产过程中，反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230 280 ，其原因是制取
9、二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成。6(2013福建，23(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中高温热分解法为：H2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。答案温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩
10、短(或其他合理答案)7(2013浙江，27(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，
11、在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见下图)。则：在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是_。答案T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获8(2013全国理综，28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的
12、CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1(ii)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应：(iii)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1回答下列问题：(1)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(3)有研究者在催化剂(含CuZnAlO和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。答案(1)消耗甲醇，促进甲醇合成反应()平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应()消耗部分CO，CO转化率增大(2)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大(3)反应放热，温度升高，平衡左移
