1、课时提能演练(十九) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012济南模拟)下列做法不能体现低碳生活的是()A.尽量坐公交车，少开私家车B.教室人走关灯、关风扇C.尽量购买外地的、当季的水果D.尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1B.2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1C.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ3.下列反应属于放热反应的是()稀硫酸与氢氧化钾
2、溶液反应锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应消石灰和氯化铵晶体混合反应 石灰石高温煅烧灼热的炭与CO2反应甲烷与O2的燃烧反应A. B.C. D.4.(2012聊城模拟)下列叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.分解反应一定是吸热反应C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5.(易错题)已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJmol
3、12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()A.ac0 B.bd0C.2ab0 D.2cd06.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A.8Q kJmol1 B.8Q kJmol1C.16Q kJmol1 D.16Q kJmol17.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mo
4、l，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A.1.8Q kJB.2Q kJC.Q kJD.0.9Q kJ8.(预测题)如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的是()A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9 kJmol1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大9.(2011北京高考)25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说
5、法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317 kJmol110.在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为12。已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1110.35 kJmol1CO(g)1/2O2= CO2(g) H2282.57 kJmol1则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.93 kJ B.2 489.42 kJC.784.92 kJ D
6、.3 274.3 kJ二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(2012潍坊模拟)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(3)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO
7、(g)2H2(g) H247.4 kJmol1请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式。12.(12分)到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol HCl键放出的能量为。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：CH4(g)2O
8、2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)的焓变H为 。13.(16分)(探究题)当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，
9、又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为_。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g) H2 172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_。(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2O2(g
10、)=CO2(g)2H2O(g) H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。答案解析1.【解析】选C。购买外地的、当季的水果，不如购买当地的当季水果更能降低流通环节中的化石燃料的消耗，C错，尽量坐公交，少开私家车和教室人走灯灭、关风扇以及尽量使用太阳能热水器，少开空调都能减少化石燃料的消耗，A、B、D正确。2.【解析】选C。C的燃烧反应为放热反应，A错；书写热化学方程式需要带状态，B错；H的单位为kJmol1，D错。3.【解析】选B。稀硫酸与KOH发生中和反应是放热反应，对；锌与稀硫酸的反应为放
11、热反应，对；CaO与水反应生成Ca(OH)2的反应为放热反应，对；消石灰与氯化铵晶体的反应为吸热反应，错；CaCO3高温分解反应为吸热反应，错；灼热的炭与CO2的反应为吸热反应， 错；甲烷的燃烧反应为放热反应，对，所以B对。【方法技巧】常见的吸、放热反应(1)常见的放热反应活泼金属置换水或酸中氢的反应；酸碱中和反应；燃料的燃烧反应；易爆物的爆炸反应；多数的化合反应。(2)常见的吸热反应氢氧化钙固体与氯化铵固体的反应；炭与水蒸气的反应，灼热的炭与CO2的反应；盐的水解反应；大多数的分解反应。4. 【解析】选C。A项，生成物的总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B项
12、，反应类型与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C项是盖斯定律的重要应用，正确；根据H生成物的焓反应物的焓，可知焓变与反应条件无关，故D错。5.【解析】选C。H2的燃烧反应都是放热反应，Hc，A错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍，b2a0，C对。6.【解析】选D。0.5 mol KOH与0.25 mol CO2恰好反应生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量，则生成4 mol CO2放出的热量为16Q，所以H16Q kJmol1，D对。7.【解题指南】根据热化学方程式的含义知2 mol SO2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)放出Q k
13、J热量。【解析】选A。热化学方程式的含义是指2 mol SO2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)放出Q kJ热量，现有4 mol SO2(g)，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为Q kJ90%1.8Q kJ。8. 【解析】选A。根据图中所示可知，C(s、金刚石)O2(g)=CO2(g)H H2395.4 kJmol1，C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)HH1393.5 kJmol1，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9 kJmol1，A对；石墨转化为金刚石，因为有新物质生成，所以为化学反应，B错；因为金刚石的能量比
14、石墨的能量高，所以石墨更稳定，C错；C(s、石墨)= C(s、金刚石)H 1.9 kJmol1，说明石墨的能量比金刚石的能量小，D错。9.【解析】选D。Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都为12，A错；在反应中Na原子都作还原剂，反应的Na的物质的量相同，反应前后Na元素的化合价变化也相同，所以转移电子的物质的量相同，B错；Na与O2常温下反应生成Na2O，随着温度升高后Na与O2反应生成Na2O2，C错；根据热化学方程式、可知2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317 kJmol1，D对。【误区警示】解答该题时易误选A。原因是不理解Na2O2中阴离子的结构特点，误认为是
15、两个O，实际是O。10.【解析】选C。100 g C的物质的量为100 g/12 gmol1 mol。所以CO的物质的量为 mol1/3 mol。故损失的热量为282.57 kJmol1 mol784.92 kJ，C项正确。11. 【解析】(1)常温常压时甲醇、H2O都为液态，1 mol甲醇的质量为32 g,1 mol甲醇燃烧放出的热量为3222.68 kJ725.76 kJ。(2)H反应物的总键能生成物的总键能。(3)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H206.2 kJmol12247.4 kJmol1165 kJmol1。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)CO2(g)
16、2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1(3)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165 kJmol112. 【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)根据H旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量，可以求断键或成键吸收或放出的能量。(2)根据求解的反应C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)，找出可用的已知热化学方程式，然后将热化学方程式进行相应的调整，然后进行加和即得。【解析】(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ/mol ，该反应的H旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量，设形成1 m
17、ol HCl键放出的能量为x，则每发生这样的反应1 mol，H436 kJmol1247 kJmol12x185 kJmol1，解得x434 kJmol1，所以每形成1 mol HCl键放出434 kJ的热量。(2)设混合气体中CH4的物质的量为a，H2的物质的量为b，ab1 mol890.3 kJmol1a571.6 kJmol1b/2588.05 kJ解得a0.5 mol，b0.5 mol，所以H2的质量为0.5 mol2 gmol11.0 g。根据反应C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)可知， 即得，所以该反应的焓变为H571.6 kJmol1393.5 kJmol1890.3 kJ
18、mol174.8 kJmol1。答案：(1)434 kJ(2)1.0 g74.8 kJmol113. 【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)结合题意找出反应物和产物。(2)对所要叠加的热化学方程式进行处理。(3)H的数值也要随热化学方程式的改变而改变。【解析】(1)CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，CO2作氧化剂，H2作还原剂，根据得失电子守恒可知方程式为CO23H2=CH3OHH2O。(2)根据题意可知反应中CO与SO2反应，生成S单质，同时CO被氧化生成CO2。所以可得SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1。(3)CH4与NO2反应生成N2，NO2、CH4是反应物，N2是生成物，则可得CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H957.3 kJmol1。答案：(1)CO23H2=CH3OHH2O(2)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1(3)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)2H2O(g)CO2(g) H957.3 kJmol1
