1、高考资源网（） 您身边的高考专家德阳五中高2013级2015年春期半期考试说明：本试卷包括第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H1 C-12 N14 O16 Ag108 Cl35.5 Mg-24第卷（共42分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒。B. 煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放。C. 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀。D聚氟乙烯是纯净物。2. 下列关于化学用语的表示正确的是 A碘化铵的电子式： B间二
2、甲苯的结构简式：C中子数为146、质子数为92的铀(u)原子： D氯原子的结构示意图： 3.某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个CH2、1个和若干个CH3，则该烷烃的一氯代物有（）种A3种 B4种 C5种D6种4.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：YZX B若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃C若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z的氢化物分子的立体构型分别为：V形，三角锥形，直线形。5与互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）种A 3种 B
3、 4种 C 5种 D 6种6. 以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是A加成消去取代 B取代消去加成 C消去取代加成 D消去加成取代7.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A 2,2,3,3-四甲基丁烷 B 2,3,4-三甲基戊烷 C.3,4-二甲基己烷 D.2,5-二甲基己烷8. 下列说法正确的是A在实验室中将工业酒精转化为无水酒精的方法是：加入过量的生石灰后分液B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3D用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性9. 卤代烃Y的相对分子质量为92.5，取0.1mo
4、lY与足量NaOH溶液共热后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，则Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有（）种A 5种 B 4种 C 3种 D 2种10. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法都错误的是选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24 L C6H14中含有极性共价键的数目为1.4 NAB0.1 molL1 NH4C
5、l溶液中含有NH4的数目小于0.1 NAC100 mL 12 molL1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NAD标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子的数目为2 NA12.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液NH3H2OCH3COOHKHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是A向中逐滴加入少量，逐渐增大B 、等体积混合后溶液中存在：C 、任意比混合：D 、按体积比2:1混合：c(NH4+)c(NH3H20)c(SO42-)c(OH-)c(H+)13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红色的溶液：NH4、Al3、N
6、O3、CO32B0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OHC滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、NO3D由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液：Na、K、NO3、ClO14.如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是AC电极为电解池的阳极 BCu电极附近OH浓度增大CNa移向Pt电极 DPt电极上有O2生成15.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。(苯酚) （乙醛酸） （羟基扁桃酸）下列有关说法正确的是A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子
7、对的数目为24 NAC乙醛酸的核磁共振氢谱图只有一组峰D羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面16. 乙烯与乙烷的混合气体共mol，与mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是A当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1B当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3C 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1D a的取值范围为5/6a5/417.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是常温下
8、某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH B常温下，0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)C.常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(C
9、l-)。DpH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、c. Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：dcab20.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图3表示分别稀释10 mL pH2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化21.已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为
10、：现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3 B（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3CCH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2 DCH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3第卷（非选择题 共58分）22.（10分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。（1）烃A的分子式为 ；（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯
11、气发生取代反应，其一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为 ；（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能的结构简式为 ，B的名称为 。23（12分）非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛，完成下列各题。 O2-的核外电子排布式为 ，CS2的晶体类型为 晶体，其C的轨道杂化方式为 CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；(2) Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测
12、仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于 (3)室温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 24 (12
13、分)10.4g某芳香烃A完全燃烧后生成17.92LCO2(标准状况下)和7.2gH2O，相同条件下，A蒸汽密度是氢气密度的52倍。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化已知：CH3-CH=CH2+HBr-（主要产物）（1）A的化学式为 ，其所含官能团名称为：_ _， H的结构简式为：_ _，（2）上述反应中，是_反应，是_反应（填反应类型）（3）写出DF反应的化学方程式_ _ 写出BE反应的化学方程式_ _ 写出AC反应的化学方程式_ _25（10分）用下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变蓝色，则（1）E为 极，A中Pt电极上得电极反应方程式为 C中发生反
14、应的化学方程式为_ _（2）在B中出现的现象是_ _， ， 。（3）室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况下）若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰好为1000mL，则A溶液中pH为 26. (本题共14分) 火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。 (1)“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2molL-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO2气体，反应后测得溶液
15、pHc(SO32-)c(H2SO3) b.c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-) c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) d.c(H+)= c(SO32-)- c(H2SO3)+c(OH-) (2)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如右图所示： 在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为 简述CO32-在阴极区再生的原理 (3)下表中列出了25、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：已知键能：CH键：413.4kJ. mol-l. HH键：436.0 kJmol-1，请计算：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) H= C2H2中CC的键能为 kJmol-l (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 - 7 - 版权所有高考资源网
